江苏省南京市届高三学情调研测试化学试题.docx

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江苏省南京市届高三学情调研测试化学试题

江苏省南京市2012－2013学年上学期高三年级学情调研卷

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1N—14O—16Al—27S—32Cl—35.5Fe—56

Cu—64Ag—108

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计120分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是

A.火箭升空的动力主要来源于化学能

B.神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C.天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：

C.乙醇的结构简式：

C2H6OD.原子核内有18个中子的氯原子：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝13的溶液：

K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

B.0.1mol·L－1HCl溶液：

Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：

Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、Cl－、OH－

4.反应A＋B→C分两步进行：

①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A＋B→C的△H<0

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料

B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D.氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂

6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图2所示方法检查装置的气密性

B.用图3所示装置和方法制取氨气

C.用图4所示装置和方法进行石油分馏

D.用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④

8.设nA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O双键数目为4nA

B.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为nA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1nA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠水解：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：

10.下列有关说法正确的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力

C.

达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。

下列有关红曲素的说法正确的是

A.红曲素含有三种含氧官能团

B.红曲素分子式为C21H25O5

C.红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol红曲素最多能与2molNaOH反应

12.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。

下列说法正确的是

A.原子半径：

Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：

Y

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有

溶液的试管中加入

试管口出现红棕色气体

溶液中

被

还原为

B

向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制

，加热

有砖红色沉淀生成

水解产物中含有醛基

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

产生的气体一定是乙烯

D

用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

溶液中含

，无K＋

14.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：

c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

15.光气（COCl2）的分解反应为：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。

反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A.COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率：

v（5～6）>v（15～16）

B.第10min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：

v（正）

C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1

D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

非选择题

16.（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：

已知：

反应Ⅱ包含2NaHSO3

Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为。

（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。

在上述工艺流程中可循环使用的物质是。

（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。

17.（15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。

下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：

（1）A→B的反应类型是。

（2）Ⅰ分子中含氧官能团为（填官能团名称），手性碳原子的个数为。

（3）G的结构简式是。

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式

。

①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基

②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）已知：

，写出以乙烯、苯酚为原料，制备

－苯氧丙酸（

）的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18.（12分）从生产印刷电路板（生产原理：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。

实验流程如下：

室温下，相关物质的溶度积常数如下表：

物质

Ksp

（1）上述流程中试剂X可以选用（填化学式）。

反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝。

”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是。

（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：

取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。

试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

19.（15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质

性质

不溶于水和酸

不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为

Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g

0

20

40

60

80

100

Al2（SO4）3

31.2

36.4

46.1

59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

25

71

154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。

②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：

①；②；③过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：

1进行反应）：

步骤1：

准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

步骤2：

加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：

取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mLPb（NO3）2标准溶液。

①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为（用含字母的代数式表示）。

③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会（填“偏高”、“偏低’’或“不变’’）。

20.（14分）氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：

则△H3＝。

②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：

3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图9所示。

则温度为400℃、压强为500×105Pa时，H2的平衡转化率最接近（填序号）。

A.89％B.75％

C.49％D.34％

③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是。

④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果。

图10是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。

下列说法正确的是（填序号）。

A.HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度

B.pH越大，消毒效果越好

C.用NH2Cl消毒时，平衡

向右移动

（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。

①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为。

②一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。

该电池工作时负极的电极反应式为。

③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸。

8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。

（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。

基态锰原子的电子排布式为。

（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。

它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

水分子间通过相互结合构成水分子笼。

N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

步骤2：

加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温。

步骤3：

加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解。

将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相。

有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相。

有机相用无水氯化钙干燥。

步骤4：

先用水浴蒸出乙醚。

然后常压蒸馏，得苯乙醚。

（1）步骤1开动搅拌器的目的是。

（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有。

（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是。

（4）步骤4应收集沸点为的馏分。

蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有（填仪器名称）。

【试题答案】

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

B

C

A

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

D

AC

C

B

BD

AC

非选择题

16.（12分）

（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、H2O（2分）

（3）2：

1（2分）Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）

（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）

17.（15分）

（1）取代反应（1分）

（2）羟基、醚键（2分）3（1分）

18.（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2水解（1分）

（2）

（1分）

（1分）

（2分）

依据：

（2分）

（2分）

[0.64g固体组成的推断]：

（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）

依据：

，推算

、

的极值

时，

溶液中Fe2＋不会沉淀

溶液中Cu2＋不会沉淀

固体为Fe2O3

19.（15分）

（1）①1：

1（2分）②γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）

（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）

（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

②

（3分）

③偏高（2分）

20.（14分）

（1）①

（2分）.

②B（2分）

③温度太高，NH3物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高（2分）

④C（2分）

（2）①NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）

②

（2分）

③HN3（2分）

21.（12分）

A.[物质结构与性质]

（1）

或

（2分）

（2）氢键（2分）

（2分）

（3）sp2（2分）

或

（2分）

（4）4（2分）

B.[实验化学]

（1）加快溶解速度（2分）

（2）①水浴加热（2分）②溴乙烷（2分）

（3）将水中的苯乙醚提取到乙醚中（2分）

（4）168℃（2分）蒸馏烧瓶（2分）