江西省重点中学协作体届高三第二次联考理综化学试题Word版含答案.docx
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江西省重点中学协作体届高三第二次联考理综化学试题Word版含答案
7.下列有关生活中的化学知识论述不符合事实的是
A.锅炉水垢(主要含CaSO4),可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物
D.食用的豆腐中主要含有变性的蛋白质
8.下列离子方程式书写正确的是
A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0. 125molCl2的氯水:
2Fe2++8I- +5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba (OH)2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
C.向饱和的Ca(HCO)2溶液中加入足量的NaOH:
Ca2++ HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O
D.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:
CO2+ CO32-+ H2O = 2HCO3-
9.下列关于有机化合物说法正确的是
A.
、
、
互为同系物
B.有机物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有机物
中可能共面的原子数最多有16个
D.有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8种
10.由SO2和O2制备SO3(熔点16. 8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省配略),下列说法正确的是( )
A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D. 从装置⑤逸出的气体为过量的SO2和O2
11.己知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z离子的电子数之差为8, 下列说法正确的是
A. 与W相邻的同主族元素的单质不与任何酸反应
B. X单质不可能置换出W单质
C.元素原子半径从小到大的顺序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性:
最强的是Z元素
12. 用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr (OH)3沉淀而除去,装置如图。
下列说法正确的是( )
A.由b口加入物质为O2
B.电解过程中,Fe(I)质量减少,Fe(II) 上有气体产生
C.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32- +6H2O
D.电路中每转移5mol电子,最多有1 molCr2O72-被还原
13.已知反应A(g) +B(g)
2C(g),下图是投料比n(A):
n(B)分别为3:
1和1:
1且反应物的总物质的量相同时,B(g)的平衡转化率与温度的关系曲线,下列说法正确的是
A.曲线b所对应的投料比为3 :
1
B. M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中C(g)的物质的量分数为0. 58
D. M点和Q点对应的平衡混台气体的总物质的量之比为2:
1
26. (14分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水,难溶于酒精,40~45℃熔化,310℃分解,在中性或碱性环境中能稳定存在。
现进行以下实验:
【实验一】实验室通过如下装置制备Na2S2O3
【实验二】提纯制备Na2S2O3·5H2O
将溶液倒入蒸发皿中加热(微沸),待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时,停止加热,冷却结晶,抽滤,洗涤,低温烘干。
【实验三】产品Na2S2O3·5H2O纯度测定:
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解配成500mL溶液,取25mL溶液,用0. 1000 mol/L的标淮碘溶液滴定,多次实验中均消耗标准碘溶液V mL。
(已知碘能将S2O32-氧化为S4O62-)
(1)实验中B装置的作用是_______;C中可制备Na2S2O3,其反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后,在E处连接盛NaOH溶液的注射器,接下来的操作为_______,以避免拆除装置时造成污染。
(3)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因________________。
(4)实验二蒸发浓缩时,刚有晶体析出就停止加热,原因是________,所得品体中混有的杂质为_________。
(5)实验三使用的指示剂是______,产品纯度为______(用含V、W的式子表示)。
27. (14 分)印刷电路板(简称PCB)是电子产品的重要组成部分,在PCB的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]Cl2,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。
下图是诚性蚀刻制PCB,并利用蚀刻度夜制碱式碳酸铜(Cu(OH)2CO3)的工艺流程。
(1)碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为________。
(2)滤液a的溶质主要是________(化学式)。
(3)不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液,实验结果如下图。
该反应的最佳实验条件为________(氨铜比指n(NH3) :
n(CuO),碳铜比指n(NH4HCO3) :
n(CuO) )
(4)A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后。
测得元素质量分数为N:
17.7%,Cu:
40.6%, 则此蓝色晶体的化学式是______。
(5)写出真空蒸氨反应的化学方栏方程式___________________。
(6)蒸氨时,如果选择在常压80℃条件下进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出,且没有Cu2(OH)2CO3沉淀析出。
原因为___________。
(7)己知某次实验从0.4L含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82. 5g.则Cu元素回收率为_________(结果保留至1%)。
28. (15分) 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH, 可简写为H2C2O4),遍布于自然界,常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中,工业上应用广泛。
(1)工业上常采用羰基合成法生产草酸,此法分为液相法和气相法两种,以下是气相法合成过程(反应条件:
80-150℃,300-400kPa,催化剂为PbCl2)。
I. 2CO(g) +2C4H9ONO(g)
(COOC4H9)2(g) +2NO (g) △H= +a kJ/mol
II. 4C4H9OH(g)+ 4NO (g)+O2
4C4H9ONO(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
III.(COOC4H9)2(g) + 2H2O(g)
(COOH)2(g)+ 2C4H9OH (g) △H=+c kJ/mol
若工业上要制备9t H2C2O4,理论上至少要提供______kJ的热量。
(2)草酸发生分解反应是:
H2C2O4(s)一H2O(g) +CO (g) +CO2(g) △H=+340kJ/mol,此反应的平衡常数表达式K=______;下列各项能说明该反应已达到化学中衡状态的是______(填序号)。
①恒温恒容时,容器内的压强不再变化 ②恒温恒容时,CO的体积分数不再变化
③同恒温恒儿压时,气体的密度不再变化 ④恒温恒压时,气体摩尔体积不再发生变化
⑤恒温恒压时,气体平均摩尔质量不再发生变化⑥恒容绝热时,体系温度不再变化
(3)常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4- 、C2O42-三种微粒物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的过程中水的电离程度_____(填:
增大、减小、不变或其它情况)。
在pH=2.7溶液中,
=_________。
(4)结合图像数据分析,常温下特0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mo1/L的草酸溶液10mL混合,则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为__________。
(5)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3或HOOC-CHO),装置如图,写出复合膜电极发生的电极反应_____________。
(6)患草酸钙型肾结石的病人,医生建议多饮白开水有利于结石的消融,写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式________________。
35. (15分) [化学-选修3:
物质结构与性质]
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大:
X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列问题:
(1) R的基态原子的价层电子排布式是_________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_________。
(3) X与Z中电负性较小的是_______(填元素符号);Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是__________,Z原子的杂化方式为__________;X-Z-X的键角______109.5°(填“>”、“=”或“<“) (提示:
考虑孤电子对之间的斥力)
(4)X与Y形成的化介物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为______,该化合物的熔点小子MgO的原因是__________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g.cm-3(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA,1pm=10-10cm)
36. (15分) [化学-选修5:
有机化学基础]
蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中。
咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:
已知:
①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②
③
请回答下列各题:
(1)物质A的名称为________。
(2)D→E中试剂X为________, C→D的反应类型是________。
(3) E的结构简式为________。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。
(5)芳香化合物Y是G(C9H8O3)的同分异构体,Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
2:
1:
1,写出两种符合要求的X的结构简式________。
(6)参照上述合成路线及有关信息,以丙醛和
为原料(其他试剂任选),设计制备
的合成路线。
合成路线示例如下:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
7.B8.A9.D10.C11.D12.B13.C
26.(14分,除标注外每空2分)
(1)安全瓶,防倒吸2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(2)关闭K2,打开K1,将注射器中溶液注入B中
(3)S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(4)蒸干会使硫代硫酸钠分解,或所得晶体会失去结晶水
Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等(写对其中1个得即可,1分)
(5)淀粉溶液(1分)0.1×20×2×248×10-3V/W=0.992V/W
27.(14分,每空2分)
(1)2Cu+O2+4NH3·H2O+4NH4Cl=2[Cu(NH3)4]C12+6H2O
(2)NaCl
(3)氨铜比3.0:
1,碳铜比1.25:
1
(4)[Cu(NH3)2]CO3
(5)2[Cu(NH3)2]CO3+H2O
Cu2(OH)2CO3↓+4NH3↑+CO2↑
(6)氨气极易溶于水,常压不容易蒸出,且[Cu(NH3)2]2+稳定。
(7)85%
28.(15分,除标注外每空2分)
(1)105(a+c-1/2b)kJ
(2)K=c(H2O)•c(CO)•c(CO2)
(3)增大1000
(4)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
(5)H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O
(6)CaC2O4(s)⇌C2O42-(aq)+Ca2+(aq)(1分)
35.(15分)
(1)3d54S1(2分)
(2)HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键(2分)
(3)Cl(1分);三角锥形(2分);SP3(1分);<(1分)
(4)8(1分);立方体或正方体(1分);镁离子的半径比钠离子小,MgO的晶格能比NaO大,故MgO的熔点更高(2分)
(5)
(2分)
36.(15分)
(1)4-氯甲苯或对氯甲苯(2分)
(2)NaOH/H2O(2分);取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
;
(2分)
(6)
(3分)
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