硫及其化合物.docx

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硫及其化合物

考点一　硫及其氧化物的性质

1．硫单质的性质及应用

（1）硫元素的存在形态

形态—

（2）硫单质的物理性质

硫单质俗称，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精,溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质

O2

1与金属反应

表现性

②与非金属反应

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：

，表现还原性

2．二氧化硫（SO2）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

（2）化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

。

④漂白性：

可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

3．三氧化硫（SO3）

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：

SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫的氧化物的污染与治理

（1）来源：

含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：

空气中飘尘的催化作用，、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

深度思考

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

。

2．哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？

。

3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

反应物

溴水

酸性

KMnO4

溶液

氢硫酸

（H2S溶液）

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊

溶液

品红

溶液

反应

现象

SO2的

性质

题组一　SO2性质的多重性

1．关于SO2的叙述中正确的是（　　）

A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱

B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（　　）

A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O2

3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。

回答下列问题：

（1）通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②____________________；

③______________________；④____________________。

（2）用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

题组二　SO2与CO2的检验

5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

6．下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明B．都不能证明

C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

（1）B中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。

（2）C中加入的试剂是________，作用是____________________________________。

（3）D中加入的试剂是________，作用是______________________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。

题组三　SO2对环境的污染及治理

8．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

9．

（1）下列物质中，可形成酸雨的是______。

A．二氧化硫B．氟氯代烃

C．二氧化碳D．甲烷

（2）现有以下几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是________。

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

考点二　硫酸　硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：

②MgO：

③Ba（OH）2：

④Na2SO3：

⑤BaCl2：

3．浓H2SO4的特性

（1）填写下表

实验

实验现象

硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

（2）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4，可用铝槽车运输浓H2SO4。

4．SO

的检验

检验SO

的正确操作方法：

被检液

取清液

有无白色沉淀产生（判断有无SO

）

先加稀盐酸的目的是防止CO

、SO

、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

可能发生反应的离子方程式：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓。

深度思考

1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：

浓硫酸

稀硫酸

物理

性质

加水

放出大量热

无明显变化

观状态

油状液体

液态

密度

ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4

化学

性质

铁片

无明显变化（钝化）

铁片逐渐溶解，并产生无色气体

铜片

（加热）

铜片溶解，产生无色气体

不反应

白纸

变黑

无明显变化

胆矾

蓝色变白

胆矾溶解形成蓝色溶液

2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。

（1）铜箔能否完全溶解？

请解释原因。

（2）在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

题组一　硫酸的性质及应用

1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

2．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。

下列对引起爆炸的原因说法正确的是（　　）

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

3．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。

下列说法正确的是（　　）

A．有0.09mol的硫酸被还原

B．有0.045mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88g

4．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。

请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________________。

（2）浓硫酸作干燥剂________________。

（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）____________________。

（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________。

（5）乙酸乙酯的水解________________。

（6）纤维素的水解________________。

（7）浓硫酸与铜的反应________________。

（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________________。

题组二　SO

的检验

5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（　　）

A．Fe（NO3）2溶液

白色沉淀

B．Ba（NO3）2溶液

白色沉淀

C．无色溶液

白色沉淀

D．无色溶液

无色溶液

白色沉淀

6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　）

A．一定会有SO

B．含有SO

和Ag＋

C．可能含有SO

、Ag＋、SO

中的一种、两种

D．可能含有SO

或CO

考点三　硫及其化合物的综合应用

1．硫及其化合物的转化关系

SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。

相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。

如

SO2⇌H2SO3⇌NaHSO3⇌Na2SO3

2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。

如

H2

⇌

⇌

O2⇌

O3

3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4．含硫物质的连续氧化

硫元素

题组一　物质推断与性质应用

1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

A、B、C、D、E都含同一种元素。

按A、B、C、D、E顺序排序的是（　　）

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

2．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：

_________________________________________________；

②反应后溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是__________

______________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是____

____________________________________________________________________。

题组二　硫及其化合物的转化关系与实验的融合

3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。

下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________________________

______________、_____________________________________________________；

这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

5．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：

按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：

_______________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_________________________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_____________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________________________。

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同（　　）

（2014·大纲全国卷，8A）

（2）用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2（　　）

（2014·重庆理综，2A）

（3）二氧化硫可广泛用于食品的增白（　　）

（2013·四川理综，1A）

（4）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：

2S2O

＋4H＋===SO

＋3S↓＋2H2O（　　）

（2013·四川理综，3D）

（5）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4（　　）

（2015·重庆理综，2D）

（6）H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥（　　）

（2015·安徽理综，9C）

2．（2015·上海，5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．还原性B．氧化性

C．漂白性D．酸性

3．[2013·天津理综，10

（2）②]洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是（）

A．Ca（OH）2B．Na2CO3

C．CaCl2D．NaHSO3

4．[2014·福建理综，25

（1）

（2）（3）（4）（5）]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

[实验一　焦亚硫酸钠的制取]

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为__________（填字母）。

[实验二　焦亚硫酸钠的性质]

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO

的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba（OH）2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。

5．（2014·四川理综，9）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合物，滤液经__________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤

（2）进行了改进，改进后的操作是__________________________________________________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。