人教版九年级上册化学《期末检测试题》附答案解析.docx
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人教版九年级上册化学《期末检测试题》附答案解析
人教版化学九年级上学期
期末测试卷
学校________班级________姓名________成绩________
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题(共30分)
1.2018年11月,海峡两岸花卉博览会在漳州东南花都举行。
为了办好这次盛会,下列做法合理的是
A.多开汽车少行走B.对垃圾进行分类处理
C.生活废水直接排放附近河道D.游客尽量使用一次性用品
2.如图是地壳中元素含量分布示意图,含量最多的金属元素是
A.1B.2C.3D.4
3.下列说法中不正确的是
A.硫在空气中燃烧属缓慢氧化B.海洋中蕴含着丰富的资源
C.石油中含有多种元素D.氢气点燃前需要检验纯度
4.明代药学典籍《滇南本草》记载:
金银花有“清热,解诸疮、痈疽发背,无名肿痛,补虚疗风,久服延年”的功效,其主要成份为绿原酸(C16H1809)。
绿原酸属于
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
5.下列物质的用途与性质没有对应关系的是
选项
物质
用途
性质
A
干冰
作制冷剂
易升华
B
氮气
用作保护气
常温下化学性质稳定
C
氧气
用于发射火箭
可燃性
D
稀有气体
制霓虹灯
通电能发出不同颜色的光
A.AB.BC.CD.D
6.当玉米粒加热至204℃时转变为爆米花,体积膨胀了好几倍。
下列有关说法错误的是
A.玉米粒里的各种分子变大了
B.玉米粒受热时内部的各种分子运动速度加快
C.玉米粒受热时内部
分子可能有发生化学变化
D.玉米粒受热时内部的各种分子间的距离增大
7.乙烯(C2H4)是脐橙、蜜桔、香蕉热等水果的环保催热气体。
下列关于乙烯的说法正确的是
A.乙烯分子由碳元素和氧元素组成
B.每个乙烯分子中含有2个氢分子
C.乙烯中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数小
D.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的分子个数比为1:
1
8.下列对于Mg、Mg2+的说法正确的是
A.属同一种微粒B.核电荷数相同C.电性相同D.属不同种元素
9.下表所给的实验器材能达到实验目的的是
选项
实验器材
实验目的
A
电解水装置、药匙、少量氯化钠、水
电解水时增强导电性
B
酒精灯、大试管、导管、木炭、氧化铜
用木炭还原氧化铜
C
10mL量筒、胶头滴管、盐酸
量取7.0mL盐酸
D
托盘天平、砝码、药匙、氢氧化钠固体
称量3.5克氢氧化钠固体
A
AB.BC.CD.D
10.下列图像不能正确反映的变化关系是
A.
加热高锰酸钾制氧气,随着反应
进行试管内固体的质量变化
B.
往铁粉中逐滴加入硫酸铜溶液,混合物中固体总质量变化
C.
往一定量的石灰石中逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳的体积
D.
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固体中锰元素质量分数随时间的变化
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题,共70分。
11.化学就在我们身边。
(1)食品常用生石灰作干燥剂,生石灰
主要成分是________。
(2)往少量天然水滴入几滴肥皂水,振荡,观察到____________________,则该天然水是软水。
(3)甲醛是室内空气的主要污染物,进入新装修的房间会嗅到甲醛气味,这体现出甲醛的物理性质是_______________。
(4)人们通过扫描二维码可进行移动支付、防伪溯源、问卷调查等。
二维码贴纸一般用PVC不干胶制作,PVC[(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比是________。
12.水知道生命的答案!
某自来水厂净化水的流程图如下:
(1)操作X的名称是_______,试剂A为_______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
(3)写出电解水的化学方程式____________________________________________。
(4)水能灭火,也能生火。
如将水滴到用脱脂棉包裹的过氧化钠,一会儿,脱脂棉就燃烧了。
从能量变化的角度看,过氧化钠与水反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
13.创新是民族进步的灵魂。
近日,我国第一架由锂硫电池驱动的大翼展无人机在西北某机场首飞成功。
(1)锂元素、硫元素在元素周期表的相关信息以及某些微粒的结构示意图如下:
①一个锂原子内含有_______个质子;
②化学性质与锂原子的化学性质最接近的微粒是______(填字母);
③F
微粒的化学符号是______。
(2)加热到100℃以上,锂与氧气反应生成氧化锂,该反应的化学方程式为______________,属于__________反应(填“化合”或“分解”)。
(3)氢化锂(LiH)受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气,而引起燃烧和爆炸,氢化锂与水反应的方程为:
LiH+H2O=R+H2↑,R的化学式为___________。
14.改革开放四十年,中国发生了翻天覆地的变化。
例如,我国居民使用的生活燃料发生的变化如下图(括号内为主要成分):
煤
液化石油气(C3H8)
管道煤气、(CO、H2、CH4)
天然气(CH4)
(1)直接燃烧煤对环境的影响是__________________。
(2)已知:
甲烷(CH4),丙烷(C3H8),……丁烷(C4H10)则乙烷的化学式是_____________。
(3)A、B、C分别是CO、H2、CH4中的一种,分别点燃每种气体,用干燥烧杯罩在火焰上方,发现A火焰上方的烧杯内没有水滴,且火焰颜色是_________;燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水,发现C烧杯内没有变化,由此可知B气体是________,写出其中一种气体燃烧的化学万程式__________。
(4)据我国应急管理部网站消息,今年11月份以来,全国连续发生多起天然气使用过程中的爆炸事故,造成人民生命财产损失。
请写出家庭防燃气爆炸的措施之一________。
(5)随着人类对能源的需求日益增长,化石能源已难以满足人们的需求,目前我国利用和开发许多其它能源,如_______(填一例)
15.知不足而后进。
(1)①如图实验中,薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要的条件是________;
②为防止白磷燃烧产生的白烟污染空气,在不改变探究目的和药品的前提下,请你改进实验(画出示意图):
__________________;
(2)碳循环是无机环境和生物之间的物质循环之一,使空气中的CO2保持相对稳定。
①请在下方用“→”表示C、CO2、CaCO3三种物质之间的相互转化关系:
_____________;
②写出上述转化关系中的一个化学方程式___________________。
16.氨是生产氮肥
重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。
已知:
氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:
氮气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中
表示氮原子,
表示氢原子,
表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或“B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。
大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填“D”或“E”)装置,理由是________。
17.
(1)为测定空气中氧气的含量,左下图所示实验装置气密性良好,与集气瓶相连的压强传感器等电子设备可将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来;右下图是实验过程中集气瓶内的压强变化曲线。
①写出红磷燃烧的化学方程式_______________。
②根据上图请描述红磷燃烧开始后,集气瓶内压强随时间变化的情况是______,原因是_________。
③若燃烧匙内所装红磷的量偏少,则测出的氧气的含量偏______(填“低”或“高”)。
(2)小明用容积为125mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体。
验满后小明认为这瓶气体不是纯净的,为测定这瓶气体中二氧化碳的体积分数,设计如图装置进行实验(装置气密性良好)。
【查阅资料】氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应,生成碳酸钠(Na2CO3)和水,碳酸钠易溶于水,写出反应的化学方程式_________________。
【实验操作】将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中,轻轻地稍微振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶,实验结束后,经检验集气瓶内氢氧化钠有剩余,并测得集气瓶外剩余的水35mL。
【实验结果】这瓶气体中二氧化碳的体积分数=________________。
【反思与评价】该实验还存在误差,原因可能是_______________。
18.取可能已部分被氧化成氧化锌的锌粒10g放入烧杯中,加入稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示(有关化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)。
计算:
(1)完全反应时生成氢气的质量;
(2)该锌粒中锌的质量分数。
答案与解析
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题(共30分)
1.2018年11月,海峡两岸花卉博览会在漳州东南花都举行。
为了办好这次盛会,下列做法合理的是
A.多开汽车少行走B.对垃圾进行分类处理
C.生活废水直接排放附近河道D.游客尽量使用一次性用品
【答案】B
【解析】
【详解】A、多开汽车少行走,不仅浪费能源,汽车尾气还会污染空气,不利于保护环境,故不符合题意;
B、对垃圾进行分类处理可以节约资源,避免浪费,故符合题意;
C、生活废水是水体污染源,应该处理达标后再排放,故不符合题意;
D、多使用一次性用品会造成资源极大浪费,提倡自带物品,少使用一次性物品,故不符合题意。
2.如图是地壳中元素含量分布示意图,含量最多的金属元素是
A.1B.2C.3D.4
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量最多的元素是氧48.6%,其次是硅26.3%,再其次是铝7.73%,再然后是铁4.75%,氧、硅都是非金属元素,金属元素铝在地壳中含量仅次于硅,故选C。
3.下列说法中不正确
是
A.硫在空气中燃烧属缓慢氧化B.海洋中蕴含着丰富的资源
C.石油中含有多种元素D.氢气点燃前需要检验纯度
【答案】A
【解析】
【详解】A、缓慢氧化是物质和氧发生的缓慢的、甚至不易察觉的氧化反应,物质在空气中燃烧是比较剧烈的氧化反应,故符合题意;
B、海洋中蕴含着丰富的资源,海水中含有80多种化学元素,海洋还繁衍着无数水生生物,故不符合题意;
C、石油是复杂的混合物,含有碳、氢、硫、氮、氧等多种元素,故不符合题意;
D、氢气具有可燃性,和氧气混合遇到明火容易发生爆炸,所以点燃氢气前要验纯,故不符合题意。
4.明代药学典籍《滇南本草》记载:
金银花有“清热,解诸疮、痈疽发背,无名肿痛,补虚疗风,久服延年”的功效,其主要成份为绿原酸(C16H1809)。
绿原酸属于
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
【答案】D
【解析】
【详解】绿原酸有固定
组成(化学式C16H1809),含有碳、氢、氧三种元素,属于纯净物中的化合物,氧化物中只含有两种元素,绿原酸不属于氧化物,故选D。
5.下列物质的用途与性质没有对应关系的是
选项
物质
用途
性质
A
干冰
作制冷剂
易升华
B
氮气
用作保护气
常温下化学性质稳定
C
氧气
用于发射火箭
可燃性
D
稀有气体
制霓虹灯
通电能发出不同颜色的光
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳,利用干冰升华吸收大量的热,可作制冷剂或人工降雨,故不符合题意;
B、氮气在常温下化学性质稳定,常用作保护气,故不符合题意;
C、氧气具有助燃性,常用作发射火箭的助燃剂,故符合题意;
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、闪光灯、霓虹灯等,故不符合题意。
6.当玉米粒加热至204℃时转变为爆米花,体积膨胀了好几倍。
下列有关说法错误的是
A.玉米粒里的各种分子变大了
B.玉米粒受热时内部的各种分子运动速度加快
C.玉米粒受热时内部的分子可能有发生化学变化
D.玉米粒受热时内部的各种分子间的距离增大
【答案】A
【解析】
【详解】当玉米粒加热到一定程度时,米粒内
大部分水分变成水蒸气,米粒内淀粉、蛋白质、维生素等和水分子一样,分子运动速率加快,分子间间隙变大,体积膨胀,同时淀粉(完全糊化温度是72℃)受热会和水发生糊化生成糊精,属于化学变化,故选A。
7.乙烯(C2H4)是脐橙、蜜桔、香蕉热等水果的环保催热气体。
下列关于乙烯的说法正确的是
A.乙烯分子由碳元素和氧元素组成
B.每个乙烯分子中含有2个氢分子
C.乙烯中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数小
D.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的分子个数比为1:
1
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是宏观概念,分子、原子是微观概念,可以说“乙烯是由碳、氢元素组成的”,“乙烯分子是由碳原子和氢原子组成的”,故选项不正确;
B、每个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,故选项不正确;
C、乙烯中碳原子质量分数=
×100%=
×100%,氢元素质量分数=
×100%,可知碳元素质量分数大,故选项不正确;
D、每个二氧化碳分子中含有1个碳原子,每个水分子中含有2个氢原子,乙烯(C2H4)中碳氢原子个数比=2∶4=1∶2,所以乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为1∶1,故选项正确。
【点睛】元素是宏观概念,组成物质,只讲种类不讲个数;分子、原子是微观概念,既讲种类又讲个数。
根据化学式计算时,注意分子中每种原子的总数,相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和,数出分子中各原子个数即可求出原子个数比,某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积,除以该分子的相对分子质量,再乘以百分之百即可。
8.下列对于Mg、Mg2+的说法正确的是
A.属同一种微粒B.核电荷数相同C.电性相同D.属不同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在表示微粒时,“Mg”表示一个镁原子,“Mg2+”表示一个镁离子,故选项不正确;
B、镁的原子序数是12,无论是Mg或Mg2+,核电荷数=核内质子数=12,故选项正确;
C、“Mg”表示一个镁原子,原子不带电呈电中性,“Mg2+”表示一个镁离子,带两个单位正电荷说明带正电,故选项不正确;
D、元素符号相同属于同种元素,故选项不正确。
9.下表所给的实验器材能达到实验目的的是
选项
实验器材
实验目的
A
电解水装置、药匙、少量氯化钠、水
电解水时增强导电性
B
酒精灯、大试管、导管、木炭、氧化铜
用木炭还原氧化铜
C
10mL量筒、胶头滴管、盐酸
量取7.0mL盐酸
D
托盘天平、砝码、药匙、氢氧化钠固体
称量3.5克氢氧化钠固体
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验时一般加入硫酸或氢氧化钠增强导电性,不能加氯化钠,氯化钠和水在通电的条件下会反应,生成氢氧化钠、氯气和氢气,故选项不正确;
B、木炭还原氧化铜需要的条件是高温,酒精灯作为热源温度不够,应使用酒精喷灯,故选项不正确;
C、量取定量液体时,选用相接近的量程的量筒,还需要用胶头滴管定容,故选项正确;
D、氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在玻璃器皿中,故选项不正确。
10.下列图像不能正确反映的变化关系是
A.
加热高锰酸钾制氧气,随着反应的进行试管内固体的质量变化
B.
往铁粉中逐滴加入硫酸铜溶液,混合物中固体总质量变化
C.
往一定量的石灰石中逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳的体积
D.
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固体中锰元素质量分数随时间的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气,反应前试管中是高锰酸钾固体,反应不断生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气(气体),根据质量守恒定律可知试管内固体总质量不断减小,反应结束时,试管内固体质量(全部为锰酸钾、二氧化锰)保持不变,故不符合题意;
B、反应前固体质量是铁的质量,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,且每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,随着反应的进行,铁不断减少铜不断增加,所以混合物中固体总质量增加,反应结束后固体质量为定值,图像应从纵坐标的某点开始增大到定值,故符合题意;
C、石灰石和稀盐酸在常温下就能反应生成二氧化碳气体,随着反应的进行,二氧化碳质量从零开始不断增加,反应结束后二氧化碳质量不变,故不符合题意;
D、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前二氧化锰的质量分数等于二氧化锰质量和二氧化锰与氯酸钾质量和之比,随着反应的进行,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,试管中固体总质量减少,二氧化锰的质量分数变大,实验结束后,二氧化锰的质量分数达到定值,故不符合题意。
【点睛】图像题就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题,主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题。
解图像题时以数学与化学知识结合为突破口,把握好“三点一线”,即起点、拐点、终点和曲线。
例如本题中的选项B,图像的起点是从零开始,而反应前固体的质量是铁的质量,不可能为零,问题一下子就迎刃而解了。
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题,共70分。
11.化学就在我们身边。
(1)食品常用生石灰作干燥剂,生石灰的主要成分是________。
(2)往少量天然水滴入几滴肥皂水,振荡,观察到____________________,则该天然水是软水。
(3)甲醛是室内空气的主要污染物,进入新装修的房间会嗅到甲醛气味,这体现出甲醛的物理性质是_______________。
(4)人们通过扫描二维码可进行移动支付、防伪溯源、问卷调查等。
二维码贴纸一般用PVC不干胶制作,PVC[(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比是________。
【答案】
(1).氧化钙(或CaO)
(2).没有浮渣(或浮渣较少或泡沫多)(3).易挥发(4).8:
1
【解析】
【详解】
(1)生石灰的主要成分是氧化钙,故填氧化钙(或CaO);
(2)在用肥皂水鉴别软、硬水时,观察到浮渣较多(或无泡沫)的是硬水,没有浮渣或浮渣较少(泡沫多)的是软水,故填没有浮渣(或浮渣较少或泡沫多);
(3)能嗅到甲醛的气味,说明甲醛易挥发性,故填易挥发;
(4)根据PVC的化学式可知碳、氢元素质量比=(12×2n)∶3n=24∶3=8∶1,故填8∶1。
12.水知道生命的答案!
某自来水厂净化水的流程图如下:
(1)操作X的名称是_______,试剂A为_______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
(3)写出电解水的化学方程式____________________________________________。
(4)水能灭火,也能生火。
如将水滴到用脱脂棉包裹的过氧化钠,一会儿,脱脂棉就燃烧了。
从能量变化的角度看,过氧化钠与水反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
【答案】
(1).过滤
(2).活性炭(3).
(4).2H2O
2H2↑+O2↑(5).放热
【解析】
【详解】
(1)操作X能除去水中难溶性的物质,故填过滤;活性炭具有疏松多孔的结构能吸附色素和异味,故填活性炭;
(2)高铁酸钾中钾显+1价,氧显-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,可知铁显+6,故填
;
(3)电解水生成氢气和氧气,故填2H2O
2H2↑+O2↑;
(4)脱脂棉是可燃物,过氧化钠和水反应生成氧气助燃,反应放出的热量使温度达到脱脂棉的着火点,故填放热。
13.
创新是民族进步的灵魂。
近日,我国第一架由锂硫电池驱动的大翼展无人机在西北某机场首飞成功。
(1)锂元素、硫元素在元素周期表的相关信息以及某些微粒的结构示意图如下:
①一个锂原子内含有_______个质子;
②化学性质与锂原子的化学性质最接近的微粒是______(填字母);
③F微粒的化学符号是______。
(2)加热到100℃以上,锂与氧气反应生成氧化锂,该反应的化学方程式为______________,属于__________反应(填“化合”或“分解”)。
(3)氢化锂(LiH)受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气,而引起燃烧和爆炸,氢化锂与水反应的方程为:
LiH+H2O=R+H2↑,R的化学式为___________。
【答案】
(1).3
(2).D(3).S2-(4).4Li+O2
2Li2O(5).化合(6).LiOH
【解析】
【详解】
(1)
①由图A知锂元素的原子序数是3,原子序数=质子数=3,故填3;
②元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最为密切,最外层电子数相同的原子,化学性质相似,锂原子最外层有一个电子,图D中钠原子最外层也有一个电子,二者化学性质相似,故填D;
③图F圈内质子数为16,根据图B可知是硫元素,又因为F中电子总数比质子数多2个,所以F是带两个单位负电荷的硫离子,故填S2-;
(2)锂原子最外层有一个电子,容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子,在化合物中显+1价,氧化锂的化学式为Li2O,反应方程式故填4Li+O2
2Li2O;反应物是锂和氧气,生成物是氧化锂,属于化合反应,故填化合;
(3)反应物中共有1个锂原子、3个氢原子、1个氧原子,生成物中只有2个氢原子和1个R,反应前后相差的1个锂原子、1个氢原子和1个氧原子应由R提供,所以R的化学式是LiOH,故填LiOH。
【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数,右上角表示元素符号,中间表示元素名称,正下方表示相对原子质量,且原子序数=核电荷数=质子数。
在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数;在离子结构示意图中,质子数不等于核外电子数,电子数与质子数的差值就是离子所带电荷数,电子数大于质子数的是阴离子,质子数大于电子数的是阳离子。
14.改革开放四十年,中国发生了翻天覆地的变化。
例如,我国居民使用的生活燃料发生的变化如下图(括号内为主要成分):
煤
液化石油气(C3H8)
管道煤气、(CO、H2、CH4)
天然气(CH4)
(1)直接燃烧煤对环境的影响是__________________。
(2)已知:
甲烷(CH4),丙烷(C3H8),……丁烷(C4H10)则乙烷的化学式是____________
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