普通高等学校招生全国统一考试 化学海南卷解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷解析版
涉及化学学科特点和研究基本方法、基本概念和理论、元素化合物、有机化学和化学实验等的考查。
与08年相比保留了历年高考中考查主干知识的部分传统题型,在一定程度上保持了试题的稳定性和连续性。
试题在坚持能力立意的基础上,能严格按照《考试说明》命题,知识点、能力要求和题型等都符合《考试说明》要求,没有偏题和怪题。
试题对基础知识的考查,体现了对化学教材和课标的依托,但又不拘泥于教材和课标,这也是2010年高考复习的主攻方向。
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Mg24C135.5
Ca40Fe56Agl08Pb207
第I卷
一、选择题:
本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是:
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
A.单质的化学活泼性:
W W C.单质的氧化能力: W W 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 【考点定位】有机物的结构 6.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是: A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2 A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等 【答案】C 【解析】: 镁最外层有两个电子,2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA故A不正确。 1molHCl气体中的粒子数为HCl分子而0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数由于体积不知无 10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高 A.+1B.+2C.+3D.+4 【答案】C 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(9分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。 通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。 实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。 将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。 14.(8分) 汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。 已知汽车尾气中的主要污染物有: CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。 15.(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。 电池的总反应可表示为: 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为,发生的电极反应为; (2)电池正极发生的电极反应为; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。 【答案】 16.(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。 (1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。 【考点定位】物质的分离与提纯。 17.(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为: (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为,反应类型是; (3)已知: 。 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。 (3)由信息知反应双键打开各接一个-OH所以A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 (4)A与氢气反应,可能双键加成也可能苯环同时进行加成,由于得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,所以结构为 . (5)聚合的关键是双键打开后加上方括号和下标n,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式 【考点定位】有机推断。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18.(20分) 18-1~18-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 18-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 18-1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是: A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷 C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷 18-4(11分).以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线: 已知: ①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9; ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮: ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A的分子式为; (2)由A生成B的化学方程式为,反应类型是; (3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是; (4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。 19.(20分) 19-1~19-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 19-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O 19-3.下列说法中错误的是: A.SO2、SO3都是极性分子 请回答: (1)A元素的名称是; (2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是 (3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为: (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
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