中考总复习专题酸碱盐.docx
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中考总复习专题酸碱盐
专题十常见的酸和碱
中考要求
常见的酸和碱
1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途
★
2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
★
3用常见酸和碱的性质解释一些常见现象
★★★
4认识酸碱的腐蚀性性
★★
5.能用PH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
★★
生活中常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
★★
2.知道一些常用化肥的名称和作用
★
知识梳理:
⑴盐酸
物理性质:
色、味的体;浓盐酸具有很强的性,因此一段时间后,溶液质量变,溶质的质量分数变。
化学性质:
①能和酸碱指示剂反应:
盐酸能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应:
HCl+Fe→_______+_________HCl+Mg→_______+________
HCl+Zn→_______+_________
③能和金属氧化物反应:
HCl+Fe2O3→_______+_________
根据这条性质,盐酸可以用来除铁锈。
④能和碱反应:
此反应基本反应类型属于反应;还属于反应。
HCl+NaOH→________+_________HCl+Ca(OH)2→________+_________
⑤能和部分盐反应:
基本反应类型属于反应;
稀盐酸和石灰石反应:
盐酸和碳酸钠反应:
盐酸和碳酸氢钠反应:
用途:
⑵硫酸
浓硫酸的性质:
色、味的体;具有很强的性,因此一段时间后,溶液
质量变,溶质的质量分数变。
同时浓硫酸具有很强的腐蚀性。
稀硫酸化学性质:
①能和酸碱指示剂反应:
硫酸能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应:
H2SO4+Zn→_________+________
H2SO4+Mg→_________+________H2SO4+Fe→_________+_____
③能和金属氧化物反应:
H2SO4+Fe2O3→_________+________
根据这条性质,硫酸也可以用来除铁锈。
④能和碱反应:
此反应基本反应类型属于反应;还属于反应。
H2SO4+NaOH→_________+________H2SO4+Ca(OH)2→_________+________
⑤能和部分盐反应:
基本反应类型属于反应;
硫酸和碳酸钠反应:
用途:
⑶氢氧化钠
物理性质:
化学式:
;俗称:
、、。
①色体,易水,溶解时。
②氢氧化钠易吸收而潮解
腐蚀性:
具有强烈的。
化学性质:
1能和酸碱指示剂反应:
氢氧化钠能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液。
2能和非金属氧化物反应:
NaOH+CO2→__________+____________NaOH+SO2→__________+____________
因此长期敞口放置容易变质。
③能和酸反应:
此反应基本反应类型属于反应;还属于反应。
HCl+NaOH→________+_________H2SO4+NaOH→_________+______
④能和盐反应:
基本反应类型属于反应;
氢氧化钠的保存:
原因①②
用途:
⑷氢氧化钙
物理性质:
化学式:
;俗称:
、。
色体,水,溶解时。
腐蚀性:
具有一定的。
制取:
(书写化学方式)生石灰和水反应
化学性质:
1能和酸碱指示剂反应:
氢氧化钙能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液。
②能和非金属氧化物反应:
Ca(OH)2+CO2→_________+_________
因此长期敞口放置容易变质,且质量变。
③能和酸反应:
此反应基本反应类型属于反应;还属于反应。
HCl+Ca(OH)2→________+_________
Ca(OH)2+H2SO4→_________+_______
④能和盐反应:
基本反应类型属于反应;
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应:
用途:
⑸测定溶液酸碱性的简单方法:
①酸碱指示剂:
能跟或的溶液起作用而显示的物质我们称之为酸碱指示剂,常见的酸碱指示剂有、。
酸性溶液能使紫色石蕊色,碱性溶液能使紫色石蕊色。
无色酚酞与酸性溶液色,与碱性溶液色。
②PH:
pH=7时,溶液呈;pH>7时,溶液呈;pH<7时,溶液呈,
用pH试纸测定溶液PH的方法:
⑹测定溶液酸碱性强弱程度(即酸碱度)的简单方法:
PH:
PH=7时,溶液呈;PH>7时,溶液呈PH越大性越强
PH<7时,溶液呈PH越小性越强,
生活中常见的盐
1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
化学名称及化学式
俗称
色态
溶解性
用途
食盐
纯碱
小苏打
碳酸钙
2.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的共同特点是:
因此都能和反应;方程式为;
;
3.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应
Na2CO3+Ca(OH)2→[工业上常用此法制]
4.常见的化肥种类及作用
(1)氮肥:
。
磷肥:
。
(3)钾肥:
。
(4)复合肥:
。
实战演练:
内壁蘸有澄清石
灰水的表面皿
稀盐酸
贝壳
知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
★
1.小强要探究贝壳的主要成分,他设计了如图所示的实验。
下列关于此实验的现象描述错误的是
A.有气泡产生B.表面皿内壁有白色物质出现
C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变
2.向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向稀盐酸里
滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。
下列推测合理的是
A.Na2CO3跟稀盐酸不反应
B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C.稀盐酸不足量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
3.烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3),用适量稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是,若盐酸用量过多,会产生的不良后果用化学方程式可表示为。
4.老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验。
打开分液漏斗的玻璃盖和活塞,将H2O2溶液放入装置A的试管中,立即关闭活塞。
则装置A中发生反应的化学方程式为;可以观察到装置C中的现象是,C中发生反应的化学方程式为;装置D中可以观察到的现象是。
5.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中,每次
取出两种混合。
(1)若混合后溶液质量减小,则全部可能的组合为_______。
(2)若混合后溶液质量不变,但发生了化学反应,有关的化学
方程式_。
(3)若混合后无明显现象,但滴入稀硫酸后,产生的气体与加
入稀硫酸的量有如图所示的关系,则这样的组合是____________________。
6.化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。
老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管。
(1)甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液:
实验操作
实验现象与结论
步骤1:
用四支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试液。
一支试管溶液由无色变成红色,则原溶液是①溶液。
其余三支试管溶液变蓝。
步骤2:
另用三支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤1检验出的溶液。
一支试管溶液中有气泡放出,则原溶液是
②溶液。
其余两支试管无明显现象。
步骤3:
另用两支试管,各取少量未确定的两种溶液,分别③。
④。
反应的化学方程式为⑤。
(2)乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液。
三位同学观察到的实验现象及结论记录如下:
同学
实验现象
结论
小峰
一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟
一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的是Na2CO3溶液。
小明
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液。
知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
★
1.熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。
下列关于熟石灰的用途中,说法不正确的是()
A.作建筑材料B.改良酸性土壤C.中和化工厂的酸性废水D.治疗胃酸过多
2.如右图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,
若试管①中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能
是下列中的()
A.稀硫酸和铁B.水和生石灰
C.盐酸和小苏打D.水和食盐
3.从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体,为了探究其成分,同学们进行如下实验:
实验步骤
实验现象
①将其研磨成粉末,加足量水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液,滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物,滴取稀盐酸
有气泡产生
由此得出以下结论,其中正确的是
A.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2 B.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
C.一定有CaCO3和Ca(OH)2 D.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
4.
2.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应
没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某
班同学分两组作了如下探究实验:
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液
的烧杯中(如图),看到试管内液面上升。
发生这种现象是因为试管内
外产生()
A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差
(2)第二组同学从中得到启发,也设计发如图所示实验装置进行探究:
A现象为______________
B现象为_________________
C现象为___________________
你认为以上设计能达到实验要求的是_______________(填序号)
(3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升的现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是_____________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:
请你对他们的实验方案和结论做一个适当的评价(即说明方案可行或不可行,并说明原因):
方案
对实验方案的评价
方案1
少量样品溶于蒸馏水后,滴入少许酚酞溶液,根据酚酞溶液是否变红,判断是否含有混有碳酸钠
方案2
少量样品溶于蒸馏水后,滴入少许稀盐酸溶液,根据是否产生气泡,判断是否含有混有碳酸钠
方案3
少量样品溶于蒸馏水后,滴入少许氯化钡溶液,根据是否产生白色沉淀,判断是否含有混有碳酸钠
5.某同学做了以下两个实验。
实验1实验2
⑴实验1中,若液体X为稀盐酸。
向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X,液体Y中有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体Y可能为____。
实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有___,原因是__
⑵实验2中,若液体X为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑浊,固体可能为____,石灰水变浑浊的原因是____。
若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的方法有__
__(至少写出三种)。
6.化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,充分反应后过滤,得到无色滤液,他们对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢?
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2;乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH;丁同学猜想可能含有。
[实验验证]
(1)请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?
哪位同学猜想是错误的,请分析原因是
若滤液中含有两种物质,则溶质的可能组成有(写化学式)。
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,鉴别甲同学猜想,并得出结论——氢氧化钙存在。
请将鉴别的化学方程式填在下表中。
化学方程式
试剂1
试剂2
用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
★★★
1.下列物质的用途利用了中和反应原理的是
①用稀硫酸除铁锈 ②用氯化钠配制生理盐水③用生石灰作食品干燥剂
④用氨水涂抹蚊虫叮咬(蚁酸)处进行止痒⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A.③④B.②④C.②⑤D.④⑤
2.
集气瓶
气球
探究小组用下图装置进行实验。
胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂,挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后,能观察到气球变大的组合是
组合
胶头滴管中的试剂
集气瓶中的试剂
A.
稀硫酸
Na2CO3
B.
稀盐酸
Zn
C.
NaOH溶液
CO2
D.
浓硫酸
水
3.酸和碱是中学化学中重点研究的物质。
请回答下列问题。
(1)如图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物,部分说明见下表。
人体胃液中含有适量的胃酸,胃酸的主要成分为,
胃乐新胶囊
中的主要成分与胃酸发生化学反应属于
(填序号);
A.分解反应B.复分解反应
C.置换反应D.中和反应
该反应的化学方程式为。
(2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入酚酞后,又加入了稀盐酸,得到A溶液呈无色,他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和,小明认为他的结论不正确,原因为。
请你设计一个实验,确定A溶液是否完全中和,完成实验报告。
实验步骤
实验现象及结论
(3)酸、碱的中和反应,不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中,也可发生在有机酸中(如甲酸)。
甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
4.下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
请从图像中获取信息,回答下列问题:
(1)进行该反应的实验操作是按照以上(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是。
(2)所发生的中和反应的化学方程式为。
(3)曲线上C点表示。
(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。
认识常见酸、碱的腐蚀性。
★★
1.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是
2.下列实验操作不正确的是
A.稀释浓硫酸B.氯化钠溶解C.取用氢氧化钠固体D.取粉末状固体药品
3.下列叙述正确的是()
A.稀硫酸沾在衣服上,不需要立即用水冲洗B.稀硝酸跟锌反应,也可以制取氢气
C.浓硫酸被稀释时,会放出大量热D.浓盐酸有很强的腐蚀性,人的胃液中不能含有盐酸
能用PH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
★★
1.下列物质的pH最接近中性的是
A.苹果汁(2.9~3.3)B.葡萄汁(3.5~4.5)C.鸡蛋清(7.0~7.9)D.肥皂水(9.8~10.2)
2.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。
下表为四种作物适宜生长的pH范围:
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
取某地土壤浸出的液体,加入石蕊溶液后溶液显红色,该土壤最不适宜种植的作物是
A.水稻B.茶树C.玉米D.马铃薯
3.苯甲酸可用作于食品防腐剂,其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是()
A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
4.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系为:
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
A.变强B.变弱C.不变D.无法确定
5.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是
A.该溶液可用作酸碱指示剂B.能使该溶液显黄色的一定是碱
C.将该溶液滴入水中,溶液仍为紫色D.将该溶液滴入白醋中,溶液会显红色
6.
(1)概念图对一些知识点进行整理,十分有用。
请根据下图中的示例,在空的“□”中填写相应物质的名称。
(注:
pH计是一种测pH的仪器)
硫酸
石蕊
(2)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊溶液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下。
请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
①当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色;
②当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有(化学式)。
(3)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作:
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
该同学所得的结论是否科学?
请说明理由
。
实战演练:
了解试验、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
★★
1..在下列物质中:
a食盐;b纯碱;c碳酸氢钠;d碳酸钙;
(1)可用作洗涤剂的是(填序号,下同) ;(2)可用作调味剂的 ;
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ;(4)可用于生产玻璃的 ;
(5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ;(6)既是钙盐又是碳酸盐的是 。
2.做馒头的面团发酵过度会发酸,要除去酸味,可在面团中加入()
A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠
3.小明学习化学之后,想在家里用化学方法来鉴别碱面(主要成分为碳酸钠)和食盐,你认为下列方法可行的是()
A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解
C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道
含钠元素的盐B
4.某同学在家中厨房拿了一种白色粉末A(已知其为纯净物)。
到学校化学实验室进行有关实验,结果如下图:
最常用的溶剂C
加入盐酸
通入石灰水
白色沉淀E
无色无味的气体D通入石灰水
白色粉末A
白色粉末A
请你回答下列问题:
(1)若A含有氢元素,则A的化学式为;
(2)若A不含氢元素,则A的名称为,其水溶液的PH(填“〉”“=”“<”);
(3)A与盐酸的反应,属于化学基本反应类型中的反应。
知道一些常用化肥的名称和作用。
★
1.小强去外婆家帮助外公下地劳动,发现庄稼生长不茂盛,叶色发黄,茎秆较细,还出现倒伏现象,小强建议外公施一种复合肥料,这种肥料是()
A.CO(NH2)2B.K2CO3C.Ca(H2PO4)2D.KNO3
2.某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论,正方观点是施用化肥有利,正方的下列观点中不科学的是
A.化肥的肥效快B.施用化肥可使农作
C.施用化肥不会造成环境污染D.复合肥料能给农作物提供几种营养元素
3.右图是某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明,这种化肥属于()
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
3..现有①NaCl、②KNO3、③NH4Cl、④(NH4)2CO3、⑤CO(NH2)2(尿素)五种物质。
回答下列问题。
(1)按物质分类,其中属于盐类的是(填序号)。
(2)无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术,常用复合肥料配制营养液。
上述五种物质中,属于复合肥料的是(填序号)________。
(3)若测得某样含氮量为32.8%,则上述五种物质的组合正确的是(填序号)。
A.①⑤B.②③C.②③④D.①②③④⑤
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