酸碱盐精要复习三.docx
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酸碱盐精要复习三
九年级化学精要复习(三)
一、选择题
1、下列类型的化学反应中,元素的化合价肯定发生变化的是()
A化合反应B分解反应
C置换反应D复分解反应
2、对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中不正确的是()
A可能是分解反应B可能是复分解反应
C可能是置换反应D肯定不是化合反应
3、下列转化不能通过一步反应实现的是()
A
B
C
D
4、向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入滴有酚酞试液的水,不能观察到的现象是()
A滴入的水变热,甚至沸腾化为水蒸气
B烧杯中的物质全部变成澄清透明的水溶液
C块状生石灰逐渐碎裂为粉末
D出现红色的溶液
5、只用一种试剂来鉴别NaOH、
、稀硫酸三种溶液,这种试剂是()
A硫酸钡溶液B紫色石蕊试液
C碳酸钠溶液D酚酞试液
6、由Cu,S,O,H中的两种或三种元素组成的四种常见化合物,其中甲能够跟氧化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能和氢氧化钠反应生成盐和水,丙能和盐酸反应生成盐和水,丁成中性,跟氧化钙二氧化碳化合分别生成碱和酸。
下列说法:
①甲一定是硫酸铜②乙一定是硫酸③丙可能是氢氧化铜④丁一定是水
正确的一组是()
A①②③B②③④C①③④D①②④
7、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子,经测定其PH小于7.这种废水对人畜的危害较大,为除去废水中的铜离子降低其酸性,可在废水中加入适量的()
A石灰石B生石灰C氢氧化钡D食盐水
x
PH
8、现在有溶质质量分数为20%的盐酸,氢氧化钠,氯化钠溶液,向其中不断加水,溶液PH与加水量关系如图,x、y、z代表的物质分别是()
y
A.HClNaClNaOH
z
加水量
B.NaOHNaClHCl
C.NaClHClNaOH
D.HClNaOHNaCl
9、向一无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液,溶液使石蕊变红,说明该溶液是()
A酸的水溶液B碱的水溶液C碱性溶液D酸性溶液
10、一个地处海边的化工厂,按如下步骤进行生产氯化镁:
(1)以煤为原料煅烧石灰石
(2)用加压降温的方法,使产生的二氧化碳变成干冰
(3)使得到的生石灰与水反应
(4)把海水引入水池中,加入熟石灰使其与海水中的氯化镁反应
(5)用盐酸溶解氢氧化镁,再将溶液浓缩得到一种晶体。
根据以上资料判断下列叙述中正确的是()
A该厂生产过程中四种基本反应类型都涉及到
B该厂排放的各种气体都不会污染大气
C该厂的生产原料仅为煤和石灰石
D该厂的最终产品是干冰和氯化镁
11、将等质量,等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液充分反应后,下列物质中不能跟上述所得的混合物发生反应的是()
A氯化铁B二氧化碳C硝酸钡D氢氧化钠
12、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及对策的研究”中,得出酸雨的PH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断,下列说法中正确的是
酸雨的PH
3.58
4.59
4.68
小麦减产%
10
5
3
A酸雨的PH越大,小麦减产幅度越大
B酸雨的PH越小,小麦减产幅度越大
C酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越小
D酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越小
13、某溶液中含有氯离子,硫酸根离子,钠离子,氢离子,钾离子,组成该溶液的溶质至少有()种
A2B3C4D6
14、某溶液的PH=8,若将该溶液的PH调到5,可采用下列措施中的()
A向溶液中加入大量的水
B向溶液中加入大量的碱溶液
C向溶液中加入一定量的算
D向溶液中一定量的氯化氢气体
15、向氧化铜和铁粉中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生,则以下判断中正确的是()
A溶液中一定含有铜
B滤液中一定含有硫酸铜
C不容物种可能含有氧化铜
D滤液中一定含有硫酸亚铁
16、足量的碳酸锌,氢氧化锌。
氧化锌,锌分别与等质量,等溶质质量分数的稀硫酸完全反应,所得的溶液中硫酸锌的质量分数最大的是()
A碳酸锌
B氢氧化锌
C氧化锌
D锌
17、某温度时,向一定量的蒸馏水中不断加入硝酸钾晶体,下图试验物质导电性装置中灯泡亮度变化的图像正确的是()
灯泡亮度
加入硝酸钾量
18、下列从原料到制取较纯的最终产物的试验设计中,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是()
A
高温
B
CFe
D
19、电解水时,一般要加入少量硫酸或氢氧化钠,其原因是()
A它们是水分解反应的催化剂
B可以增强水的导电性
C可以生成更多的氢气和氧气
D可以除掉水中的有害物质
20、下列说法中正确的是()
A氢氧化钠晶体中不存在离子,所以它不能导电
B氯化钡溶液在通电时能发生电离,所以它能导电
C无水醋酸不能导电,醋酸的水溶液能导电
D氯化铵溶于水能电离出铵根离子和氯离子,suo一氯化铵属于盐类
21、浓硫酸能使木材变黑,这是由于浓硫酸具有()
A吸水性B脱水性C腐蚀性D不挥发性
22、滴有酚酞试液的氢氧化钡与下列物质恰好完全反应,溶液仍显红色的是()
A二氧化碳B硫酸C硫酸钠D碳酸钠
23、欲将含有盐酸的氯化钙溶液调制中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是()
A纯碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末
24、松花蛋皮外面料灰的配料有纯碱,食盐,生石灰,草木灰,当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程发生的复分解反应有()
A1个B2个C3个D4个
25、某粉末状固体含有:
①碳酸钾②硫酸镁③氢氧化钠④氯化钡四种物质中的两种。
把该固体放入在水中,搅拌,有白色沉淀出现。
过滤后,往沉淀物中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,但仍有白色沉淀。
该粉末状固体是()。
A.由①和④组成B.由②和③组成C.由②和④组成D.由①和②组成
26、氯化钡有剧毒,对人的致死量为0.8g,万一不慎中毒,应大量吞服鸡蛋清并加服一定量的解毒剂,此解毒剂应该是下列中的()
A.硫酸镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.硝酸银
27、要鉴别四瓶失去标签的无色溶液:
氧化钾、硫酸钾、碳酸钾和硝酸钾,可选用①硝酸银溶液②稀盐酸③氯化钡溶液,要求每选用一种试剂只能鉴别一种溶液,要求每选用一种试剂只能鉴别出一种溶液,则选用药品的顺序较为合理的为()
A.①②③B.②③①C.③②①D.③①②
28、有甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能分别是Na2CO3、AgNO3、BaCL2、HCL中的一种。
将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体,将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。
则乙可能是()
A、Na2CO3B、AgNO3C、BaCl2D、HCl
29、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验,实验后将有关实验数据绘制成如下图像,其中正确的是()
30、土壤中不常缺乏的元素是()
A、钾B、氮C、氧D、磷
31、过量的铁粉放入含有硝酸银和硝酸铜的溶液中,充分反应后过滤,则()
A.滤液里只有硝酸亚铁,滤纸上有铜和铁
B.滤纸上有铁和银,滤液里有硝酸亚铁和硝酸铜
C.滤纸上有铁、铜、银,滤液里只有硝酸亚铁
D.滤纸上有铜和银,滤液里有硝酸亚铁
32、进行氢氧化钡溶液的导电性实验时,往其溶液中逐滴加入某物质,能观察到灯泡“亮→暗→熄灭→亮”的变化,所加入的物质可能是下列中的()
A.稀硫酸B.食盐水C.稀盐酸D.碳酸钠溶液
33、将铁粉加入到一定量的硝酸银,硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反映后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()
A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌
C、一定没有硝酸银D一定没有硝酸铜
34、用下列试剂中的一种便可以区别硝酸铁、氯化镁、硝酸铵、硫酸铜、氯化钾五种物质,这种试剂是()
A、氯化钡溶液B、氢氧化钠溶液C\、硝酸银溶液D、稀硫酸
35、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸,现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。
若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同,则此时碱流量阀应如何调节?
()(相对原子质量H:
1、O:
16、Na:
23、K:
39)
A、无需变动B、减小流量C、加大流量D、无法确定
36、下列各组物质的溶液,只用澄清的石灰水一次就可区分开的是()
A、NaClHCl(NH4)2CO2Na2CO3
B、MgCl2NH4HO3(NH4)2CO2NA2CO3
37、某硝酸铵样品含氮量为35%,经测定含有下列的两种杂志,则其中肯定含有的杂志是()
A、硫酸铵B、碳酸氢铵C、氯化铵D、尿素
38、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡,将两球分别浸泡在质量相同,溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如下图)直至两个烧杯中均没有气泡产生为止,两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测中,正确的是()
A.铁球一定是空心的
B.拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上浮着的液体忽略不计,下同)
C.拿掉烧杯后,想要使杠杆平衡,支点应向N移动
D.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
39、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中漫漫滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。
下列判断中,正确的是()
A、最终生成沉淀的质量是9.8g
B、40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C、生成沉淀的质量随NaOH溶液的滴加而逐渐增多
D、当加入的NaOH溶液为60g时,反应所得溶液为NaCl
40、M 是活动性强于锌的一种金属元素,他的氧化物(M2O2)和氢氧化物[M(ON)3]都难溶于水,而MCl3和M(NO3)3均易溶于水.下列各组中的物质不能直接反应制得MCl3的是()
A.M(NO3)3溶液、BaCl2溶液
B.M2O3、稀盐酸
C.M、稀盐酸
D.M(OH)3、稀盐酸
41、下列实验中溶液的PH随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是()
A、稀硫酸盐中不断滴入NaOH溶液
B、NaOH溶液中不断滴入稀硫酸
C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸
D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
42、自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,他能转化为可溶性氯化物,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可选用的化学试剂是()
A氯化钡溶液
B石蕊试液
C硝酸银溶液
D氢氧化钠溶液
43、按下列添加试剂的先后顺序即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()
A.紫色石蕊试液、AgNO2溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C.石蕊试液、BaCl2溶液
D.酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
44、向NaCl、NaOH和NaSO4三种溶液中分别加入不同的物质,通过一部反映都能生成化合物M,则M是()
A、Ca(NO3)2B、HNO3C、NaNO3D、Ba(NO3)2
45、已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,则当化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为()
A、324gB、420gC、228gD、276g
46、将质量相等,溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合,充分反应后再滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色是()
A红色B、蓝色C、紫色D、无色
47、中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸需用mg氢氧化钠,若改用mg氢氧化钾,则反应后溶液的PH应该是()
A、=7B、<7C、>7D、无法确定
48、将两种溶液混合未发生反应,测得混合溶液的PH=4,则混合前这两种溶液的PH可能分别是()
A、8和10B、3和11C、4和2D、1和6
二计算题
1、在做电解水的试验时,常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性,现用25g8%的硫酸进行电解水的试验。
过了一段时间后测得溶液中硫酸的质量分数是10%,求已分解水的质量。
2、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图中横纵坐标反应的时间t和产生氢气的质量m)。
试回答:
⑴曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
⑵上述曲线图除能说明⑴的结论,还可以得出另外两个结论。
它们是
①
②
3、一种混合气体可能由氢气,一氧化碳,二氧化碳,氯化氢气体的一种或几种组成,将此混合气体通入澄清的石灰水中,未见浑浊,但气体总体积明显减小;再将剩余的气体在氧气中燃烧,燃烧产生物不能使无水硫酸铜变蓝。
则混合气体中一定含有,可能含有
4、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量的稀硫酸使其充分反应。
待反应停止后,烧杯中有少量固体物质存在。
该固体物质是溶液中肯定含有的溶质是
5、根据六月五日世界环境日南京市公布的2001年环境质量公报,与2000年相比,南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9%,全市酸雨发生频率为30.8%,比上一年升高7.5个百分点,全市降雨平均酸性略强于上一年
二氧化⑴硫主要来自
⑵测定雨水的酸碱度可以采用
⑶下列控制酸雨的措施合理的是(填序号)
A使用脱硫煤B加高工厂的烟筒C用废碱液吸收空气中的二氧化硫
6、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑
为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2,某同学设计了如下图所示的实验装置.
ABCDE
第4题图
试回答下列问题:
(1)设计B、C装置的目的是净化CO2气体.其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体;C装置的作用是_________________,瓶内的液体是______________;如果将B、C两瓶内的溶液互换,其后果是_______________________.
(2)E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2,所发生反应的化学方程式是_____________________.
(3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2,最后还要进行的操作是___________;观察到的现象是_______________________.
7、由镁,铜组成的混合物14.5g跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,出去水分后得到24.1g固体物质(不含结晶水)。
则在化学反应中,生成氢气的质量为g,消耗30%的稀硫酸的质量约为g.
8、右图为某位同学稀释浓硫酸的试验操作,其中有多处错误,请指出其中的三处
⑴
⑵
⑶
9、如右图所示,玻璃钟罩内燃烧内甲烧杯盛有浓盐酸,乙烧杯内盛有紫色的石蕊试液,一段时间内将会观察到,这个试验说明
10、在酒厂的生产过程中,发酵过程常用适量的硫酸来控制物料的酸性,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。
请问能否用盐酸代替硫酸?
简述理由。
三.填空题
1在托盘天枰两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸,天平平衡。
(1)若向两烧杯中投入等质量的锌粒(如上图A),待充分反应后发现两烧杯中锌粒均有剩余,则天枰指针_______(填“不”、“向左”、“向右”)偏转
(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(如上图B),待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针_______(填“不”、“向左”、“向右”)偏转
2、某溶液中含Fex+、Cl-、Na+、SO24-子个数比为Fex+:
Cl-:
Na+:
SO24-=1:
2:
3:
2,则X的值是________。
3、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中CO23-、SO24-确实存在,选用的方案是:
先取少量的原溶液滴加过量的_________发现有气泡生成,再向其中加入_____________溶液,出现白色沉淀,则可以证明CO23-、SO24-两种离子的存在
4、将锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,待反应停止后过滤,向得到的固体中加入稀硫酸
(1)若无气体产生,则固体物质中肯定有_________
(2)若有气体产生,则固体物质是_______,滤液中的金属阳离子是________
5、向硫酸亚铁,硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生。
则A中一定含有(),可能含有______;滤液中一定含有的溶质是_______
6.、用“>”“<”或“=”填写下列空白。
(1)浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A_____B
(2)质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出附有铜的锌片,测得其质量为B则A_____B。
(3)氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A____B
(4)20℃时,饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为B%,则A_____B
7.、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后可能有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含的溶质是_________;
(2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加稀盐酸没有气泡产生,则固体物质中一定有______,可能有________;
(3)若将反应后的物质过滤,向滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是_______
8、用如下图所示的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥(图中的a、b均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭,仪器的固定装置已省略)。
请选择最适宜的试剂,完成上述实验。
可供选择的试剂有:
浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
(1)甲装置中盛放的试剂是________,分液漏斗中盛放的试剂是________,乙装置中盛放的试剂是________.
(2)打开活塞a时,首先分离出的气体是______,发生反应的化学方程式为________.
(3)要得到另一种气体,正确的操作是______________,发生反应的化学方程式为______________
9.、一包粉末,可能含无水硫酸铜、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,将其溶于水得到无色透明溶液,往溶液中加入盐酸有气体放出,则该粉末中一定含有__________,一定不含有________,可能含有________
10、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可选择三种不同物质类别(酸、碱、盐)的试剂进行实验,请你写出所选择试剂的化学式:
酸_______,碱________,盐_________。
11、很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签,其制作方法如下:
首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中,加入200g12%的氢氧化钠溶液,加热煮沸10~15分钟(不搅拌),取出,冲洗,将叶片压平,最后系上各色丝带,漂亮的叶脉书签便做好了。
在制作过程中:
(1)
需称取_______g氢氧化钠固体。
称取时,要将其放在小烧杯中,因为氢氧化钠易_____________.称量时若发现天平指针向左偏转,则应_______(填序号)。
A.增加砝码
B.移动游吗
C.取出一些NaON固体
D.再加一些NaON固体
(2)指出上图装置中的两处错误:
①___________________;②____________________。
四.简答题
1.学习化学可以帮你变得聪明,防止你走入生活和学习中的许多误区。
如:
(1)水银不是银,是金属汞,有剧毒。
(2)铅笔芯中不含铅,主要是石墨和粘土。
这样的知识你还知道哪些?
请你举出一例:
_________________________________
2.如右图所示,试管中不断加入一定量氢氧化钠固体,并搅拌,广口瓶内气体的内能增加还是减少为什么?
氢气还原四氧化三铁粉末可以得到颗粒较小的铁粉,这种铁粉在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”,可用下图所示的仪器装置制“引火铁”,试验中必须用四氧化三铁和稀盐酸,其它试剂自选。
(1)仪器D的名称是,D中应加入,试验时U形管C中应加入的试剂是
(2)实验时需要加热的仪器的仪器是
(3)为了安全在A管中的反应生成前,在B出口处胶塞必须。
A管的反应开始后,在B出口处应
(4)在E中发生反应的化学方程式:
在A反应的化学方程式为_______________________
4在做盐酸跟氢氧化钠的中和反应试验时,
(1)为什么要用指示剂?
(2)为什么要用胶头滴管将酸试液滴入碱溶液中?
在滴入酸溶液时,为什么要不断地用玻璃棒搅拌或震荡碱溶液的容器?
5酸雨,温室效应,臭氧层破坏被称为全球性的三大环境危机。
除上述三个方面之外,请列举出你所了解的其它造成环境污染的有关问题(至少答出三种)
6根据报道近年太湖流域某些河道水葫芦(一种水生植物)过量繁殖,泛滥成灾,后又腐烂,造成河道堵塞,养殖的鱼类大量死亡,造成水葫芦过量繁殖的主要原因是
。
而养殖的鱼类大量死亡的直接原因是。
要防止这种现象发生,除了在农田中时用化肥要适量,防止水土流失或人工打捞水葫芦外,还可以采取的措施是。
水葫芦中含有较多的有机物,如何化害为利,加以利用也是人们思考的问题。
请举出一种利用水葫芦的方法_________________________.
五.试验探究题
1黄铜是由锌和铜两种金属组成的合金。
请你设计两个试验方案来测定黄铜中锌的质量分数。
现已准确称量出wg黄铜粉末并提供了如图所示的试验装置和药品(可供选用的仪器还有托盘,天平,铁架台。
要求所选的试验装置的序号和还需测定的实验数据填入下表。
(氢气在试验条件下的密度为p)
试验装置
还需测定打的试验数据
方案一
方案二
或方案三
2某同学用如下图所示装置进行“绿色植物光合作用”的探究试验。
先将甲乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放在阳光下。
几个小时后检验发现,甲装置中植物叶片有淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成。
(1)乙装置中的绿色植物在阳光下(填有或没有)进行光合作用。
(2)乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是,写出相应的化学方程式
(3)由以上试验可知,绿色植物的光合作用需要的原料是__________________
六.计算题
1、一定质量的10%的A溶液和一定质量10%Cacl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀
(1)A物质必定含有的金属元素是,A和B的相对分子质量之差是
(2)滤除B,加入足量的稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无味气体4.4g求滤出B后所得溶液氯化钠的质量分数。
2、某白色固体粉末可能含有碳酸钠
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