中考九年级化学第十二章知识点总结.docx
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中考九年级化学第十二章知识点总结
中考九年级化学第十二章知识点总结
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60~70g。
存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)。
构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。
人体蛋白质代谢:
人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
血红蛋白:
由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成
作用:
运输氧气和二氧化碳的载体(血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)
一氧化碳中毒的原因:
血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶:
酶是生物催化剂。
特点:
高效性、选择性、专一性
蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质。
引起蛋白质变质的因素:
物理:
高温、紫外线等
化学:
强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
蛋白质的检验:
点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。
3.糖类
作用:
是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%~70%来自糖类)。
组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
常见的糖
淀粉:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体组织提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
蔗糖:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)。
只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂
分类:
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。
功能:
提供大量能量。
在正常情况下,每日需摄入50~60g油脂。
作用:
维持生命活动的备用能源,是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;保护内脏。
5.维生素
存在:
水果、蔬菜、鱼类等。
作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺维生素A会引发夜盲症;缺维生素C会引发坏血症。
多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。
6.糖类、蛋白质、油脂的热值:
脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水。
第二节化学元素与人体健康
组成人体的元素共50多种。
人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素,称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素,称为微量元素。
如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
人体中的常量元素
钙
来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
钙摄入量过多的表现:
结石、骨骼变粗
缺钙的表现:
(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质疏松
99%存在于骨骼和牙齿中。
成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。
钠和钾
Na+:
存在于细胞外液,人体内含钠80~120g。
K+:
存在于细胞内液,成人每千克含钾约2g。
作用:
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
人体中的微量元素
必需元素(20多种)
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。
汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
即使是必需元素,也要合理摄入。
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
铁
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
第三节有机合成材料
有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。
生活中常见的有机物
甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名:
酒精)、乙酸(俗名:
醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同。
在有机物中,碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合,而且碳原子之间可以互相连接起来,形成碳链或碳环。
根据相对分子质量大小,有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等)
含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水。
而在不充分燃烧时,产物是一氧化碳和水。
有机合成材料
有机高分子材料
有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如:
聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构——热固性——如:
酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉)
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品。
鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线。
化学方法:
点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
“白色污染”及环境保护
危害:
①破坏土壤,污染地下水;
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。
解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
我们要控制使用保鲜膜。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰.①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________④___________________.
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
。
3.现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等。
用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
双向箭头“←→”表示可以相互转化。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出,请在图中补充画出并使其转化关系成立____;
(2)写出化学式:
A___:
F___;
(3)写出A与D反应的化学方程式___;
(4)足量B与F反应的实验现象为___。
【答案】
FeCuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
【解析】
【分析】
A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜,A会转化成铜,所以A是铁,D是硫酸铜。
【详解】
(1)A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜,A会转化成铜,所以A是铁,D是硫酸铜。
(2)A是Fe,F是CuO。
(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
。
(4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水,实验现象为:
黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
(4)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
【点睛】
B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜。
4.如图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
请完成下列问题:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型),将其化学式分别填入对应的环内。
_____
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】
或
分解反应
【解析】
【详解】
(1)由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应,氧气能与铁反应生成铁的氧化物,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意,把它们的化学式填入最两边的两个圆环中,再依次填写其他的即可。
若第一个圆圈内是氧气,在这五种物质中只有铁能与氧气反应,下一个是铁;下一个圆环内的物质能与铁反应,是硫酸;再一个能与二氧化碳反应,只有氢氧化钠能与二氧化碳反应。
故答案为:
或
;
(2)氧气与铁反应属化合反应,铁和稀硫酸之间发生置换反应,稀硫酸与氢氧化钠发生复分解反应,二氧化碳和氢氧化钠之间的反应不属于基本反应类型。
五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。
5.A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为_________;B→C的反应类型_________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,写出A→B反应的化学方程式________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_________。
【答案】CO2不一定
H2O
【解析】
【详解】
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳,故A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,化学式为CO2;B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳,可以是与氧气反应,也可以是与氧化铜反应,不一定是化合反应;
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,则C为氢氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则A为碳酸钙,B为氧化钙,A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种、一种,常温下C为气态,硫酸与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氧气和氢气,则A可以是硫酸(或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等,合理即可),B可以是水,C可以是氢气(或氧气,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,水通电分解生成氧气),B的化学式为H2O。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
6.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀,各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
(1)请回答以下问题:
B溶液中的阴离子是_______(填名称),I物质的名称是:
___________;
(2)反应②的化学方程式为:
_______________;生成G的化学反应方程式为:
_______________;
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是____;D物质中金属元素的化合价为:
______;
【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③④+2
【解析】
【分析】
A为生活中使用最多的金属,则A为铁;C为胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以C为盐酸;G为蓝色沉淀,则G为氢氧化铜;氢氧化铜(G)一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成,所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种,C(盐酸)能与B反应生成E和F,B与D反应生成F和G(氢氧化铜),所以B为氢氧化钠,E为水,F为氯化钠,则D为氯化铜;A(铁)与C(盐酸)反应生成氯化亚铁和氢气,A与D(氯化铜)反应生成氯化亚铁和铜,所以H为氢气,I为氯化亚铁,J为铜。
【详解】
(1)由分析可知,B为氢氧化钠,氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子,故填氢氧根离子;
由分析可知,I为氯化亚铁,故填氯化亚铁。
(2)由分析可知,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故反应的化学方程式写为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
生成G(氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜,故反应的化学方程式写为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,属于置换反应,反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,属于复分解反应,属于复分解反应的是③④,故填③④;
物质D为氯化铜,其中得到金属元素为铜,铜的化合价为+2价,故填+2。
7.有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
其中B是胃酸的主要成分;C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产;A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________;写出A物质的一种俗称______________;D转化C的化学方程式为:
____________________;A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火(答案合理即可)火碱(或烧碱、苛性钠)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分,得出B为HCl,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产,推测C为碳酸钠,A能与盐酸反应,与碳酸钠可以相互转化,A和E都属于碱,可得A为氢氧化钠,碳酸钠能与D相互转化,可以推测D为二氧化碳,二氧化碳能与E反应,且E为碱,故推测E为氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠相互转化,代入反应和转化关系图中,符合要求,故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳,二氧化碳的一种用途是灭火;A物质为氢氧化钠,它的俗称为:
火碱(或烧碱、苛性钠);D(二氧化碳)转化为C(碳酸钠)的化学方程式为:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;A(氢氧化钠)和B(盐酸)反应的微观实质是:
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填:
灭火(答案合理即可);火碱(或烧碱、苛性钠);2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;氢离子和氢氧根离子结合成水分子
8.现探究一固体混合物的成分,已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)白色沉淀A的化学式为___。
(2)白色沉淀G的化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。
(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不含有的物质是___(写化学式),得此结论的理由是___。
【答案】BaCO3AgCl;CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2ONaClNO3-CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,所以固体混合物加水溶解,得到的白色沉淀A中加入硝酸,生成气体C和滤液D,所以A中一定不含硫酸钡,样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以E是碳酸钙;无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀,所以G是氯化银沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含能有氯化钠,一定不含硫酸铜
【详解】
由分析可知:
(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3;
(2)白色沉淀G的化学式为AgCl;
(3)过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式是:
CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O;
(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是NaCl;
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-;
(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4,得此结论的理由是:
如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。
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一、选择题
二、中考化学推断题
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