专题1物质的组成结构分类及化学用语.docx
- 文档编号:23628603
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:247.67KB
专题1物质的组成结构分类及化学用语.docx
《专题1物质的组成结构分类及化学用语.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题1物质的组成结构分类及化学用语.docx(41页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题1物质的组成结构分类及化学用语
专题1 物质的组成、性质、分类及化学用语
【考纲展示】
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;熟悉常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解原子、分子、离子等概念的含义;理解物理变化和化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系;了解胶体是一种常见的分散系。
【知识回顾】
【要点扫描】
一、物质的分类易错点
1.分类是研究物质性质的基本方法,分类的依据有多种,同一种物质可能属于多个类别,例如:
Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
2.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如:
Na2O2是过氧化物,Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物。
3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,例如:
CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
4.并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合,例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱,SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
5.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能属于混合物,如O2和O3的混合气体是混合物,只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
6.能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4,能电离出OH-的物质不一定是碱,如Mg(OH)Cl;盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如铵盐。
7.非金属元素可形成阳离子,如NH
;金属元素也可形成阴离子,如AlO
、MnO
等。
二、物质的变化要点
1.化学反应中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂和形成的变化不一定是化学变化。
如:
金属熔化、NaCl熔融或析出都是物理变化。
2.化学变化常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色改变的变化不一定是化学变化,如常压下将O2冷却到-184℃时,变为淡蓝色液体。
3.原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
三、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征:
分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体,都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷,但胶体是电中性的。
【热点透视】
【典例】下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物相同
C.CO、NO、N2O都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
解析:
SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水,属于酸性氧化物,A项正确;Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,B项错误;CO、NO、N2O都是有毒气体,能污染环境,但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2,C项错误;新制氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO,向其中滴加少量紫色石蕊试液,由于含有H+,溶液呈红色,由于含有HClO,溶液的红色又褪去,所以现象为先变红色后褪色,D项错误。
答案:
A
命题意图:
本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。
该题重要的障碍点是氯水的组成:
①氯水组成的复杂性:
七种微粒(Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—);②氯水性质的多样性:
根据氯水的组成,氯水具有多重性质,例如:
HClO具有不稳定性和漂白性,含有HClO、H+具有酸性,含有Cl2、HClO具有强氧化性。
【热点预测】
【典例】下列叙述正确的是()
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)2
解析:
碳酸酸性弱于乙酸,A项错误;无论在纯氧中还是在空气中,钠燃烧的产物都是Na2O2,B项错误;CO2与CaCl2不反应,D项错误。
答案:
C
命题意图:
本题考查了物质的制备。
选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法,氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点,在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【冲刺高考】
一、单项选择题
1.2011年6月28日,第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上,医学专家呼吁:
过量补锌致儿童性早熟,全民补碘也是不科学的,这里的锌、碘应理解为( )
A.单质B.分子C.元素D.同位素
2.在碱性条件下,由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法,可以制备适合复印墨粉的高档四氧化三铁磁粉,则四氧化三铁和三氧化二铁属于( )
A.同素异形体B.同位素
C.同分异构体D.同一金属的不同氧化物
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.石油B.生石灰C.铝热剂D.漂粉精
4.(2012·深圳二模)下列叙述中,正确的是( )
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸
D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液
5.下列各组物质中,均为纯净物的一组是( )
A.碘酒、干冰B.石油、液氮
C.Na2CO3·10H2O、Na2CO3D.石灰石、氨水
6.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是( )
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
二、双项选择题
7.在下列物质分类中,后者包括前者的是( )
A.氧化物 化合物B.化合物 电解质C.溶液 胶体D.溶液 分散系
8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“NaClO”的分类正确的是( )
A.离子化合物B.电解质C.钠盐和氯酸盐D.碱性氧化物
三、非选择题
9.溶液、________、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的__________(填“混合物”或“纯净物”),都(统)称为________。
胶体粒子的直径一般在________之间,溶液中的溶质一般以________或________形式存在。
10.下列物质:
①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融KCl ⑧蔗糖
(1)属于电解质的是____________(填代号,以下同),属于非电解质的是__________。
(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________________。
11.现有下列十种物质:
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-===H2O,该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为______________________,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO
的粒子数为________,SO
的物质的量浓度为__________。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为__________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是__________(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是________,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为_________________,该反应的离子方程式为__________________________。
12.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。
(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,如下图。
试管中发生反应的化学方程式是__________________________________,其中______________为氧化剂。
(2)铁及其化合物具有重要的应用。
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A:
__________,B:
____________。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式:
Fe2O3→A:
__________________________;A→B:
_____________________________。
③B→C可看到的现象是_______________________________________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得______胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为____________效应。
参考答案
一、单项选择题
1.解析:
补锌、补碘是指补充能影响人体健康的微量元素,故选C。
答案:
C
2.解析:
四氧化三铁和三氧化二铁都是铁的不同价态的氧化物,不是单质,也不是原子,更不是由分子构成的化合物,故A、B、C均错。
答案:
D
3.解析:
石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A错;生石灰就是氧化钙,是纯净物、氧化物、碱性氧化物、金属氧化物,故B正确;铝热剂是由铝粉和金属活动性顺序表中铝后金属的氧化物组成的混合物,故C错;漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的以次氯酸钙为主要成分的混合物,故D错。
答案:
B
4.解析:
14C的质量数为14,质子数为6,则中子数=14-6=8,故A错;1H、2H、3H的质子数都是1,但中子数不同,互为同位素,故B错;根据酸的电离程度,可分为强酸和弱酸,故C错。
答案:
D
5.解析:
碘酒是I2和酒精的混合物,干冰(固态CO2)是纯净物;石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,液氮(液态N2)是纯净物;盐的结晶水化合物和盐都是纯净物;石灰石(CaCO3)是纯净物,氨水是混合物。
答案:
C
6.解析:
该红褐色液体是氢氧化铁胶体,故选B。
答案:
B
二、双项选择题
7.解析:
氧化物属于化合物,故A正确;电解质属于化合物,故B错;溶液、胶体是两种不同的分散系,故C错;溶液属于分散系,故D正确。
答案:
AD
8.解析:
NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物、电解质、钠盐,不是氯酸盐,也不是氧化物,故选A、B。
答案:
AB
三、非选择题
9.解析:
常见的分散系包括溶液、胶体、浊液等混合物,本质区别是分散质粒子直径的大小,胶体粒子直径介于溶液和浊液之间,即1~100nm或10-9~10-7m,溶液中溶质一般以离子或分子形式存在。
答案:
胶体 混合物 分散系 1~100nm(或10-9~10-7m) 分子 离子
10.解析:
(1)Na和Br2都是单质,既不是电解质,也不是非电解质;NaCl溶液是混合物,不是电解质,而是电解质的水溶液;CO2本身不能电离,因此是非电解质;酸、碱、盐都是电解质;蔗糖是不能电离的有机物,因此是非电解质。
(2)Ba(OH)2是强碱,完全电离为Ba2+和OH-。
答案:
(1)⑤⑥⑦ ④⑧
(2)Ba(OH)2===Ba2++2OH-
11.解析:
(1)根据分类法,十种物质分别是非金属单质、金属单质、氧化物、氧化物、强酸、强碱、胶体、弱碱溶液、强酸溶液、盐,电解质主要包括金属氧化物、酸、碱、盐。
(2)H++OH-===H2O表示强酸和强碱中和生成水和可溶性盐,因此可表示Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O,不能代表Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O。
(3)Al2(SO4)3===2Al3++3SO
,n[Al2(SO4)3]=
=0.05mol,则n(SO
)=3n[Al2(SO4)3]=0.15mol,所以N(SO
)=0.15NA或0.15×6.02×1023;c(SO
)=
=0.6mol·L-1。
(4)由少量二氧化碳通入澄清石灰水的反应仿写可得:
CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O。
(5)部分氮元素由+5价降为+2价,得到3个电子,被还原,则HNO3是氧化剂;铝是还原剂,根据得失电子守恒可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比是1
1;n(Al)=
=0.2mol,Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O~3e-,则n(e-)转移=3n(Al)=0.6mol;强酸、可溶性盐应改写,则该反应为:
Al+4H++NO
===Al3++NO↑+2H2O。
答案:
(1)
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
(2)Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
(3)Al2(SO4)3===2Al3++3SO
0.15NA(或0.15×6.02×1023) 0.6mol·L-1
(4)CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O
(5)HNO3 1
1 0.6mol
Al+4H++NO
===Al3++NO↑+2H2O
12.解析:
(1)试管中还原性铁粉与水蒸气共热发生置换反应,生成四氧化铁和氢气;氢元素的化合价由+1价降为0价,被还原,则水是氧化剂,而铁是还原剂。
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液遇KSCN溶液变红;2FeCl3+Fe(足量)===3FeCl2,FeCl2溶液遇KSCN溶液不变红;FeCl2溶液与NaOH溶液反应先生成白色沉淀,后转变为灰绿色,最终变为红褐色;饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可制得红褐色的Fe(OH)3胶体,后者具有丁达尔效应。
答案:
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 H2O
(2)①红色 不变(或浅绿色)
②Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2
③白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色
④Fe(OH)3 丁达尔
热点透视
一、选择题
1.(2013·广东卷·23)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析:
运用常见物质的性质进行分析。
A项,将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比21脱去,并且与C反应产生CO2、SO2等气体,浓硫酸体现脱水性和强氧化性;B项,常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,是因为Al遇到浓硝酸发生钝化,该钝化过程中包含化学反应;C项,钠放入无水乙醇中,发生置换反应,产生H2;D项,水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4粉末呈黑色。
答案:
AC
点拨:
知识:
元素化合物的性质及应用。
能力:
考查考生对元素化合物中化学反应原理的理解能力。
试题难度:
中等。
2.(2013·江苏卷·4)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
解析:
依据物质的性质分析其具体用途。
液氨汽化时吸收大量的热,可使周围环境温度降低,可用作制冷剂,A对。
石英的主要成分为SiO2,而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错。
生石灰只能用于干燥中性或碱性气体,不能用于干燥Cl2,C错。
AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,D错。
答案:
A
点拨:
知识:
氨气、二氧化硅、生石灰、氯化铝的性质及应用。
能力:
考查考生对基础知识的掌握情况。
试题难度:
较小。
3.(2013·海口市高考调研·3)下列各项中物质的类别不正确的是( )
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
解析:
碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2为过氧化物,与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,C错误。
答案:
C
点拨:
本题考查物质的分类,考查考生对基本概念的理解。
难度较小。
4.(2013·兰州一中月考
(二)·1)下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )
A.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质
B.金刚石是自然界最硬的物质
C.可用“84”消毒液对环境进行消毒
D.NO可用于某些疾病的治疗
解析:
A项,白酒中的增塑剂对人体有害;C项,“84”消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性可以杀菌消毒。
答案:
A
点拨:
本题考查化学与生活,考查考生理论联系实际的能力。
难度较小。
5.(2013·河北省高中高三质量监测·3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
解析:
图中阴影部分代表反应为氧化还原反应但不属于四类基本反应类型中的任一种,A项满足条件;B项是非氧化还原反应;C项虽属于氧化还原反应但同时属于化合反应;D项虽属于氧化还原反应但同时属于置换反应。
答案:
A
点拨:
本题考查化学反应类别,考查考生对概念的理解能力。
难度较小。
6.(2013·兰州一中月考
(二)·9)等质量的镁在足量的
(1)O2、
(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧,生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是( )
A.
(1)
(2)(3)(4) B.
(1)
(2)(4)(3)C.
(2)(3)(4)
(1)D.(3)
(1)(4)
(2)
解析:
假设Mg有1mol,在氧气中反应生成MgO增重16g,在氮气中反应生成Mg3N2,增重
g,在CO2中燃烧生成MgO和C增重22g,在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C三者的混合物,增重质量介于
~22g,纵观答案所以固体质量从大到小为(3)
(1)(4)
(2)。
答案:
D
点拨:
本题考查物质反应,考查考生对问题的分析能力。
难度中等。
7.(2013·云南师大附中月考
(二)·4)将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石灰石
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠
D.磷酸、乙醇钠、苛性钾
解析:
A项,纯碱属于盐;B项,烧碱为NaOH,属于碱,绿矾为FeSO4·7H2O属于盐;C项,石炭酸为苯酚,不属于酸;D项,乙醇钠不属于碱,苛性钾为KOH,属于碱。
答案:
B
点拨:
本题考查物质的分类,考查考生对物质区别的理解能力。
难度中等。
8.(2013·合肥市高三第二次质检·3)下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是( )
A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料
B.某些金属化合物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花
C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃
D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料
解析:
A项,氧化铝是高熔点的物质,正确;B项,焰色反应的应用之一为制造烟花,正确;C项,刻蚀玻璃的原理是二氧化硅与氢氟酸反应,正确;D项,干燥的氯气没有漂白作用,错误。
答案:
D
点拨:
本题考查物质的性质和用途,考查学生对元素化合物基础知识的理解能力。
难度较小。
9.(2013·济南市1月调研·2)下列有关说法中,不正确的是( )
A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
解析:
A项,NOx会形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”;B项,分散质粒子的直径小于1nm的分散系为溶液,分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系为胶体,分散质粒子的直径大于100nm的分散系为浊液;C项,SiO2性质稳定,不与强酸反应,但能与强碱(如NaOH溶液)反应;D项,某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
答案:
C
点拨:
本题考查元素及其化合物的性质,考查考生对元素及其化合物性质的识记能力。
难度较小。
10.(2013·山东省临沂市高三质检·7)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析:
A项,L层上的电子数为奇数,则L层一定是最外层,该原子只有两个电子层,属于主族元素的原子;B项,周期表中碱金属元素从上到下,其单质的熔沸点呈现逐渐降低的趋势,而不是升高;C项,对于非氧化还原反应来说,化学键的形成过程中,没有电子的转移;D项,过渡元素属于副族元素,而不是位于金属与非金属分界线附近。
答案:
A
点拨:
本题考查了原子结构、元素周期表、周期律以及化学键的有关知识,意在考查考生对物质的性质和结构的理解和掌握情况。
11.(2013·江苏省苏北四市高三调研
(二)·5)下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是( )
A.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.Na2O2是酸性氧化物,因其强氧化性可用于杀菌消毒
C.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水氯化钙干燥
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强
解析:
MgO是离子化合物,熔点很高,可用作耐高温材料,A正确;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;潮湿的NH3会与碱性氧化物P2O5作用,NH3也会与CaCl2络合,C错误;SO2和Cl2等体积混合后生成了无漂白性的物质,D错误。
答案:
A
点拨:
本题考查物质的性质和应用,意在考查考生的分析判断能力。
12.(2013·江苏省淮安市高三调研
(一)·5)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
解析:
A项,氨气具有还原性,用浓氨水检验时,通过有无白烟出现判断氯气管道是否泄漏(3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2);B项,氢氟酸是弱酸,蚀刻玻璃时未体现其
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 物质 组成 结构 分类 化学 用语