云南凤庆县平村中学学年第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题.docx
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云南凤庆县平村中学学年第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题
云南凤庆县平村中学2018-2019学年第二次高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试(化学部分)
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题目要求的。
1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
2.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na+):
③>②>①
3.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()
A.CCl4和SiCl4的熔点
B.邻羟基苯甲醛(
)和对羟基苯甲醛(
)的沸点
C.SO2和CO2在水中的溶解度
D.H2SO3和H2SO4的酸性
4.25℃时,水中存在电离平衡:
H2O
H++OH- ΔH>0。
下列叙述正确的是()
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D.氯化钠 氦气 氢氧化钠
6.某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是()
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.该物质中一定含钠离子
7.如图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
二、非选择题:
共174分。
第22〜32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根椐要求作答
8.常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为:
②已知:
Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=akJ·mol-1;
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=bkJ·mol-1;
Na(s)=Na(l)ΔH=ckJ·mol-1;
则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)ΔH=kJ·mol-1。
③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式。
(2)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有(填字母序号)。
A.有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化
D.容器中混合气体的密度不变化
(3)某实验小组设计了甲醇—空气碱性燃料电池装置。
该电池负极反应的离子方程式为
。
(4)工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。
实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、2所示。
①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率,选择最佳的氟盐及添加量是。
②温度一般控制在1140℃,原因是。
·
9.氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO
)中回收氧化铁流程如下:
已知:
常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:
___________________________________,
指出使用空气的优点是:
___________________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1kJ·mol-1,题
(1)中每生成1mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1molFe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。
(3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=________,c(Mg2+)=________。
(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。
10.合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=QkJ·mol-1。
反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和ΔH的变化:
E1________,E2________,ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ,理由是___________________________________________________。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0
·
11.A+,B+,C-,D,E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:
①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。
请回答:
(1)C-的电子式是 。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式 、
。
(3)除D,E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。
(4)除A+,B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子 。
【化学——物质结构与性质】
12.现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:
(1)元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子,有种能量不同的电子。
B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。
A.常温下A的单质和D的单质状态不同
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物固态时属于晶体,该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。
【化学——有机化学基础】
13.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲,乙,丙三种成分:
(1)甲中含氧官能团的名称为。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应Ⅰ的反应类型为,反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)已知:
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是(选填序号)
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
②写出F的结构简式。
③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析,丙的结构简式为。
云南凤庆县平村中学2018-2019学年第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题(参考答案)
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】C
【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3;A、B、D项均不是氧化还原反应。
2.【答案】C
【解析】H2S溶液中,c(H+)>c(HS-),故A错误;pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,由于稀释促进氨水的电离,稀释后pH减小,但减小的值小于1,故B错误;pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C正确;pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液,NaHCO3的浓度最大,NaOH的浓度最小,c(Na+)浓度应该为:
②>①>③,故D错误。
3.【答案】C
【解析】
4.【答案】B
【解析】将水加热时,电离平衡右移,电离出的c(H+)、c(OH-)均增大,pH减小,A项错误;加入NaHSO4,c(H+)增大,平衡逆向移动,温度未变化,Kw不变,B项正确;加入NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,C项错误;加入NH4Cl,NH
水解使平衡正向移动,c(OH-)减小,D项错误。
5.【答案】B
【解析】A项,Cl2中只含共价键;C项,Na2O2中既含离子键,又含共价键;D项,氦气中不含任何化学键。
6.【答案】B
【解析】焰色反应为某些金属元素的物理性质,与该元素的存在形式、状态无关。
7.【答案】D
【解析】装置气密性检验的原理:
通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
一般用到的方法有:
空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等。
二、非选择题:
共174分。
第22〜32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根椐要求作答
8.【答案】
(1)①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②2b-4c-a③TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑
(2)BC
(3)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(4)①CaF2 3%
②该温度时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗高
【解析】
(1)①沸腾炉中流程可知反应物为氯气、碳和TiO2,反应生成TiCl4和一氧化碳,
反应的化学方程式为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
②(I)Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=akJ/mol;
(II)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=bkJ/mol;
(III)Na(s)=Na(l)△H=ckJ/mol,
将方程式2(II)﹣(I)﹣4(III)得TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s),△H=2b﹣4c﹣a;
③TiCl4遇水强烈水解,钛离子结合氢氧根离子形成氢氧化钛出的和氯化氢,反应进行彻底,反应的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑;
(2)A错误,有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成,v(正)>v(逆),不是平衡状态;B正确,组成的百分含量保持不变可以证明达到了平衡;C正确,根据反应的特点,正反应是一个气体体积减小的反应,容器中混合气体的压强不变化,说明已经达到了平衡;D错误,容器中混合气体的质量守恒,体积又恒定,因此密度不会变化,不能证明是平衡状态;
(3)原电池的负极反应是氧化反应,因此应是甲醇被氧化,介质是碱性,产物为CO32-,负极反应的离子方程式为:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(4)①根据图象分析加入CaF2时镁的还原率高,当加入的CaF2的量为3%时,镁的还原率已经很高,再增加CaF2的量,镁的还原率变化很小;
②根据图象可知,该温度时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗高;
·
9.【答案】
(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 耗费少且无污染
(2)-(Q2+Q1)kJ·mol-1
(3)3.5×10-11mol·L-1 1.2×107mol·L-1
(4)Al(OH)3 NaOH
10.【答案】
(1)减小 减小 不变
(2)< 此反应为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应,所以放热小于46.2kJ (3)D
【解析】
(1)在反应体系中加入催化剂,降低了活化能,故E1和E2均减小,但ΔH不变。
(3)根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应,故ΔH<0;又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应,故ΔS<0;所以选D。
·
11.【答案】
(1)
(2)NH
+H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3===NH
+H2O
(3)CH4、Ne (4)Na+、Mg2+
【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。
依据已有的元素与化合物知识可知,10个电子的粒子中,原子有:
Ne;阴离子有:
N3-、O2-、F-、OH-、NH
;阳离子有:
Na+、Mg2+,Al3+、NH
、H3O+;分子有:
CH4、NH3、H2O、HF。
根据题意有:
①A++C-===D+E↑,推知A+应为NH
,C-为OH-,D为H2O、E为NH3,将其结果代入②B++C-=2D,推知B+应为H3O+。
【化学——物质结构与性质】
12.【答案】
(1)6 2 CaCl2
(2)[
]+
(3)Cl C (4)分子 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
【解析】根据物质性质和微粒结构,A为S,D为Cl,B为Ca,C为N。
(1)S的最外层有6个电子,其运动状态各不相同,3s、3p轨道上电子能量不相同,所以应有2种能量不同的电子。
CaCl2是一种中性干燥剂。
(2)该离子应为NH
,其电子式为[
]+。
(3)S和Cl相比较,Cl的非金属性强,可以根据氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2+H2S===2HCl+S↓进行判断。
(4)NH3为分子晶体,NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。
【化学——有机化学基础】
13.【答案】
(1)羟基
(2)加成反应
+NaOH
+NaCl+H2O(3)①c②
③
④
【解析】
(1)甲中含氧官能团是羟基;
(2)经过反应Ⅰ发现碳碳双键成为了单键,并且引入了Cl原子,所以反应为甲和氯化氢之间发生了加成反应;含有醇羟基的物质,若为-CH2OH则被氧化为醛基;氯代烃中如果含有邻位氢原子则会发生消去反应,所以Ⅱ的方程式为:
+NaOH
+NaCl+H2O;
(3)①根据乙的结构简式和题干中所给信息,可知A是乙二醛,B是苯甲醛,所以C是苯甲醇,属于醇类,能和金属钠反应,能和氢卤酸反应,能和酸之间发生酯化反应,选择c;
②根据题意信息,E是相对分子质量为76的HO-CH2-COOH,本身能发生缩聚反应生成
;
③该物质能发生银镜反应,一定含有醛基,可以和Br2/CCl4发生加成反应,含有碳碳碳双键,遇FeCl3溶液显示紫色,说明含有酚羟基,所以该物质的结构简式为
;
④C与D反应得到丙,C是苯甲醇,根据题给信息D是
,则丙为
。
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- 云南 凤庆县 中学 学年 第二次 高中毕业生 复习 统一 检测 化学试题