高一化学14节寒假作业.docx
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高一化学14节寒假作业
高一化学寒假作业
德州二中张广路
一、研究物质性质的方法、钠
(一)重要知识点回顾
1.研究物质的性质通常运用、、、等方法。
2.金属钠主要化学性质
(1)与水的反应
现象
分析(或结论)
金属钠浮在水面上
金属钠迅速融化成球状
球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声
球状的钠消失,溶液中滴入酚酞溶液变红色
将收集的气体点燃,发出“噗”声或有轻微的爆鸣声
反应(写出离子方程式):
(2)与氧气的反应
实验内容
实验现象
化学反应方程式
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
3.过氧化钠的主要化学性质
过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式:
并指出两反应中氧化剂、还原剂(选做)
(二)基础训练
1、“绿色化学”要求从根本上减少及杜绝污染,下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是()
A、就地焚烧B、发酵后作农家肥C、加工成精饲料D、制造沼气
2、近代化学诞生的标志是()
A、1803年原子学说的建立B、1869年元素周期表的发现
C、1661年提出了化学元素的概念D、1771年氧化学说的建立
3、下列不属于未来化学探索空间的是()
A、能源和资源的合理开发B、合成新材料,制备新物质
C、寻找新物种D、为治理环境找到快速灵敏的检测手段,并提出防护措施
4、下列说法正确的是()A、化学是科学家研究的内容,与普通百姓没有关系
B、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C、化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
D、研制艾滋病疫苗的过程中,化学将不会起到作用
5、下列有关钠的化学性质的叙述正确的是()
A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C、钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应,但不能和水反应
D、钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜,但没有其他单质生成。
6、下列叙述中错误的是()。
A、钠在空气中燃烧是发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠
C、钠在与水反应时浮于水面并迅速游动D、钠较软,能用小刀切割
7、下列各组物质中,反应后生成碱和氧气的是()。
A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、CaO和H2OD、Na2O2和H2O
8、下列关于钠的说法正确的是()。
A、钠是银白色金属比水的密度略大B、通常状况下,钠的熔点低于水的沸点C、钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2D、钠着火时可用水扑灭。
9、实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A、①②③④B、②③④⑥⑨C、③④⑧⑨⑩D、②⑤⑦⑨⑩
10(选做)、将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中,得到溶液的质量分别为ag和bg(设反应中水分不损失)则a和b的关系为()
A、a=bB、a>bC、a<bD、无法确定
11、在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明:
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色,在空气中放置几分钟后发生的变化生成。
(2)切下来的金属钠要用滤纸擦净后方可放入水实验,因为
。
(3)金属钠必须用夹取,而不直接用手拿取。
理由是
。
(4)金属钠投入水中后,钠很快熔化成一个闪亮的小球并浮在水面上,因为
(5)钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,因为
(6)若水中在未加入钠之前滴入酚酞试剂,反应后溶液变为色,理由
。
12、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
(a)反应放热(b)棉花在空气中可以自燃
(c)有O2生成(d)Na2O2在空气中可以自燃
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
(3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论的实验操作方法是:
②用以验证结论实验现象是:
13、将0.46克钠置于100mL0.1mol/L的盐酸溶液中,完全反应后,请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下氢气的体积?
14(选做)、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管
C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
,请简要说明两点理由:
①,②。
一、研究物质性质的方法、钠(基础训练)答案:
1、A2、C3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、B10、A
11、
(1)银白,Na2O
(2)因煤油易燃,防止引燃钠表面的煤油(3)镊子,手指表面有水分与钠反应生成氢氧化钠而腐蚀皮肤。
(4)钠与水反应放热,钠的熔点低,密度小于水。
(5)红色,钠与水反应生成了氢氧化钠。
12、
(1)a、c
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)①用带火星的木条放于导管P口处,将导管q插入盛水的烧杯中。
②若带火星木条复燃,则证明有氧气生成;若q导管口处有气泡逸出,则证明该反应为放热。
13、氯化钠的物质的量为0.01摩尔,生成标准状况下氢气0.224升。
14、
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(2)取第1小组实验产物滴入稀盐酸,收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中,观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。
(3)不合理。
①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3,它被HNO3氧化为BaSO4,使Na2SO4的结论缺少充分的证据;②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
二、研究物质性质的程序、氯气
(一)重要知识点回顾
1、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:
2、氯气主要的化学性质
(1)请填写如下表格中的空白:
实验内容
实验现象
化学反应方程式
①用坩埚钳夹注一束铁丝,灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中,观察现象;然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里,用玻片盖住瓶口,振荡观察现象。
②在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
③在通风柜中,用坩埚钳夹注一束铜丝,灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中,观察现象;然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里,用玻片盖住瓶口,振荡观察现象。
④将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶、湿润红纸条
(2)书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及离子方程式:
,
,
3、漂白粉的主要成分是;有效成分是;漂白原理是(用方程式表示);漂白粉久置会失效,原理是。
(二)基础训练
1、下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中,正确的是()
A、“方法”和“程序”这是两个不同的概念
B、“方法”和“程序”完全是一回事
C、“方法”和“程序”是毫不相干的两回事
D、“方法”和“程序”相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
2、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶盛的溶液是()
A、浓硫酸B、饱和食盐水
C、浓氢氧化钠溶液D、氢氧化钙悬浊液
3、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
A、氯化铁B、氯化铜C、氯化钠D、氯化亚铁
4、下列说法中不正确的是()
A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B、氯水用于漂白表现了次氯酸的强氧化性C、漂粉精是纯净物,其有效成分是次氯酸钠D、漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
5、关于氯水的叙述,正确的是()
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C、=氯水和液氯所含成分完全相同D、氯水久置后溶液的PH值将变小
6、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色,是因为它们都含有()
A、氯气B、次氯酸C、次氯酸根D、盐酸
7、实验探究活动中,属于实验报告内容的是()
a.实验目的b.试剂和仪器c.实验现象d.结论及解释e.实验步骤
A、abcB、acdC、bceD、全都是
8、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。
通电时,发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。
切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力,且对人体无害。
溶液中发生的主要的反应为:
通电时:
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是()
A、NaClB、Cl2C、NaClOD、.HClO
9、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上,研究它们在空气中的稳定性。
就此回答下面的问题:
(1)从研究物质性质基本方法的方面来说,采用的研究方法主要包括
。
(2)从研究物质性质基本程序的方面来说,其研究程序是。
10、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶,如何闻其气味?
11、氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。
氯水呈性,PH7。
若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液,预计观察到的现象是
;若向新制氯水中滴加硝酸银溶液,预计观察到的现象是,其理由是。
12、某生应用下图所示方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是
(2)浓硫酸的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是。
请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
13(选做)、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题:
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
①
②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
二、研究物质性质的程序、氯气(基础训练)答案:
1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C
9、
(1)观察法、实验法、比较法、分类法
(2)观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论
10、稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
11、酸;<;有气泡冒出;白色沉淀;氯气与水反应生成盐酸,盐酸电离出的氯离子与银离子结合生成白色的氯化银沉淀
12、
(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体A中的水;B内的布条不褪色,C内布条褪色
(3)氯气污染空气;措施如下图
13、
(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐,碱性减弱;②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色(3)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①
三、物质的量
(一)重要知识点回顾
1、“物质的量”这个概念十分重要,贯穿高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。
(1)请填写如下空白处:
(2)物质的量与化学反应
2H2+O22H2O
从质量角度:
4g32g36g
从分子数角度:
2分子1分子2分子
从物质的量角度:
从标况下气体体积角度:
从任意相同条件气体体积角度:
2体积1体积
2、请以NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液为例,
简述大致步骤
主要仪器:
误差分析(请填写如下空白处)
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点,天平指针偏向左边
称取药品时放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线,再加水至刻度线
(二)基础训练
1、下列说法中,正确的是()
A、1mol氢B、1.5molH2O
C、2mol铁钉D、3mol西瓜
2、下列说法中,不正确的是()
A、1mol氯化钙中含有3mol离子
B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子
C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等
D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等
3、物质的量相同的任何气体物质,相同的是()
A、体积B、质量C、摩尔质量D.、分子数
4、下列叙述中,错误的是()
A、在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B、在标准状况下,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体约为22.4L
C、非标准状况下,1molCO体积不可能约为22.4L
D、同温同压下,不同气体分子间的距离几乎相等
5、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是()
A、2L水中溶有80g的氢氧化钠
B、80g氢氧化钠溶于水配成的溶液
C、每升溶液中含有80g氢氧化钠
D、每2L溶液中含有80g氢氧化钠
6、将同体积同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中的氯离子完全沉淀,则需同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为()
A、1:
2:
3B、3:
2:
1C、1:
1:
1D、6:
3:
2
7、配制0.12mol/L的NaCl溶液250ml,不需要的仪器是()
烧杯
250ml容量瓶
量筒
玻璃棒
胶头滴管
托盘天平
A、
B、
C、
D、
8、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是()
A、150mL1mol/L氯化钠
B、75mL2mol/L氯化钙
C、150mL3mol/L氯化钾
D、75mL2mol/L氯化铁
9、50mL质量分数为35%,密度为1.24g/ml的硫酸中,硫酸的物质的量浓度为()
A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L
10、在标况下,与12克H2的体积相等的N2为()
A、质量为12克B、物质的量为6mol
C、体积为22.4L/molD、物质的量为12mol
11、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是a、0.5mol氨气b、4g氦气c、4℃9ml水d、0.2mol磷酸钠
A、adcbB、dcbaC、bcdaD、adbc
12、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是()
A、甲烷B、氮气C、一氧化碳D、氧气
13、在容量瓶上无需标记的是()
A、温度B、刻度线C、浓度D、容积
14、将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者之和,则混合溶液中氯离子的浓度为()
A、1mol/LB、0.55mol/LC、0.67mol/LD、2mol/L
15(选做)、4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,操作正确的是()
A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B、称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D、称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
16(选做)、在同温同压下,A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()
A、1:
2B、2:
1C、2:
3D、3:
2
17、1molCO2的质量是一个CO2分子质量的倍,1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比,两者相同,但前者以为单位,后者以为标准。
某质量CO2中含有1.204x1024个CO2分子,这些CO2的质量是g,2molCO2中所含的氧原子数是个。
5molCO32-是g,它和molMg2+含有相同的质量,它和gSO42-含有相同的离子数。
18、判断下列说法是否正确,如不正确,指出错误的原因。
⑴在标准状况下,1molH2O的体积约是22.4L
⑵1molH2的体积约为22.4L
⑶1molCO2和1molCO所含的分子数相同,所占的体积也相同
⑷在标准状况下,CO2的体积约为22.4L
⑸1molO2在20℃时体积一定大于22.4L
⑹1molO2和H2的混合气体在标准状况下,所占体积约是22.4L
⑺当某气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下。
19、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L氢氧化钠溶液。
⑴需称量g的烧碱固体,它应该盛在中进行称量
⑵配制过程中,不需要使用的仪器是
A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶
E、漏斗F、胶头滴管G、500mL试剂瓶
⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的那少量水的做法是
。
20、某温度下22%的硝酸钠溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%,求原溶液的物质的量浓度。
21(选做)、一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(g)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)。
冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
反应前氧气的体积是
化合物XY2的摩尔质量是
若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:
16,则X、Y两元素分别为和
22(选做)、气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol,该气体有mg,阿伏加德罗常数用NA表示,则:
⑴该气体的物质的量为
⑵该气体在标准状况下的体积为(3)该气体在标准状况下的密度为
(4)该气体所含原子总数为
(5)该气体一个分子的质量为
(6)该气体溶于1L水中(与水不反应),其溶液中溶质的质量分数为
三、物质的量(基础训练)答案:
1、B2、C3、D4、C5、C6、A7、A8、C9、C10、B11、C12、A
13、C14、B15、D16、B
17、6.02X1023数值克1882.408x102430012.5480
18、
(1)错水在标况下的状态不是气体。
1molH2O的体积不是22.4L
(2)错。
没有指明条件;标况下1molH2的体积约为22.4L
(3)错。
1molCO2和1mo1CO只有在相同条件下体积才相同
(4)错。
没有指明气体的物质的量。
标况下1molCO2的体积约为22.4L
(5)错。
没有指明压强。
1molO2在20℃,101Kpa条件时的体积时大于22.4L
(6)正确。
(7)错。
22.4L气体为1mol时其条件可为标准状况,还可为非标准状况。
19、⑴2.0烧杯⑵D.E⑶托盘天平、药匙、500mL容量瓶⑷当加如蒸馏水距刻度线1至2厘米处时,改用胶头滴管逐滴加水,同时以平视式观察液面与刻度线的关系。
当液面和刻度线相切时,立即停止加水
20、3mol/L
21、
(1)672ml
(2)76g/mol(3)C.S
22、.
(1)m/Mmol
(2)22.4m/ML(3)M/22.4g/L(4)1.204x1024m/M
(5)M/6.02x1023g(6)(m/1000+m)x100%
《认识化学科学》综合练习
一、选择题(本题包括15个小题,每小题4分,共42分,每个小题有一个选项符合题意)
1、下列说法不正确的是()
A、假说经过反复验证和修证,才发展成为科学的理论
B、模型一般可分为物体模型和思维模型
C、科学实验能解决化学学科的所有问题
D、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
2、下列说法正确的是()
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D、物质的量的单位——摩尔只适合于分子、原子、和离子
3、某化学实验的尾气中含有较多的氯气,有毒。
要吸收这些尾气,下列试剂中最合适的是()
A、烧碱溶液B、饱和石灰水C、自来水D、食盐水
4、分别与1molCl2发生反应,消耗质量最少的物质是()
A、FeB、CuC、MgD、Na
5、本身具有漂白性的是()
A、HClB、Cl2C、HClOD、Ca(ClO)2
6、配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称取氯化钠固体的质量是()
A、17.55gB、17gC、18gD、17.6g
7、在标况下,2.24LNOx气体的质量为3.0g则x值为()
A、4B、3C、2D、1
8、在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL。
下列对反应状况的判断中不正确的是()
A、若反应后的气体有刺激性气味,则一定是氯气未完全反应
B、若反应后的气体没有颜色,则一定是氯气已完全反应
C、若反应后的气体略带黄绿色,则一定是氢气已完全反应
D、若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是氯气未完全反应
9、对于相同质量的氧气和臭氧,下列说法中正确的是()
A、分子数相同B、原子数相同
C、标准状况下体积相等D、标准状况下密度相等
10、写一个字消耗铅笔的质量约为1mg。
如果铅笔芯全部由石墨组成,则同一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A、7.224x1022个B、6x1020个C、5x1022个D、5x1019个
11、酒精的分子式为C2H6O,在质量分数为46%的酒精水溶液中,酒精和水分子的个数比为()
A、1:
1B、1:
3C、3:
1D、23:
27
12、要配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液,所取固体的质量和所选仪器是
固体的质量:
a.取12.5g结晶硫酸铜;b.取25g结晶硫酸铜;c.取25g无水硫酸铜。
仪器:
除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外,还有:
①500mL量杯②500mL烧瓶③500mL容量瓶
A、a③B、b③C、c③D、a①
13、下列说法不正确的是()
A、磷酸的摩尔质量与6.02x1023个磷酸
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