高二化学期末测试题.docx

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高二化学期末测试题

湛江市2011—2012学年度高二第一学期期末考试

化学试题（理科）（化学反应原理）

说明：

，：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

请将答案填在答题卡指定位置，考试结束只交回答题卡。

能用到的相对原子质量：

H：

1C:

12

第I卷（选择题50分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）

3、某烃的分子式为

，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）

5、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）

A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

14、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃不可能是（）

A.CH4B.C2H4C.C3H4D.C3H6

18.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：

（1）加热煮沸；

（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却。

正确的操作顺序是：

（）

A.（3）

（1）（5）（6）

（2）（4）

B.（3）（5）

（1）（6）（4）

（2）

C.（3）

（2）

（1）（6）（4）（5）

D.（3）（5）

（1）（6）

（2）（4）

12、有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

15.下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（）

A.B.（CH3）3CCH2CL

C.D.

16．有8种物质：

①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）

A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

反应速率如下：

①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是（）

A．①B．②C．③D．④

4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

N2（g）＋CO2

（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A、加催化剂同时升高温度B、.加催化剂同时增大压强

C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强

5．已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－351.1KJ/mol

Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）△H＝－90.7KJ/mol

由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）

A.441.8KJ/mol  B.－254.6KJ/mol  

C.438.9KJ/mol   D.－260.4KJ/mol

6．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

7．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）

A．由黄色变为橙色

B．由黄色变为红色

C．由橙色变为红色

D．由红色变为橙色

8．下列叙述正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼铜时粗铜作极阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴

D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极

二、双项选择题：

（本大题共3小题，每小题6分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

）

9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

C.2s时物质A的转化率为70％

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

10．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

11．.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是（）

A.c（Na+）=c（CO32—）>c（OH—）>c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=2c（CO32—）+c（HCO—-）+c（OH—）

C.c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）

D.c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括5小题，共34分）

2１．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

（14分）

（1）溴苯的制备（）

（2）用甲苯制备TNT（）

（3）由丙烯制备聚丙烯（）

（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：

（）

（5）不粘锅”不粘油的秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。

用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式为：

14．（6分）H2S有毒，可杀虫；医疗上可以用Na2S的水溶液洗患处来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。

（1）写出有关的水解离子方程式：

（2）用热水配制的原因：

。

15．（8分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：

A池为___________B池为______________

⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________

（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

（4）石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

16．（共6分）

已知：

反应①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）平衡常数为K1

反应②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）平衡常数为K2

测得在不同温度下，K1、K2值如下：

温度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，达到平衡时CO2转化率为。

（2）反应②的焓变△H0（填>、<、＝）。

（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）

A．缩小反应器体积B．加入水蒸气

　　C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

四、实验题（共10分）

17．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞溶液

用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。

（从下图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：

（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．滴定前平视读数、滴定后仰视读数_

（4）判断到达滴定终点的现象是：

锥形瓶中溶液由色变为色，且半分钟内不褪色。

（5）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积mL

NaOH溶液体积读数（ml）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

16.30

2

20.00

0.00

16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：

mol·L－1（计算结果保留4位小数）。

五、计算题（共6分）

18．已知298K时PbI2的Ksp=8.49×10-9，在c（I-）=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?

高二化学（理科）答题卡

第I卷（选择题50分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、双项选择题：

（本大题共3小题，每小题6分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，。

）

题号

9

10

11

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括5小题,共34分）

12．（5分）__________________________________________________

13．（9分）

（1）、

（2）、（3）

14．（6分）

（1）、

（2）。

15．（8分）

⑴___________、______________。

⑵__________、_________________________

（3）______、________________________

（4）_______________________________。

16．（共6分）

（1）、

（2）、（3）

四、实验题（本题包括1小题,共10分）

17．

（1）、

（2）、（3）、

（4）、（5）

五．计算题（本题包括1小题,共6分）

18．已知298K时PbI2的Ksp=8.49×10-9，在c（I-）=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的

浓度最大可达到多少?

（要求写出计算过程）