江苏省高考化学知识点复习试题2.docx
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江苏省高考化学知识点复习试题2
仿真卷3
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.美国化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )
A.NH3是电解质
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.HCl的电子式:
B.F-的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
3.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是( )
A.氧化镁是一种电解质,可直接用于工业上电解制镁
B.熟石灰具有碱性,可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,可用作阻燃剂
D.KMnO4能氧化乙烯,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)∕c(OH-)=1×1014的溶液:
Fe2+、K+、HSO
、ClO-
B.0.1mol·LFeCl3溶液:
NH
、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO
、SO
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.SiO2
Si(粗)
SiCl4
Si
B.FeS2
Fe2O3
FeCl3(aq)
Fe(OH)3(胶体)
C.Al(OH)3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
D.Cu
CuSO4(aq)
Cu2O
6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )
A.利用图1装置制备乙烯
B.利用图2装置除去Cl2中的HCl
C.利用图3装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水产生O2:
2O
+2H2O===O2↑+4OH-
B.向氨水中通入足量SO2:
SO2+2NH3·H2O===2NH
+SO
+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+
2OH-
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是( )
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。
如图所示,在一定条件下进行电解,总反应可表示:
Al+H2O+AlCl3
[Al2(OH)mClx-m]n+H2↑(未配平),则下面说法正确的是( )
A.Cu电极与电源正极相连
B.聚合氯化铝化学式中x=4
C.电解时阴极的电极反应式为:
2H++2eˉ===H2↑
D.将电源换成导线连接两电极,则不能形成原电池
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>Cl2
D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变
12.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得:
下列有关这三种物质的说法错误的是( )
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。
下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的粒子是HC2O
B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
c(C2O
)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O
)>c(H2C2O4)>c(HC2O
)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O
)将减小,c(Ca2+)不变
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其正反应放热。
图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V/2;向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温;向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
A.图1达平衡时,浓度c(SO2):
甲=乙
B.图1达平衡时,平衡常数K:
甲>乙
C.图2达平衡时,所需时间t:
丙<丁
D.图2达平衡时,体积分数φ(SO3):
丙>丁
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是______________
___________________________________________________________。
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为_______________________。
(3)在稀释、结晶过程中:
稀释的目的是__________________________;
加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的________________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:
_____________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。
17.(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂,主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌,其合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)化合物I中含氧官能团的名称是________、________。
(2)写出F→G的化学反应方程式:
_____________________________。
(3)有机物C的结构简式为________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:
________________。
①能发生银镜反应;②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物CH3COOCH2COCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2CCH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。
达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00mL。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡红色消失。
冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00mL。
(已知:
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:
I2+2S2O
===2I-+S4O
)
请根据上述实验回答下列问题:
(1)实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为_________________
___________________________________________________________。
(2)MnO
在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为________________。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。
19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
(1)“粉碎”的目的是________________________________________。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间的变化如图所示。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为________(填字母)。
a.30℃、30minb.90℃、150min
c.70℃、120mind.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是____
___________________________________________________________。
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。
②烘干温度不超过110℃的原因是____________________________。
(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:
第1步:
取“浸出液”,______,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;
第2步:
向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;
第3步:
________,充分反应后过滤;
第4步:
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是_________________________
__________________________________________________________。
20.(14分)碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
图1
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料(结构如右图1)。
下列物质可能与它反应的是________(填字母)。
A.氧气B.单质氟
C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液
(2)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
ΔH=akJ·mol-1
②CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g)
ΔH=bkJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸,它的三种铵盐均易溶于水,它们可通过H3Cit与氨水反应获得,含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2。
图2
①为制取NH4H2Cit,pH应控制在______________________________。
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时,该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)另一含碳化合物,其分子式为C3H6S2O,它是一种重要医药中间体,它的核磁共振氢谱见图3。
则它的结构简式为___________________。
(5)某科研组设计如图4装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。
电解时阳极生成的气体是________,阴极发生的电极反应式为_____________________________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________,其中S原子轨道的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如图所示,它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为___________________________________________________________。
B.[实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。
其制备原理如下:
NH2+CH3COOH
NHCOCH3+H2O
已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
溶解度(20℃)
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
-6℃
184.4℃
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下:
步骤1:
在50mL圆底烧瓶中加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉,依照如图装置组装仪器。
步骤2:
控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
步骤3:
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。
(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____________________
__________________________________________________________。
(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是___________________________________________________________。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是________。
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