最新中考九年级下册化学知识点总结.docx

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中考九年级下册化学知识点总结

第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种）

合金（几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素。

（地壳中含量最多的元素是氧元素）

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：

硬度最高的金属。

（6）钨：

熔点最高的金属。

（7）汞：

熔点最低的金属。

（8）锇：

密度最大的金属。

（9）锂：

密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注：

合金是混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气反应

2Mg+O2

2MgO2Mg+O2==2MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：

Al2O3：

白色固体

3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+盐==另一金属+另一盐

置换反应（条件：

活动性：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）

现象：

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：

反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

强弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

总结：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C+O2

CO2C+CO2

2CO

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（红变黑）

3、书上图8-20需注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的：

防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：

铜同时与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁锈应及时除去。

（注意与铝对比区分）

三、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

注意：

（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）。

4、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：

强酸强碱，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶质的质量）

四要素①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。

含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

四要素：

①条件：

压强为101kPa一定温度②标准：

1体积水③状态：

达到饱和④单位：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：

计算、量取、稀释，装瓶。

②仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

遇酸溶液

红色

无色

遇碱溶液

蓝色

红色

二、常见的酸：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂、脱水剂

生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：

①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

（3）金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

现象：

黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+酸==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

3、三种离子的检验：

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

BaCl2及盐酸

产生白色沉淀

CO32-

HCl/石灰水

有无色气泡产生/石灰水变浑浊

H+变红变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

注意：

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：

硫酸、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

注意：

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应：

酸+碱==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如：

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：

0----14

0７14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

酸溶液

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：

碱溶液

注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：

加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：

加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：

（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

一、常见的盐：

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品。

（2）作防腐剂。

（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

（4）农业上用NaCl溶液来选种。

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；

Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉；

医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体，

难溶于水

建筑材料、补钙剂。

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

注：

这两个反应可用检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

碳酸根离子的检验：

检验CO32－的方法：

（1）用酸：

加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－

（2）用碱：

加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

（3）用盐：

加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性：

（1）酸：

大多数都可溶。

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：

①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；

③氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；

④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：