化学填空题.docx
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化学填空题.docx
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化学填空题
第二篇化学填空题
专题领航
同学们:
填空题以其试题短小精悍、答案准确具体、叙述简捷明了、评分客观公正的特点显示出旺盛的生命力,从而备受命题者的青睐,在考试中被广泛的采用且所占分值较大。
化学学科也不例外,化学填空题的设置介于选择题和简答题之间,是一种过渡性试题,它少了选择题中各选项的提示和干扰,更少了简答题中的对思维的深层次展示过程,是典型的只重结果不管过程的试题。
我们通过对部分同学的调查,了解到同学们对化学填空题的一些基本观点和态度。
调查了解:
1.依据已有的记忆中的化学知识去解决化学填空题总是感到力不从心。
2.解决化学填空题时常感到无从下手。
3.考试中在完成对化学填空题解答后,正确与否往往难以确定。
4.对化学填空题的题型及解题方法与技巧模糊不清。
对于化学填空题你是否也曾出现过上述的困惑呢?
阅卷显示:
化学填空题目往往能填满,但出现错误通常较多,填空题的正确率一般要低于选择题的正确率。
所占分值较大的化学填空题对我们在化学学习方法和学习能力方面提出了更高的要求。
分析发现:
解答化学填空题出错的根源是:
审题不透、题型不分、方法不明、规律不清、表述不严等。
因此运用分类的思想加对化学填空题的系统认识,提高学习效率非常必要。
通过本专题的学习探究将会使你提升解答化学填空题的能力,帮你恢复自信。
一、体验中考
中考化学填空题考察知识覆盖面大,能全面考察学生掌握化学基础知识的情况,另外在这种题型中又能出现综合性、灵活性较强的题。
此外填空题的客观性较强,可以减少阅卷评分时的主观误差,从而使化学填空题在中考题中占较大比重,从知识和方法类型角度来分有考察基本概念、基本理论、元素化合物知识、有关化学实验、含计算因素等方面的填空题。
[例1](2005年苏州)人们可以从不同的角度进行分类。
请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式),并写出分类依据
第一组:
分类依据是
第二组:
分类依据是
思路点拨:
分类思想是化学学习中一种重要的科学方法,在初中化学的过程分类的方法一直被广泛的使用。
分类的关键是依据或者标准的确定,分类的依据一般是根据物质的组成、结构、物理性质(颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等)和化学性质(可燃性、氧化性、还原性等)等方面来确定。
分类的依据是开放性的,只要合理均可。
上述六种物质中均为纯净物可把组成物质的元素种类作为分类依据,从而分为单质和化合物;也可以根据在常温下物质的状态作为分类的依据,分为气体和固体;也可以根据在空气中或纯氧中能否燃烧作为分类的依据,分为可燃性物质和不可燃性物质等。
此类题分类依据的确立是解题的关键,对物质的组成、结构、性质的了解是重要前提。
完整解答:
第一组:
H2、Al、P分类依据是:
单质
第二组:
CO、CO2、MgO分类依据是:
化合物或氧化物(其它合理均可)
回眸反思:
分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法,它是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。
在学习时要尝试用不同的方法对化学物质及其变化进行分类,逐步感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,感受分类的标准和分类的好处,进一步体验到“掌握方法比死记硬背更有效”。
[例2](2005年宿迁)右图A、B、C为三种物质的溶解度
曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是
(2)将t2℃时的等质量三种种物质的饱和溶液分别降到
0℃时,析出溶质最多的是,无溶质析出的是
(3)当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用
的方法
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
思路点拔:
本题是利用溶解度曲线图考查学生对溶解度知识的掌握情况,从而考查学生的读图能力及抽象思维能力,是填空题中的常见题型。
在t2℃时判断不同物质的溶解度大小比较容易,而将t2℃时等质量三种物质的饱和溶液分别降到此到0℃时析出溶质的情况,就首先要判断三种物质在同一个温度变化区间内的溶解度变化情况,上升型曲线的物质的饱和溶液在降温时有溶质析出;温度间溶解度悬殊越大,析出的晶体愈多。
而下降型曲线的物质的饱和溶液在降温时则由饱和状态变成不饱和状态,无晶体析出;当A中含有少量B时,提纯A时就可采用降温的结晶法;若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,判断三种溶液中溶质的质量分数实际上是判断在t1℃时三种物质的溶液中溶质质量的大小(因为溶剂水的质量均可看作是100g),从t2℃降到t1℃时A、B有晶体析出,A、B析出晶体后在t1℃时溶液中剩余溶质质量沿曲线下移到t1℃,C没有晶体析出,溶液中剩余的溶质质量沿曲线平移到t1℃,溶液中溶质质量不变。
因此在t1℃时三种物质的溶液溶质质量分数的大小关系是
B﹥A﹥C
完全解答:
(1)ABC(或A﹥B﹥C)
(2)A;C(3)冷却热饱和溶液(或冷却结晶、降温结晶)(4)BAC(或B﹥A﹥C)
回眸反思:
这类题往往还考察饱和溶液与不饱和溶液的转化。
解答溶解度曲线类型的题目应具备的知识和能力有①不同物质溶解度分别与温度的关系②某一温度时不同物质溶解度大小的判断③在同一温度变化区间不同物质在温度变化前后溶液状态的判断,前后溶解度变化的比较,进而判断不同种物质的相同质量的高温饱和溶液在温度降低相同区间时是否析出晶体及析出的晶体大小的比较。
[例3](2005年安徽省)图A中的两个图分别酸和碱的有关信息,两图重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
请你参照图A,在图下的空格内填写与图B、图C中的
(1)、
(2)、(3)、(4)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
ABC
(1)
(2)(3)(4)
思路点拔:
比较法在化学学习中被广泛地运用,通过比较把相关或相近的概念及物质区分开来,正确把握相关概念、物质的内涵和外延,避免混淆,从而有助于对知识的理解和运用。
在具体解题时要充分运用求同和求异思维,分子和原子是一对很重要的概念,要着眼于微观去寻找它们的共同点。
碳酸钠与碳酸钙是两种具体的物质,找相同、相异时就要从元素组成或结构去着手,因为组成(或结构)决定物质的性质,物质的性质决定物质的变化、用途等等。
经分析两者都含有碳酸根,这是去寻找相同点的契入点。
不同点就要从钠元素和钙元素所表现出性质上的差异去分析,从而得出合理的结论。
完全解答:
(1)都是构成物质的粒子(或都是微粒、都在不断的运动着等等)
(2)(3)都有含有碳酸根、都由三种元素组成、都是盐、都能跟盐酸反应(4)难溶、含有钙元素、做建筑材料等
回眸反思:
比较是找出事物之间的差异点和共同点的思维方法,在化学学习中常常通过对事物间的相同特征和相异特征的比较,揭示出事物间的本质特征和区别。
例如通过对分子和原子、碳酸钠和碳酸钙相互间的比较可以更加深入的帮助我们认识概念、事物间的区别和联系。
要有区别就有比较,有比较才会有鉴别,才会使我们正确的接受新概念并加深对概念的理解和运用。
[例4](2005年重庆市)某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,将13.8g样品溶于足量水中得到澄溶液,再加入足量氯化钙溶液得到9g沉
淀。
样品的组成可能是:
(1)
(2)(3)
思路点拔:
这是含计算因素的填空题,这类题目通过基本计算考查学生的化学知识。
在三种杂质中不通过计算就可以把氯化钡排除掉;因为溶于水时氯化钡会与碳酸钾反应生成沉淀,这样就得不到澄清溶液。
那么碳酸钠与硝酸钾的含有情况是怎样的呢?
这就要能过计算,如果9g沉淀全部是碳酸钾与氯化钙反应,需碳酸钾的质量为12.42g;如果9g沉淀全部是碳酸钠与氯化钙反应,需碳酸钠的质量为9.54g,因此样品的组成就不能是碳酸钾和碳酸钠的混合物,否则样品的质量将大于9.54g而小于12.42g,在9.54g与12.42g之间,不可能达到题目所要求的13.8样品的质量。
完全解答:
(1)K2CO3、KNO3
(2)K2CO3、KNO3、Na2CO3(3)
回眸反思:
含计算因素的填空题在解答时要分析题目中设置的陷阱,考虑问题要细致全面,并且采用一些比较简便的方法,题目中在判断碳酸钾和碳酸钠不能共同存在时采用的是极值法,既假设沉淀是由其中一种物质与氯化钙反应产生,那么需要这种物质的质量计算出来,那么混在一起的样品质量就在这两者或几者质量之间,比单个算出的最小的质量数值要大,比单个算出的最大的质量数值要小,最后再判断题目中所给的样品质量是否在这个范围内。
这种方法在解答含计算因素的选择题、填空题时常被广泛应用,能达到简便快速的解题效果。
[例5](2005年常州)请从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),把试剂的序号填在相应的横线上(试剂不能重复)使用供选用的试剂:
①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液
(1)Cu粉(Fe)
(2)CaCO3粉末(CaCl2)
(3)CO(CO2)(4)O2(H2O蒸气)
(5)KNO3溶液(K2CO3)
思路点拔:
除去杂质按发生反应的类型可分为物理变化和化学变化,因此除杂可用物理方法和化学方法。
物理方法一般有过滤、结晶等。
除杂时先尝试用物理方法,在不能解决时用化学方法。
化学方法的关键是试剂的选择,选择试剂应考虑:
一是试剂一般情况下只与杂质反应;二是试剂与杂质反应后不能掺入新的杂质。
杂质与试剂反应一般是产生沉淀或转化成气体。
综上所述再结合所提供的试剂
(2)、(4)用物理方法即可,
(1)、(3)、(5)必须用化学方法。
完全解答:
(1)④
(2)②(3)⑤(4)①(5)③
回眸反思:
除杂提纯实际上是依据提纯物与杂质的性质差异来进行分离。
如果依据的是物理性质不同(例如溶解性、溶解度的差异)就可采用过滤法和结晶法(KNO3中混有少量NaCl)等物理方法;化学方法除杂发生的是化学变化,一般是利用金属与酸、盐溶液之间的置换反应;氧化物与酸、碱之间以及酸、碱、盐之间的相互反应,在许多情况下是为了除去某一种阳离子或阴离子转化成沉淀或气体而把杂质除去。
[例6](2005年哈尔滨市)四氯化碳(CCl4)是一种无色液体,能溶解脂肪、油漆等多种物质,在实验室和工业上都用作溶剂。
.四氯化碳沸点低,蒸气比空气重,因此当四氯化碳受热蒸发成为沉重的气体覆盖在燃烧着的物体上,就能隔绝空气而灭火,是一种常用的灭火剂。
由于四氯化碳在500℃以上时,可以与水作用,产生有毒的光气(COCl2)和一种常见的无氧酸,所以用它作灭火剂时,必须注意空气流通,以免中毒。
请根据以上叙述分析归纳四氯化碳的相关性质,并写出化学方程式。
(1)物理性质
(2)化学性质,其有关化学方程式为
思路点拔:
这是一道信息给予题,考查学生从题目中获取信息的能力,并对所获得的信息进行分析处理信息的能力。
四氯化碳的物理性质在题目的叙述中说得很明白,只要知道物质物理性质所包括的内容就能顺利作答。
化学性质没有直接给出,这就要求根据题中给予的信息分析处理,题目中说四氯化碳是一种常用的灭火剂,既然能做灭火剂说明该物质不可燃也不助燃。
可与水反应生成物只告诉一种,另一种物质根据题意及化学反应前后元素种类守恒判断出为盐酸。
完全解答:
(1)无色液体,能溶解脂肪、油漆等到多种物质,沸点低,蒸汽密度比空气大
(2)不能燃烧也不支持燃烧;可与水反应
CCl4+H2OCOCl2+2HCl
回眸反思:
对信息给予题要读懂信息,在此基础上找出信息中的信息点,剔除迷惑点,明确考点。
要把信息点与学习过程中构建的知识体系中的已有知识点进行有效链接,使信息点与知识点进行整合迁移,快速寻找出答题线索,最终用获取的新知识解决实际问题。
如在回答四氯化碳的物理性质时,首先要回忆出学习过的物理性质包括哪些内容;化学性质没有直接给出,而是隐含在题目信息中,只说它是一种常用的灭火剂能与水反应但生成物只告诉一种,这就要求与我们学过的二氧化碳知识及化学反应前后元素种类守恒的知识相联系,这样把信息点、知识点和考点三点进行有效的整合迁移,得出正确的结论。
二、感悟方法
例1:
有A、B、C三种溶液,已知A为钾盐,B为硝酸盐,C为碱。
经下列操作,其结果分别是:
①A+B→无沉淀和气体②B+C→蓝色沉淀③A+C→白色沉淀(不溶于稀硝酸),用化学式填空:
A是_________________;B是_________________;C是________________。
解法剖析:
解答此类题要充分挖掘题目所给的隐蔽条件,捕捉解题信息,前后联系,推理判断,得出结论。
根据题目所知A中含有钾元素,B中含有硝酸根,C中含有氢氧根,再根据B+C→蓝色沉淀,可判断出蓝色沉淀为Cu(OH)2,因此B为硝酸铜。
又根据A+C→白色沉淀(不溶于稀硝酸),白色沉淀可能为AgCl或BaSO4,如果是AgC,反应物应为KCl和AgOH,AgOH不存在,因此白色沉淀为BaSO4,那么A和C分别是K2SO4和Ba(OH)2。
变式拓展1-1:
根据以下图示推断(假设能发生反应的均完全反应)。
用化学式回答:
(1)D是;C是。
(2)若B是水,则A是。
(3)若B是酸溶液,则A是或。
解法剖析:
对于框图类物质推断题一般采用“抓住关键处、寻找突破处、采用逆推法、各个来击破”的方略。
关键处常根据物质的性质(特别是颜色)先确定出一种物质。
本题浏览全题后先确定红褐色沉淀为Fe(OH)3,采用逆推法推出D为FeCl3,进而推出有色溶液中含有Fe3+,白色沉淀C为BaSO4。
那么如果B是水则A是FeCl3,如果B是酸溶液则A是Fe2O3或Fe(OH)3,B应当是硫酸溶液。
变式拓展1-2:
有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物。
小资料
部分盐的溶解性表(20℃)
NO3—
Cl—
SO42—
CO32—
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
溶
溶
微溶
不溶
Ag+
溶
不溶
微溶
不溶
请回答下列问题:
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“-”表示出对应反应的实验现象。
↓
↑
↓
(2)F是。
解法剖析:
这类题部分物质相互反应的现象以表格的形式列出,解题之前首先把题中所给予的所有物质相互反应的现象也以表格的形式列出,然后把两张表格进行“对号入座式”比对,从而找出各种物质,使问题得以解决。
所给予的各种物质相互反应的现象见下表格:
K2CO3
BaCl2
Ca(NO3)2
NaCl
H2SO4
AgNO3
K2CO3
-
↓
↓
-
↑
↓
BaCl2
↓
-
-
-
↓
↓
Ca(NO3)2
↓
-
-
-
-
-
NaCl
-
-
-
-
-
↓
H2SO4
↑
↓
-
-
-
-
AgNO3
↓
↓
-
↓
-
-
题中的B是突破口,B与其它物质产生一次沉淀和一次气体,根据上述表格可知B为H2SO4,接着再推导A,A与B能产生沉淀能与H2SO4反应产生沉淀的物质应当是BaCl2;然后再推导C,C与B反应产生气体,能与H2SO4反应产生气体的物质是K2CO3,C为K2CO3。
D与A反应能产生沉淀,在剩余物质中能与BaCl2反应生成沉淀的物质应当是AgNO3,E、F应该分别是NaCl和Ca(NO3)2中的一种,E与B、C均不反应那么E是NaCl,F是Ca(NO3)2。
例2:
下图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答:
(1)一个水分子共有个原子核、个质子。
(2)一个Mg2+核外共有个电子;Cl—的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律?
请写出其中一个:
。
解法剖析:
本题围绕原子考察了原子的结构、原子与分子和离子的联系,解答此类题不仅要求学生对原子及其有关知识有清晰的认识,而且还要具有一定的抽象思维能力和推理能力。
一个水分子共有多少个原子核其实质就是求一个水分子中的原子总个数,因为一个原子只有一个原子核,因此一个水分子共有3个原子核。
一个水分子具有的质子数就是构成该分子的各原子质子数的总和,共有10个质子。
Mg原子核电荷数为12,核外应具有12个电子,最外层电子数为2个,从Mg→Mg2+表示失去2个电子,一个Mg2+核外共有10个电子。
依此类推Cl—的最外层电子数应为8个,与图中Ne、Ar的最外层电子数相同。
通过上图我们可以发现随着原子核电荷数的递增原子最外层电子数呈现出周期性变化。
当然除此之外还可以找出金属元素的原子、非金属元素的原子、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点等方面的规律。
变式拓展2-1:
在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求,写出微观粒子的化学符号,以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称(微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内)。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
(1)质子数为11的同种元素的原子和离子
(2)质子数均为10的两种不同的分子
(3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
解法剖析:
该题以“质子数”作为考点,在考察物质微观结构的同时还渗透化学学习方法的指导。
在解答时要根据已知的氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数“凑出”符合题目要求的质子数、微粒的种类(指分子、原子或离子)。
质子数为11的同种元素的原子和离子比较容易解决,就是钠原子和钠离子,对应的物质的名称分别为金属钠和氯化钠(或其它含有钠离子的化合物);对于质子数均为10的两种不同的分子,在组合上有两种可能:
4个氢原子和1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子,因此两种不同的分子分别为CH4(甲烷分子)、H2O(水分子);质子数为1的阳离子应当是H+(对应的物质的名称为盐酸、碳酸等),质子数为9的阴离子应当是1个氢原子和1个氧原子组合成的离子,就是OH—(对应的物质的名称为氢氧化钠等)。
变式拓展2-2:
我们周围的物质世界是由100多种因素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请你阅读后,回答下列问题:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4-4
7N
+5-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4-4
15P
+5-3
16S
17Cl
+7-1
18Ar
0
(1)11号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子
与(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学式为。
(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。
请写出其中一个:
。
解法剖析:
该题结合元素周期表对粒子的核外电子排布、化合价、化学式的知识进行综合考察,并从中寻找它们之间的内在规律。
解题时首先要分析出元素的最高正化合价和最低负化合价的变化规律并运用规律指导解决具体的实际问题,这是思考问题的一种科学方法。
11号元素为钠元素,属于金属元素,它在化学反应中形成的粒子为钠离子,钠离子核外电子排布与Ne原子具有相同的核外电子排布。
16号元素的原子核外电子数为16(在原子中:
原子序数=质子数=核外电子数),根据表格中元素的最高正化合价和最低负化合价的变化规律可知该元素最低负化合价为-2价,最高正化合价为+6价,对应的氧化物的化学式为SO3。
从化合价角度分析,我们可以发现一些规律:
同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高、稀有气体元素的化合价为零、金属元素一般显正价,非金属元素一般既有正价也有负价等等。
例3:
2005年10月12日,中国“神州六号”飞船载人航天取得成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2,你知道哪些信息?
(即化学式表示的意义)
请写出三点:
(1);
(2);
(3)。
解法剖析:
本题考察对化学式所表示意义的理解程度,要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义,有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。
化合物的化学式所表示的意义可表示如下:
化学式表示的意义
宏观
1表示一种物质:
偏二甲肼,是一种化合物
2表示物质的组成:
偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
3表示物质的相对分子质量:
偏二甲肼相对分子质量为60
4表示组成元素的质量比:
偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为
6︰2︰7
微观
1表示物质的一个分子:
一个偏二甲肼分子
2表示物质的构成:
一个偏二甲肼分子由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成
3表示分子中原子个数比:
偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子个数比为1︰4︰1
变式拓展3-1:
下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。
回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式,反应的基本类型是。
②从上图中你还能得到哪些信息?
(至少写出三条);
第一条
第二条
第三条
解法剖析:
本题为化学变化实质的发现规律性结论的开放性试题。
解题的关键在于理解化学变化的微观过程,即:
①由分子构成的物质在发生化学反应时,分子可裂解为原子;②原子是化学变化中的最小粒子,不可再分;③原子可重新组合成新物质的分子;④在此过程中,原子的种类、原子数目、原子质量都未发生变化,分子种类一定发生变化,分子的数目可能发生改变。
而所有这些规律性的结论正是图示中所隐含的、需要挖掘的信息,解题的方法应采用对比的手法。
从第一个图分析知:
每一个氢分子是由两个氢原子构成,每一个氧分子是由两个氧原子构成,对比第一、二个图可知,在此变化过程中体现了化学变化的本质,即一个氢分子分解为两个氢原子,一个氧分子分解为两个氧原子,分子可以再分,而原子在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小粒子。
第二、三个图说明,原子可重新结合成分子。
两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
从整体看,氢气和氧气在一定条件下发生反应生成水。
在此变化过程中,元素的种类,原子的种类、性质、数目都未发生改变。
本题图示不仅从微观角度揭示了化学变化的本质,也从微观角度解释了质量守恒定律,即在化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量保持不变,所以宏观上看化学反应前后各物质的质量总和必然相等,元素的种类不变,物质的种类一定发生变化。
变式拓展3-2:
下图是从空气中分离氧气的示意图。
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条:
组成:
;
结构:
;
性质:
;
变化:
。
解法剖析:
从空气中分离
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- 化学 填空
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