九年级化学上册第4章第2节《水的变化》教案2.docx
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九年级化学上册第4章第2节《水的变化》教案2
第二节水的变化
三维目标
1.知识与技能
认识水的组成,了解水在自然界中的循环及三态变化。
2.过程与方法
(1)结合资料,从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法,认识实验探究和创新思维的重要性;
(2)充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
3.情感态度与价值观
了解人类认识物质世界的过程和方法,培养学生科学探究的精神。
教学重点
水的组成。
教学难点
对单质、化合物概念的理解。
教具准备
霍夫曼电解水装置、电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液,小木条。
教学过程
导入新课
水是一种无色透明的物质,历史上人们一直认为水是一种单一的物质,那么水这种物质里究竟含有什么呢?
今天我们来学习一下水的变化。
推进新课
导入新课:
水是由水分子组成的,水分子有什么特征?
为什么会有白云、细雨和白雪?
一、水的三态变化
水在自然界是怎么循环的?
请同学们自学课本,了解水在自然界中的循环及水的三态变化.
二、水的组成
[分析]水可不可以继续分解还需要我们从科学实验中寻找答案!
1.电解水的实验
[演示]实验:
水的电解实验。
(1)现象:
出现气泡V正极∶V负极=1∶2
[分析]在实验中可以观察到,通电后,在电极上有气泡产生,并且两支玻璃管中,产生气泡的速率不同,一段时间后,还可以观察到两支玻璃管中气体体积比约为1∶2,因此我们猜测气体就是水分解产生的新物质,而且生成的是两种不同的气体。
[设问]实验中产生的是什么气体呢?
[分析]如果水在通电的条件下可以分解,那么生成物会是两种什么气体呢?
实际上这个问题,早在18世纪化学家就开始研究了。
18世纪末,法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上,发现水可以分解,产物为氢气和氧气。
[图片展示]拉瓦锡
(2)水
氢气+氧气
H2OH2O2
[提问]大家能用实验的方法证明两支玻璃管中的气体分别是氢气和氧气吗?
请大家设计实验方案。
[回答]我们知道氧气可以支持燃烧,所以氧气可以用带火星的木条来检验,若木条复燃则说明生成的气体是氧气。
[提问]水是由什么元素组成的呢?
氢气、氧气可以再分吗?
[分析]化学家拉瓦锡通过实验发现,生成的氢气、氧气都不可以再分了,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成。
2.水是由氢元素和氧元素组成的
[提问]通过刚才的实验,我们可以知道,水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物,但它们的组成却各不相同。
你能说说区别吗?
[分析]氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,而水中含有氢元素和氧元素。
氢气和氧气都是由一种元素组成,而水是由两种元素组成。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法错误的是
A.甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能
B.淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色,可用碘酒(或碘水)检验食物中是否含有淀粉
C.从新买的衣服边上剪取一段线头放在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛气味,由此可判断这件衣服的面料是全棉的
D.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
2.跑步后很多同学会感觉小腿酸痛,是因为在剧烈的高强度运动中,人体内的葡萄糖(C6H12O6)会转化为乳酸(C3H6O3)。
下列说法正确的是()
A.乳酸是一种氧化物
B.葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C.1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D.葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
3.以下关于溶液的叙述,正确的是()
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液一定是无色的
C.配置一定溶质质量分数的溶液,一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D.若100g水中溶解了10g氯化钠固体,则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
4.关于下列实验的说法正确的是()
A.a图中可依据产生大量的白烟这一现象,可得出氧气约占空气总体积的1/5
B.向b图中加硝酸铵固体,U型管液面左低右高,说明硝酸铵溶于水放热
C.对比c图中铜片上红磷和水中白磷,可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D.d图实验A烧杯中酚酞变红,C烧杯中酚酞不变色,说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
5.以下是某同学做过的小实验,其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
7.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则()
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大.
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
8.下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A.Na+、OH-、NH4+B.K+、Fe3+、NO3-
C.Cl-、Na+、CO32-D.Ca2+、CO32-、Na+
9.下列古诗文所蕴含的科学原理中,对应的微观解释错误的是()
A.暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动
B.吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定
C.曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子
D.坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大
10.以下说法正确的是()
A.纳米材料是指用一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
11.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A.AB.BC.CD.D
12.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。
有探测资料表明,火星上存在丰富的镁资源。
在元素周期表中,镁元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是
A.镁元素属于非金属元素
B.镁元素原子的核电荷数为12
C.镁元素原子的核外电子数为12
D.镁元素的相对原子质量为24.31
13.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。
下列做法与此相违背的是()
A.参与植树造林,扩大植被面积B.改进污水处理技术,减少水体污染
C.节日燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛D.使用新型可降解塑料、减少白色污染
14.下列排序正确的是
A.空气中物质的含量:
B.溶液的pH:
C.氮元素的化合价:
D.硫元素的质量分数:
15.下列四个实验方案设计合理的是()
选项
实验目的
方案
A
区别氯化钠和硝酸铵固体
分别取固体,加适量水
B
实验室制取氧气
通电分解水
C
区别氮气与二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
验证质量守恒定律
称量蔗糖和蒸馏水混合前后的质量
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度在t1﹣t2之间时,a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____(不含t1,t2温度点);
(2)t3℃时,将20克b溶于50克水中,所得溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%);
(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液,方法是_____。
(4)将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃,析出晶体的质量关系是_____(填写“a>b”或“a<b”或“无法确定”)
17.物质的溶解性受到各种因素的影响,请根据下列信息回答问题:
表一:
常温下,一些物质在水中的溶解度
Ba(NO3)2
BaCl2
AgCl
AgNO3
水
9.2g
33.3g
0.00015g
170.0g
表二:
常温下,一些物质在乙醇中的溶解度
Ba(NO3)2
BaCl2
NaOH
NaCl
Ca(NO3)2
CaCl2
乙醇
0.002g
4.1g
14.7g
0.07g
33.9g
20.5g
(1)表一、表二数据说明物质的溶解性受到_____等因素的影响。
(2)常温下,40g水中加入2gBa(NO3)2固体,充分溶解,得到溶液质量为_____g。
(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
请回答
①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式_____。
②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式_____。
从微观的角度看,溶液中减少的微粒是_____(写微粒符号)。
18.在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中,用于腌制食品的是_______,用来配制波尔多液的是_______,可用作洗涤剂的是_______
三、简答题
19.如图是电解水的简易装置,请根据你所了解的知识填空:
(1)A为_____极,事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____.
(2)与A相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;与B相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;AB相连接的试管中收集到的气体体积比是_____.
(3)根据上述事实可得出:
水是由_____组成的.
20.资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括___________、石油和天然气,天然气主要成分充分燃烧的化学方程式是________________。
(2)二氧化硫、一氧化碳是大气污染物。
请写出它们的化学式并标出各元素的化合价___________________、___________________。
(3)下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是___________________。
四、实验题
21.漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是_________.
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是_________.
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是_________.
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________(填“偏大”或“偏小”)
五、流程题
22.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
六、计算题
23.计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。
某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水,生成沉淀100g。
然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:
NaHCO3与CaCl2不反应).
(1)该固体样品成分是________。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________?
(写出计算过程)
24.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,现称取12g纯碱样品于烧杯中,加入水使其完全溶解,逐渐加入氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程,精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
七、探究题
25.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)(设计方案)①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)(小组讨论)
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为_____同学的方案更合理,其原因是_____,该方案的化学方程式为_____.
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____,化学方程式为_____
(3)(进行实验)过程如下:
①废弃定影液立
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请回答:
操作a是_____,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和_____;溶液B中溶质的化学式为_____.
(4)(产品验证)请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是_____.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
D
D
D
C
C
D
D
D
A
C
B
A
二、填空题
16.b>a>c27.5%降低温度无法确定
17.溶质和溶剂的种类42
Ba2+和NO3﹣
18.氯化钠硫酸铜纯碱
三、简答题
19.正增强水的导电性氧气带火星木条氢气燃着的木条1:
2氢元素和氧元素
20.煤CH4+2O2
CO2+2H2O
D
四、实验题
21.
(1)往左盘加树碱至天平平衡;
(2)胶头滴管;(3)搅拌,加速溶解;
(4)大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%;(5)偏小。
五、流程题
22.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn(OH)2步骤②锌
六、计算题
23.NaC1.NaHCO3.Na2CO353%.
24.
(1)88.3%;
(2)a(或b)
七、探究题
25.乙铁粉和银粉能分离2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag(稀)盐酸(或稀硫酸)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.类推是化学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果:
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;
②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;
③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;
④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物.
其中错误的是()
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部
2.水是生命之源。
下列有关水的说法中,不正确的是()
A.工业废水应该经过处理后再排放
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.活性炭可除去水中的异味
D.水电解产生的氢气和氧气的质量比为2:
1
3.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.此反应属于置换反应
B.有两种分子参加反应,且个数比为1:
1
C.一个Y和W分子中均有10个电子
D.各元素的化合价在反应前后未改变
4.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
图中表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法错误的是
A.参加反应的两种物质的质量比是1:
1
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.化学反应前后分子种类改变,原子的组合方式改变;但原子种类和个数不变
D.该反应前后氧元素的化合价没有改变
5.下列整理的知识内容完全正确的是
A、环境与安全
B、食品与健康
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②CO、NO2、CO2﹣﹣三种污染性气体
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C、组成与结构
D、性质与用途
①复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素
②金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
③一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同
①二氧化锰可以用来区别水和双氧水
②用肥皂水可以鉴别硬水和软水
③N2化学性质稳定,可用作保护气
A.AB.BC.CD.D
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
7.下列化学用语及结构正确的是()
A.3个铁离子:
3Fe2+B.氦气:
He2
C.4个氢原子:
4HD.氯离子的结构示意图:
8.下列实验方法正确的是()
A.用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B.用pH试纸精确测定某溶液的pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D.用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
9.下列对实验现象的描述正确的是()
A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液不变色
B.向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸,出现黑色固体
C.加热盛有鸡蛋清溶液的试管,出现黄色沉淀
D.灼烧一根棉纱线,闻到烧焦羽毛的气味
10.下列不同物质的鉴别方法或试剂错误的是()
选项
待鉴别物质
鉴别物质或试剂
A
氯化钠溶液与稀硫酸
紫色石蕊试液
B
氯化铵固体与硫酸铵固体
加入熟石灰,研磨,闻气味
C
热塑性塑料和热固性塑料
加热,观察外形变化
D
氧化铜与炭粉
稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
11.下列做法可行的是()
A.误食CuSO4溶液,可服用Ca(OH)2溶液解毒
B.用燃烧的方法可以鉴别蚕丝线和羊毛线
C.生活中常用聚乙烯塑料包装食品
D.铵态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效
12.下列关于金属材料的说法不正确的是
A.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了矿石资源
13.下列描述正确的是()
A.一个氧分子的质量是32g
B.氧分子的式量就是1mol氧分子的质量
C.氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量
D.1g氧分子和1g臭氧分子(O3)含有相同的氧原子个数
14.下图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,下列结论错误的是()
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C.图中的甲和丁属于氧化物
D.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
15.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.以下分析你认为合理的是()
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B.某固体中加入稀盐酸产生气体,可证明该固体一定是金属
C.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子
D.浓硫酸具有吸水性,所以将浓硫酸放置于空气中浓度会减小
二、填空题
16.向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填“A”“B”或“C”,下同).溶质质量分数最大的是_____.
(2)现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液,则需加入水的质量为_____
(3)图二能表示该固体溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”).
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号).
A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:
甲<乙
C溶液质量:
甲>乙D溶质质量分数:
甲>乙
17.A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,据图回答下列间题:
(1)20℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系为A___B
(2)分別将相同质量的A、B饱和溶液,从30℃降低到20℃,析出晶体较多的是___;若B溶液中含有少量的A物质,提纯B物质常采用的方法是___。
(3)30℃时,向50g水中加入20gA物质所得溶液的质量为___g。
(4)家庭烧开水时,沸腾前水中会冒出大量气泡,从化学角度解释是因为气体的溶解度随温度的升高而___。
18.钢铁在生产、生活中有广泛的用途.建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁.
(1)钢铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果.为了防止钢铁锈蚀,人们常采用_____的方法(任写一种)来达到目的.
三、简答题
19.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是_____;(用化学反应方程式说明)一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是____
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- 水的变化 九年级 化学 上册 变化 教案