化学高三理综化学77.docx

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化学高三理综化学77

绝密★启用前

理综化学77

**综合试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：

X

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

2.下列关于纤维素的说法不正确的是（　　）

A.纤维素是白色、无味的物质

B.纤维素是不显还原性的物质

C.纤维素可以发生水解反应,水解的最终产物是葡萄糖

D.纤维素是一种单糖

3.下列叙述正确的是（）

A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质

4.下列属于分子晶体性质的是（）

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

C．熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水

D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3

5.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品

A．①B．②③C．①③D．②④

6.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）.

选项

蓝

黑

红

黄

绿

A

SiO2

CuSO4溶液

O2

NaOH

溶液

Ag

B

O2

稀H2SO4

CO2

Fe

NaOH溶液

C

O2

稀H2SO4

Al（OH）3

NH3

NaOH溶液

D

Mg

CO2

KOH溶液

Al

Fe2O3

7.下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是（）

A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，72

8.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序为（　　）

A．①②③④⑤B．②④⑤③①

C．④②③①⑤D．②④①⑤③

9.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　

A、干冰灭火剂B、黄砂C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂

10.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）

A．小于0.45moL　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol　　　　　　　D．大于0.90mol

11.在医疗上，用途日益广泛的硅橡胶

（

）是由二氯二甲基硅烷（

）经两步反应制得的，这两步反应依次是（　　）

A．水解　缩聚B．消去　加聚C．水解　加聚D．氧化　加聚

12.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是（　　）

①空气②CO2③Ar④H2⑤N2

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

13.下列叙述正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C.

O、

O和

O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

14.下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）

①石蕊　②乙醇　③金属铝　④氧化镁　⑤碳酸钙　⑥氢氧化铜

A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥D．全部

15.下列物质一定不是天然

高分子的是（）

A.橡胶

B.蛋白质

C.尼龙

D.纤维素

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、非选择题

16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验中下列物质的化学式：

试剂X：

，沉淀A：

，沉淀B：

。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目是。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。

17.鉴定

的方法之一是利用

的还原性。

将

在稀酸中加入适量的碘与淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为

+I2+H2O====

+2H++2I-。

（1）若待测液中有S2O2-3，会不会对实验有干扰？

____________________________。

其原因是什么？

_________________________________。

（2）若待测液中有S2-和

时，除去S2-的常用方法是检验

之前先加入固体难溶物CdCO3（碳酸镉），不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中

却无损失，其原因是什么？

___________________。

写出有关离子方程式：

____________________________。

18.2010年8月甘肃舟曲发生特大泥石流，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：

__________________________.

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）．当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是________．

（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________．

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

19.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。

[提出假设]假设1：

气体产物只有SO2；

假设2：

_______________________________________________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：

一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确（填“1”或“2”）。

反应后硫酸盐中金属显＋2价。

写出A中可能发生的化学方程式：

________________________；

（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：

_______________________________________________。

[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：

（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。

稀释烧瓶里溶液的操作方法：

_____________________________；

（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。

如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：

______________________________。

20.现有四瓶丢失标签的KOH、Fe（NO3）2、FeCl2、NH4HSO4稀溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D进行实验，实验过程和记录如图所示（部分物质已略去）：

请回答下列问题：

（1）X、Y的化学式分别为：

X________，Y________。

（2）X与D反应的离子方程式为______________________，过量A与B反应（加热）的离子方程式为____________________，足量B与C反应的离子方程式为____________________。

（3）若A、B的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________。

21.某一个化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，可选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

（1）为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）g接________，________接________，________接________。

（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________________________________

__________。

（3）装置①中的现象是______________，装置②中的现象是________________，装置③的作用是______________________。

（4）装置②中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是

________________________________________________________________________。

（6）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是________________________________________________________________________。

22.已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________（填装置序号）。

（3）反应结束后要使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的是___________，简述这一操作方法__________________________________________________。

（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是_____________________。

23.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。

某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等）。

为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

（1）重晶石的化学式为______，锌钡白可用于调制_________色和浅色油漆。

（2）处理过程（a）的步骤为①______；②洗涤；③______。

（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是____________________________________________。

（4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则Y的化学式为________。

写出设备2中发生反应的离子方程式：

___________________________，____________________________。

（5）可用______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是_________________________（数据）。

（6）制备过程中得到的硫黄，除了可用来制硫酸外，其他的用途为______________（至少写一种）。

24.为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

（1）A是________。

（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________________________________________________________________________。

（4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是________，其作用是____________________。

所制得的气体用________法收集。

25.现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）。

（1）A装置的作用是_____________________________________。

（2）B装置的作用是______________________________________。

（3）C装置的作用是______________________________________。

（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为________。

（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进__________________________________________________。

为什么？

_______________________________________________。

26.实验室需要制备纯净的氯化钾。

现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是_____________。

（2）检验加入BaCl2溶液后SO42—是否沉淀完全的操作为________________。

（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由__________。

（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化学式是__________________，

溶液③中的溶质是___________________。

27.某化学课外小组查阅资料知：

苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用如图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

写出A中反应的化学方程式________________；

实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式__________________________；C中盛放CCl4的作用是

________________________________________________________________________；

能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入____________，现象是_______________________________________________________________________。

28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。

他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。

②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③X中两元素的质量比是14︰3。

（1）C中收集到的液体，质量是______________克。

（2）在实验中看到的现象是_________________。

（3）B中反应的化学方程式是____________________________。

29.高纯

是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以

为原料制备少量高纯

的操作步骤如下：

（1）制备

溶液：

在烧瓶中（装置见下图）加入一定量

和水，搅拌，通入

和

混合气体，反应3h。

停止通入

，继续反应片刻，过滤（已知

）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使

尽可能转化完全，在通入

和

比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。

③若实验中将

换成空气，测得反应液中

、

的浓度随反应时间t变化如下图。

导致溶液中

、

浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯

固体：

已知

难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

开始沉淀时

。

请补充由

（1）制得的

溶液制备高纯

的操作步骤[实验中可选用的试剂：

、

、

、

]。

①；②；③；④·；⑤低于100℃干燥。

30.用如图所示

的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。

（1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是

________________________________________________________________________。

（2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是________；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是________；出现这种现象的原因是

________________________________________________________________________。

（3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

①证明生成的气体是氢气的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是

________________________________________________________________________

________________________。

③钠跟水反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

（4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是

________________________________________________________________________。

（5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。

①有金属钠参加的化学反应的方程式是：

________________________________________________________________________。

②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）

________________________________________________________________________。

③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

评卷人

得分

三、选做题

31.A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系

（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：

——，

B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）——，反应④的离子方程式：

——。

（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

请写出检验B中阳离子存在的试剂是——，现象是——，

写出反应②和⑨可能的离子方程式：

②——；

③。

32.已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。

其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。

试回答下列问题：

（1）写出A、C、E的化学式：

A______、C______、E______。

（2）①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于离子反应的是________。

33.已知有以下物质相互转化。

试回答：

HCl

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由D转变成H的化学方程式。

（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】A

【解析】根据X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。

根据同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径增大可得A对；