最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案 2.docx
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最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案2
醴陵一中2018年上期高一期末考试
化学试题
总分:
100分时量:
90分钟考试时间2018年7月2日
姓名:
考号:
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Fe:
56
一、选择题(3×16=48分)
1、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素
Hf,具有延展性,不易被腐蚀,可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成,下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是:
A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113
C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2、科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。
关于它的性质,预测错误的是:
A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+4价D.它的最高价氧化物对应水化物是强酸
3、下列化学用语表达正确的是:
A.氯离子的结构示意图:
B.HClO的结构式为:
H﹣Cl﹣O
C.氯化镁的电子式:
D.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
4、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是:
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量
D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
5、下列说法正确的是:
A.对于A(s)+B(g)
C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快
B.2NO2
N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率
D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
6、下列实验操作和结论说法正确的是:
选项
实验
结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
乙烯含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾反应,甲烷不反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
7、下列说法正确的是:
A.分子式为C7H8,分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种
B.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点正丁烷低于异丁烷
8、在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为:
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L-1·s-1
0.00760
0.0152
0.0228
0.0152
0.0228
A.0.038mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
9、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA
A.4B.5C.6D.7
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅡA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是:
A.离子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.X、W的简单氢化物的沸点:
X>W
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键
11、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是:
①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷
⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔(C2H2)
A.②④ B.②③⑥ C.②⑥ D.①③⑤
12、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法正确的是:
A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极
B.当有4.48LNO2被处理时,转移电子数为0.8NA
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
14、下列说法正确的是:
A.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共可以消耗氯气5mol
C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
15、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.
和
互为同分异构体
B.15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA
C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
16、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L。
现有下列几种说法:
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s);②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min);③2s时物质B的转化率为70%;④x=2。
其中正确的是:
A.①④B.②③C.①②③D.①②④
二、非选择题(共52分)
17、(10分)
Ⅰ:
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO
)=________mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①产物Mn2+是反应的催化剂,②___________________________________________
Ⅱ:
当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________
a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变
c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
18、(12分)
Ⅰ:
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。
下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:
请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为_________
(2)在实验室制备乙酸乙酯时,用到饱和的碳酸钠溶液,其作用是:
(3)乙醇的结构式为
,若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为__________
Ⅱ:
酸奶中含有乳酸,乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的Na反应,在标准状况下可收集到2.24L气体;另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应,生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。
已知乳酸分子中含有一个甲基,请回答下列问题:
(1)乳酸的相对分子质量为:
(2)在浓硫酸存在的条件下,两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物,请写出该反应的化学反应方程式:
,其反应类型为:
19、(10分)
A、B、C、D、E是五种短周期元素。
已知:
它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。
甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:
1
B和A
1:
4
D和E
1:
3
B和E
1:
4
请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置为
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:
__________________
(3)用电子式表示甲的形成过程:
________________
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为
(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3
mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是:
_____
20、(10分)
(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。
则生成1mo1NH3时反应放出________kJ的热量。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),
(3)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_____________________
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为______________________
21、(10分)
实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入B装置中,持续通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是________
(2)D装置的作用是________,有同学认为该套装置有明显的缺陷,需要改进,该同学判断的理由是
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧元素,其理由?
_____________________________
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A的分子式为________________
(5)A可发生水解反应,1molA可水解生成2mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________________________________________________________
醴陵一中2018年上期高一期末考试化学答案
一、选择题(48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
C
D
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
D
B
B
A
二、非选择题(52分)
17、(10分)
I:
(1)浓度(2分)
(2)0.0052(2分)(3)反应放热,温度升高(2分)
Ⅱ:
(1)2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O(2分无可逆符号不给分)
(2)ab(2分)
18、(12分)
I:
(1)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件:
Cu/加热)(2分,少条件扣1分)
(2)吸收挥发出来的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2分)
Ⅱ:
(1)90(2分)
(2)略(2分少条件扣1分)取代反应或酯化反应(2分)
19、(10)
(1)第三周期第VIIA族(2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)略(H2O2的形成过程)(2分)(4)1:
1(2分)(5)80mL(2分)
20、(10分)
(1)46(2分)
(2)①(2分)Fe3++e-=Fe2+(2分)
(3)①O2(2分)②C2H5OH+16OH--12e-=2CO
+11H2O(2分)
③O2+2CO2+4e-=2CO
(2分)
21、(10分)
(1)使有机物A充分燃烧(1分)
(2)吸收A燃烧后生成的CO2(1分);D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳,对生成的二氧化碳质量测定有干扰(2分)
(3)能确定;如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g,则有氧元素。
(2分,答对能确定给1分)
(4)C12H22O11(2分)
(5)C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6(2分,没注明物质不给分)
蔗糖葡萄糖果糖
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