学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx

学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx

《学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年上学期高一期末考试化学试题附答案

山东省枣庄市第一中学学年上学期高一期末考试

化学试题

1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

2．1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化

3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（）

A．钠的熔点低B．钠的硬度小

C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼

4．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

下列分类中，前者能够包含后者的是

A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系

C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质

5．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠D．固体氯化钾

6．下列说法中正确的是

A．40K与40Ca原子中的中子数相等

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以表示为：

7．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A．工业制金属钠：

电解饱和食盐水

B．工业制溴：

某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

C．冶炼铝：

电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度

D．硫酸工业：

在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

8．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

A．0．02molB．0．01molC．0．04mol　D．无法计算

9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

10．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。

下列说法正确的是

A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2

B．镁粉和铝粉质量之比为3∶2

C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3

D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2

11．下列叙述正确的是

A．光导纤维中所用材料为晶体硅

B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

13．对于下列实验现象描述错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

14．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：

①观察颜色②石蕊试液③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是

A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②

15．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部

16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

17．下列实验过程中没有沉淀出现的是

A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D．向硝酸银溶液中通入氯气

18．解释下列相应的实验事实方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：

Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．测得0．1mol/L氨水中C（OH-）为10-3mol/L：

NH3·H2O

NH4+＋OH－

C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：

2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：

2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

19．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程

式为：

2MnO4-+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是:

A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．反应的氧化产物只有氧气

C．当反应产生标准状况下2．24LO2时，反应转移的电子为0．1mol

D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

21．Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A．2．25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0．6mol/L

22．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是：

A．气体甲一定是纯净物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2

D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

二、填空题（共3小题，共22分）

23．（9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。

并写出相应的分离方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：

______________。

分离方法：

______

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：

_______________。

分离方法：

______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：

__________________。

分离方法：

______

24．（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。

Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。

（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

_____________；_____________。

（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。

试写出（CN）2与水反应的化学方程式：

________________________________________。

25．（7分）某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。

A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。

请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为

（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为

三、实验题（共3小题、共23分）

26．（7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。

下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g/mol）

蔗糖

25．00

342

硫酸钾

0．25

174

阿司匹林

0．17

180

高锰酸钾

0．25

158

硝酸银

0．02

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：

_______mol·L-1。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）

（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究。

现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、________________、____________。

（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：

；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：

__________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

27．（7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。

（填操作名称）

（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和_________溶液。

（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。

28．（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：

________（填写字母编号）。

      A．铁粉       B．氯化钡溶液     C．银粉       D．碳酸氢钠溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。

其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：

硝酸具有强氧化性）

若A项不可行，请写出改进的方法：

___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

四、计算题（共2小题、共7分）

29．（5分）把1．0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。

（1）原溶液中a=______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝________mol·L—1。

30．（2分）向50mL1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。

则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L

2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄一中第一学期高一期末考试

化学试题参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分）

23．（9分）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；过滤（1分）；H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）；洗气（1分）；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）；萃取分液（1分）

25．（7分）

（1）Cl2O（1分）

（2）2HClO

2HCl+O2↑（2分）

（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl（2分）

（4）2Cl2+HgO=Cl2O↑+HgCl2（2分）

27．（7分）

（1）萃取（1分）分液（1分）蒸发结晶（或蒸发）（1分）

（2）分液漏斗（1分）

（3）K2CO3（或碳酸钾）（1分）

（4）取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分，操作步骤不完整适当扣分）（2分）

28．（9分）

（1）

（1分）；

（2）①Cu+2H2SO4（浓）

 CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）

②随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。

（1分）

③AD（1分）

（3）E （1分）； C（1分）；A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（2分）