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第8讲电解质溶液专题练
第8讲电解质溶液
1.(2017·山东联考)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
B.常温下,将pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的盐酸等体积混合,则混合液pH<3
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
D.常温下,pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH
):
①=③>②
答案:
D
解析:
c(NH
)相同时,溶液pH:
①=③<②,则pH相同时,溶液中c(NH
):
①=③>②,D项正确。
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH
发生相互促进的水解反应,溶液呈中性,促进水的电离,故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大,A项错误;0.001mol·L-1盐酸的pH=3,将pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(H+)不变,故混合液pH=3,B项错误;Na2CO3溶液加水稀释,CO
的水解程度增大,OH-数目增加,但c(OH-)减小,故pH减小,Kw只与温度有关,温度不变,故Kw不变,C项错误。
2.(2017·东北三省四市一模)下列说法正确的是( )
A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO
)
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,c(CO
)增大
C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)
D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性(已知醋酸Ka=1.75×10-5)
答案:
B
解析:
KAl(SO4)2在水溶液中发生电离,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
,故2c(K+)=c(SO
),A项错误;NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2,发生反应2HCO
+2OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO
,CO
浓度增大,B项正确;AgBr和AgCl的溶度积不相等,故c(Cl-)≠c(Br-),C项错误;反应后的混合溶液中,由于c(CH3COOH)=c(CH3COO-),所以Ka=
=c(H+)=1.75×10-5,故溶液显酸性,D项错误。
3.(2017·湖南十三校联考)已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.图象中a点对应酸的总浓度小于b点对应酸的总浓度
D.图象中a、c两点处的溶液中,
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
答案:
D
解析:
由表中电离平衡常数可知,CH3COOH的酸性强于HClO,则等浓度的CH3COONa和NaClO混合液中,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,则有c(CH3COO-)>c(ClO-),A错误。
由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),故NaClO溶液中通入少量CO2,反应生成HClO和NaHCO3,离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
,B错误。
CH3COOH的酸性强于HClO,稀释相同的倍数时,CH3COOH溶液的pH变化大,则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HClO溶液,起始时pH相同,但二者的电离程度不同,则有c(HClO)>c(CH3COOH),故b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总浓度,C错误。
a、c两点都在曲线Ⅰ上,CH3COOH的电离平衡常数为
Ka(CH3COOH)=
=
,则有
=
;由于a、c两点对应溶液的温度相同,则Ka(CH3COOH)、Kw相同,故
的值相等,D正确。
4.(2017·山西五校联考)取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。
将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.曲线X表示HB,曲线Y表示HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:
c(NaA) D.NaA与NaB的混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 答案: B 解析: 由反应NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3可知,酸性强弱顺序: H2CO3>HA>HCO >HB。 HA、HB溶液的浓度均为0.1mol·L-1,由图中曲线可知,pH(Y)=2,pH(X)>3,则HA、HB都是弱酸,A错误;HA的酸性强于HB,故pH(HA) NaB>NaA,由于两溶液均呈碱性且pH相等,则有c(NaA)>c(NaB),C错误;NaA与NaB的混合溶液中,据物料守恒可得: c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB),D错误。 5.(2017·贵阳期末)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 答案: B 解析: 一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后,溶液pH=9,显碱性,说明HA为一元弱酸,KA为强碱弱酸盐,KA溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;实验①反应后的溶液中,根据电荷守恒得: c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;实验②反应后溶液pH=7,则加入的HA溶液中c(HA)>0.2mol·L-1,根据物料守恒知,反应后c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C项正确;实验②反应后的溶液中,根据电荷守恒得: c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),又因为pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(K+)=c(A-),D项正确。 6.(2017·银川一中考试)室温时,关于溶液的下列说法正确的是( ) A.c(H+)×c(OH-)=1×10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO 一定能大量存在 B.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO 、I-一定能大量存在 C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中 增大 D.等物质的量浓度的下列溶液: ①H2CO3 ②Na2CO3③NaHCO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3中c(CO )的大小关系为②>④>③>⑤>① 答案: D 解析: 酸性溶液中,H+与ClO-、CO 不能大量共存,且Ba2+和CO 不能大量共存,A项错误;由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,NO 与I-不能大量共存,B项错误;往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,HCl溶于水电离出H+,使溶液中c(H+)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,因为温度不变,所以电离平衡常数Ka不变,故 不变,C项错误;Na2CO3溶液中,较少一部分CO 发生水解,(NH4)2CO3溶液中NH 与CO 相互促进水解,NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO 是HCO 电离产生的,且NH4HCO3溶液中NH 与HCO 相互促进水解,H2CO3为弱电解质,其溶液中CO 为第二步电离产生,浓度极小,D项正确。 7.(2017·武汉调研)某化学小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。 其中正确的是( ) ①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位 ②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH 物质的量前者大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L A.①②B.②③ C.①③D.②④ 答案: D 解析: pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位,①错误;把2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液看成是将1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释得到的,稀释过程中促进NH 水解,所以1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液中含NH 的物质的量大,②正确;pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于其电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO ),③错误;由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),联立两式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-4-10-10)mol/L,④正确。 本题选D。 8.(2017·哈尔滨六中模拟)相关物质的溶度积常数见下表(25℃): 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10-10 1.9×10-12 下列有关说法中不正确的是( ) A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.向浓度为0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 答案: B 解析: 浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,浓度均变为0.1mol·L-1,此时c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01mol2·L-2,0.01>2.3×10-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项说法正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知,在Cl-和CrO 的浓度均为0.001mol·L-1的条件下,开始出现沉淀时Ag+的浓度分别为1.8×10-7mol·L-1、 mol·L-1,所以将0.001mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀,B项说法错误;根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH-的浓度为 mol·L-1=1×10-5mol·L-1,因此H+浓度是1×10-9mol·L-1,则溶液的pH为9,C项说法正确;溶度积常数只与温度有关系,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项说法正确。 9.(2017·鄞州高三期中)现有常温下的四份溶液: ①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是( ) A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: ①最大 C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH: ③>④,②>① D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ 答案: D 解析: ②③④水的电离程度相同,①中最小;B项中生成H2的量①②④相同;C项中pH①>②;D项中,氨水是弱碱,存在电离平衡,若pH=7时,消耗溶液的体积②>③。 10.(2017·山东济南外国语学校高三测试)有关下列两种溶液的说法中,正确的是( ) 溶液①: 0.2mol·L-1CH3COONa溶液 溶液②: 0.1mol·L-1H2SO4溶液 A.相同温度下,溶液中水的电离程度: 溶液①<溶液② B.加水稀释溶液①,溶液中 变大 C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO )=c(Na+) D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO ) 答案: D 解析: A.酸能抑制水的电离,含有弱酸根离子的盐能促进水的电离,故错误。 B.加水稀释溶液①,溶液中 变小,故错误。 C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO )>c(Na+),故错误。 11.(2017·江西重点中学联考)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系,下列说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小: pH(c)>pH(a) B.d点对应的溶液中可大量存在: K+、Ba2+、NO 、I- C.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比: c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) D.如b点对应的溶液只含NaHA,则溶液中粒子浓度大小: c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 答案: B 解析: 由题图可知,a点对应的是25℃时纯水中离子的浓度,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度,pH=6,故pH(c) 、I-都不反应,可以大量共存,B正确;依据所给电离常数可知,HF的酸性强于醋酸的酸性,所以等浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比F-的水解程度比CH3COO-的水解程度小,故c(F-)>c(CH3COO-),又因为c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)-c(F-) 12.在常温条件下,对下列溶液的叙述中,不正确的是( ) A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中: c(Na+) B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中, 减小 C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) D.向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),则c点NaOH溶液的体积小于10mL 答案: C 解析: 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定等,意在考查考生对溶液中离子平衡理论的理解和应用能力。 A项,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中: c(H+)>c(OH-),据电荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+) = ,醋酸稀释过程中,c(CH3COO-)减小,但Ka不变,故 减小,正确;C项,据物料守恒知: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①,据电荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,①+2×②得: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],错误;D项,若加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液,则甲酸和NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则所加NaOH溶液的体积小于10mL,正确。 13.(2017·江西九江十校第二次联考)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是( ) A.a点时溶液的pH<1 B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱 C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式: c(NH )+c(Na+)<2c(SO ) D.b点时离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-) 答案: D 解析: a点为0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,电离产生的氢离子浓度为0.1mol·L-1,NH 水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1mol·L-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力减弱,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式: c(NH )+c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH-),ab段上的点显酸性c(H+)>c(OH-),所以c(NH )+c(Na+)<2c(SO ),故C正确;b点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4,NH 水解,c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-),故D错误。 14.(2017·东北师大附中摸底考试)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸的化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。 (2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是________(填字母)。 a.c(CH3COO-)b.c(H+) c.Kwd.CH3COOH的电离平衡常数 (3)某温度时,测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11。 在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液呈中性,则VaVb=________。 答案: (1)HSCN的酸性比CH3COOH的强,HSCN溶液中c(H+)较大,故HSCN溶液比NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b (3)101 解析: (1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下,HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,H+浓度越大反应速率越快。 (2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大,故a项错误;通入氨气,氢氧根离子浓度增大,c(H+)减小,故b项正确;由于温度不变,则Kw不变,故c项错误;由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,故d项错误。 (3)某温度时,0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=11,则c(H+)=1×10-11mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=0.01×1×10-11=1×10-13;此温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,若所得混合溶液呈中性,则反应后溶液中的n(OH-)=n(H+),即0.01mol·L-1·VaL=0.1mol·L-1·VbL,VaVb=101。 15.(2017·湖北重点中学联考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数,弱酸的电离平衡常数,水的离子积常数,盐的水解平衡常数,难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是________。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh (2)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH )=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________。 (3)25℃时,H2SO3 HSO +H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=3、c(HSO )=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=________。 (4)高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH<0 该反应的平衡常数表达式K=________; 已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为________; 在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,则此时反应速率是v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。 (5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-
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- 第8讲 电解质溶液 专题练 电解质 溶液 专题