浙教版科学九年级上册 第二章 《物质转化与材料利用》测试答案.docx
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浙教版科学九年级上册第二章《物质转化与材料利用》测试答案
浙教版科学九上第二章《物质转化与材料利用》测试、答案
一、选择题
1.(2019·梧州)明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法,用化学方程式表示为:
SnO2+2C
Sn+2CO↑,该反应属于()
A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应
2.(2019·岳阳)下列与金属材料有关的说法中,正确的是()
A、黄铜片比铜片硬度小B、钢的性能优良,是很纯的铁
C、沙漠地区的铁制品锈蚀较快D、为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
3.(2019·湘潭)分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是()
A、Zn、CO2、H3PO4B、H2、H2O、KClO3
C、O2、NaOH、H2SO4D、CO、MgO、NaHSO4
4.(2019•攀枝花)制作下列实验仪器或用品所用的材料中,属于有机合成材料的是()
A、塑料药匙B、烧杯C、铁架台D、蒸发皿
5.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属,兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序,在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
分组
Ti
Mg
Cu
现象
气泡速度缓慢
气泡速度快
无明显现象
则下列说法不正确的是()
A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu
B、铜粉中混有钛粉,可用稀盐酸除去钛
C、将镁条放入硫酸铜溶液中,反应后溶液质量减少
D、利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
6.(2019·乐山)科学家研究得到一种物质,其分子结构像一只小狗(如图),于是取名叫狗烯,狗烯的化学式为C26H26,下列关于狗烯的说法正确的是()
A、狗烯的相对分子质量为338g
B、狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C、狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D、狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
7.小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略),其中不正确的是()
A、利用反应①可制得NaOHB、利用反应②可检验CO2
C、I中的反应说明制取氧气有多种途径D、II中的反应说明氧气具有还原性
8.(2019·昭阳)现有X、Y两种金属,分别把它们插入到 Cu(NO3)2溶液中,一段时间后,在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性顺序是()
A、X>Y>CuB、Y>Cu>XC、Cu>X>YD、X>Cu>Y
9.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A、该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B、n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C、n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D、该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10.(2019·成都)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如下,下列说法正确的是()
A、反应前后催化剂的性质不变B、反应前后碳元素的化合价不变
C、反应生成物的分子个数比为1:
1D、对缓解人类能源危机有重要意义
11.(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是()
A、滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B、滤渣里一定有Cu
C、滤液中可能有CuSO4、H2SO4D、滤渣里一定有Cu和Fe
12.(2019·鸡西改编)在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是()
A、10gZn、10gFeB、5.6gZn、5.6gFe
C、5.6gCaCO3、5.6gCaOD、10g CaCO3、10gCaO
13.(2019·济宁)为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:
①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;
②在可燃性气体火焰上方,分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;
③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是()
A、
CH4、CO2、H2、N2B、
CH4、H2、CO2、N2
C、
CH4、H2、N2、CO2D、
CO2、H2、N2、CH4
14.(2019·成都)下列实验中,能达到相实验目的的是()
A、探究水对铁生锈有无影响
B、探究质量守恒定律
C、探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D、探究甲烷的组成
15.(2019·济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图,分析图象所得的结论中,不正确的是()
A、三种金属的活动性顺序:
Mg>Fe>Zn
B、三种金属的相对原子质量:
Mg<Fe<Zn
C、三种金属消耗稀H2SO4
的质量:
Mg>Fe>Zn
D、三种金属与稀H2SO4
反应后溶液的质量:
Mg<Fe<Zn
二、填空题
16.(2019·吉林)回答下列问题。
(1)2Na+2H2O=2NaOH+R↑,其中R的化学式为________。
(2)水与氧化钙的生成物属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
17.如图是铁、氧化镁、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间可以发生化学反应,“→”表示两种物质在一定条件下可以转化。
(1)C物质是_________(用化学式表示)。
(2)根据物质转化规律,在单质、氧化物、酸、碱和盐五类物质中,能与B反应生成D的物质共有_____类。
18.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
(1)在家庭里,常可以选用厨房用品中的(选填“黄酒”或“苏打”或“食盐”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。
(2)久置的铜制品表面常有一些铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
铜生锈除了与氧气、水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。
(3)农业上常用于降低土壤酸性的物质是。
19.如图是制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装图。
(1)实验中可观察到哪些现象________。
(2)实验中氢气的作用是________。
(3)实验结束“熄火”后,还要再“挤压眼药水瓶”目的是________。
20.(2019·福建)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。
已知:
五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的_________、________反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为__________________。
(3)丙与丁的反应属于___________________(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是________(写一种)。
21.(2019•达州)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应方程式是 。
(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②滤液中一定含有的阳离子是 。
22.(2019•重庆)铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性,Cr_____Al(填“>”“<”)。
根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。
A、 Zn、、Cr和稀硫酸B、Cr、ZnSO4溶液C、Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3) Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去,该转化的化学方程式为_____________________________________________。
三、实验探究题
23.(2019·深圳)为探究某塑料的组成元素,设计了实验I和II。
回答下列问题:
I.制取氧气
(1)若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为______________________________,
发生装置应选择上述装置_____(填标号)。
(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:
发生装置→C→_____(填标号)。
连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中_____(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
(3)定性检测(已知:
无水CuSO4遇水变蓝色)
实验操作
实验现象
结论
连接装置,检查气密性,装入试剂并按上图进行实验。
通入O2,一段时间后,点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变______色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中_________
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是________(填元素符号)。
(4)定量测定
为进一步确定组成,将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4gCO2和1.8gH2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料______(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
24.“国庆”假期,小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a、可能与硫酸溶液的质量分数有关;
b、可能与金属的形状有关;
c、可能与金属的种类有关。
【设计并实验】小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验:
实验编号
硫酸溶液的质量分数(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
①
5%
锌粒
15.6
②
5%
锌片
25.9
③
10%
锌粒
32.7
④
10%
锌片
40.9
(1)小周用如图装置收集并测量氢气的体积,氢气应从管通入。
(填e或f或g)
(2)【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响,可以选择的实验编号是。
【得出结论】……
【反思与评价】你认为本实验设计存在哪些不足之处。
25.(2019·绥化)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:
Ⅰ、关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。
Ⅱ、待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ、将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。
再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
(1)写出A装置中反应的化学方程式___________________________________________。
(2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。
(3)D装置中生石灰的作用是________________。
(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有_____________作用。
有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是______________________________。
(5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是__________________。
(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______________________________。
四、简答题
26.
铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是。
在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。
t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
27.(2019·宿迁)黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
m
0.04
0.02
试求:
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?
(写出计算过程)
28.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有可利用的一面。
如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”,以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”,他们取六份样品,分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应),测得部分数据如下,请根据有关信息问答问题:
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量(g)
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量(g)
0
0
0.1
0.3
0.4
a
(1)表格中a的数值为__________。
(2)食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是__________。
(3)列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数(结果保留至0.1%)。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
D
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
A
A
二、填空题
16.
(1)H2
(2)碱
17.
(1)MgO
(2)3
18.
(1)食醋
(2)二氧化碳(3)熟石灰
19.
(1)锌粒表面产生气泡、黑色固体变红色、玻璃管内出现水珠
(2)还原氧化铜、做燃料
(3)防止生成的(灼热的)铜再次被氧化
20.
(1)HCl、CuCl2
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)复分解反应
(4)CuO(或“Fe2O3”等)
21.
(1)氧气和水;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)①银、铜②镁离子和锌离子
22.
(1)+6
(2) 三、实验探究题 23. (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;A (2)F;a (3)①蓝②澄清石灰水变浑浊③C、H(4)不含 24. (1)f (2) 或 (3)实验所选择的活泼金属材料只有一种,种类单一没有普遍性 25. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快 (4)平衡气压;吸收氨气,防止其污染空气 (5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率 (6)NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 四、简答题 26. (1)铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应; 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。 (2)解: 生成氢气的质量=1.9克+50克-51.7克=0.2克 设生成0.2克氢气,需要参加反应的单质铝的质量为m。 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 546 m0.2克 m=1.8克 单质铝的质量分数: 答: 样品中单质铝的质量分数为94.7%。 27. (1)0.04 (2)解: 反应生成氢气质量: 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设锌质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.1g = x=3.25g 此黄铜样品中铜的质量分数是: ×100%=67.5% 答: 此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 28. (1)0.4 (2)铁粉与氧气、水分反应,吸收了食品袋内的氧气、水蒸气 (3)解: 由表格中的数据可知,30克稀硫酸与铁粉充分反应产生0.2克氢气。 设稀硫酸溶液的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 30克x0.2克 = x=32.7% 答: 稀硫酸溶液的溶质质量分数为32.7%。
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