最新九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度导学案无答案新版新人教版.docx
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最新九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案无答案新版新人教版
——教学资料参考参考范本——
【2019最新】九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(无答案)(新版)新人教版
______年______月______日
____________________部门
学习目标
1.理解饱和溶液的概念;
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?
要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?
是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜?
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】:
阅读P33,小组讨论,提出假设:
NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。
确定方案(画出实验简图)。
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水,搅拌
现象
结论
【结论】:
【活动与探究II】.
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】:
温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
操作 现象 结论
加热
再加入5g硝酸钾,搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液,__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】:
饱和溶液二要素:
、 。
【讨论】:
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?
【小结】:
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液;
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。
下列判断正确的是( )
A.加水前是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( )
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4.下列说法中,正确的是( )
A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( )
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:
一种是 ;另一种是 。
例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法。
课后反思:
课题二 溶解度(第二课时)
学习目标
1.知道固体物质溶解度的涵义;
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识;
3.知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点:
利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:
固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素:
①_________________;②_________________;③______________________; ④________________________。
【交流讨论】
“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢?
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1,完成下列练习。
1.20℃时,KNO3的溶解度为______________,60℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是( )
A.20℃时,18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态,20℃时,NaCl的溶解度为18.0g。
B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0g
C.20℃时,36.0gNaCl溶解在100g水中,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g
D.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
【学以致用】
1、20℃时,100g水最多溶解某固体物质7g,则该物质属于
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
2、30℃时,100g水最多溶解某固体物质7g,则该物质属于
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
【自主学习】:
绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】:
根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线
【讨论交流】:
教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点?
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度?
3.从图9-12中,你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?
【小结】:
通过溶解度曲线,
(1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况;
① ;
② ;
③ 。
(2)可以比较不同物质在 时溶解度的大小;
(3)也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖,汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关;
2、 喝了汽水后,常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关;
3、 说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。
压强增大,气体溶解度 ,压强减小,溶解度 ;温度升高,气体的溶解度 。
课后反思:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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