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高三备考探究实验专题
2015年高三备考探究实验专题
一、选择题
1.下列实验不能获得成功的是
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
2.下列实验不能获得成功的是
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
除去甲烷中混有的乙烯
把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
3.下列实验不合理的是:
A.证明非金属性强弱S>C>SiB.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体D.制备少量氧气
4.实验室制备氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20mL反应残余液进行实验),其中正确的是
A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为ag
B.稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为bmL
C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重cg
D.加入d1gCaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2g[已知:
Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)]
5.下列说法正确的是
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:
Cl>C>Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
6.用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置除去CO2中的HCl
C.用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
AgOH具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:
C>Si
8.下列装置或操作合理的是
A.装置①可用于从食盐水中提取氯化钠
B.装置②探究NaHCO3的热稳定性
C.装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
B
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32-
C
将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
10.下列关于各装置图的叙述不正确的是
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可定量测定H2O2的分解速率
C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性
D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气
11.下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b
C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
12.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
13.用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是
A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能
C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
15.下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③能说明2NO2
N2O4△H<0
D.④中自色沉淀为BaSO4
16.用下列实验装置进行的实验中,说法正确的是()
实验①实验②实验③实验④
A.实验①:
打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉
B.实验②:
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色
C.实验③:
所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验④:
烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
17.下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无明显变化
C.实验III:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
D.实验IV:
烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
18.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl3溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42-
C
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
D
直接加热MgCl2·6H2O晶体
获取无水MgCl2固体
19.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
20.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
21.下列操作不能实现实验目的的是( )
A.目的:
浓度对化学反应速率的影响
B.
目的:
配制银氨溶液
C.目的:
比较Al、Fe、Cu活动性
D.目的:
实验室制取氨气
22.用下列装置不能达到有关实验目的的是
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
第II卷(非选择题)
23.(6分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,需进行的实验是__________。
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)__________。
24.(10分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:
关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后______________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。
你认为改进的方法是。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。
你认为其中的原因是。
25.(15分)2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口(填装置接口顺序),若要制取、收集干燥的CO2,则需选用上述仪器装置中的(填装置序号)。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是。
试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。
Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(3)制备TiO2的常见方法:
将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。
已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54,测得TiCl4水解后溶液常温下的pH=2,则此时溶液中:
c(Ti4+)=。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要右图中的_______(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则试样中TiO2质量分数表达式为。
Ⅲ.(7)纳米材料具有很多特殊的优良性能,其颗粒大小一般在1~100nm之间。
试设计简单的实验方案,判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级。
26.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):
请观察该装置图,完成下列问题:
(1)该实验的目的是。
(2)该实验的涉及的化学方程式有。
(3)实验用品:
实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_________________。
(4)实验步骤:
①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现象为;③关闭,(填写K1或K2或K3)打开,(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
27.(10分)如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
(1)试剂A的名称是。
(2)反应的方程式为。
(3)探究铝热反应后固体的性质:
将反应后容器中的残余固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解,(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。
向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:
________________。
②求c(HNO3)=。
③B与A的差值为________________。
28.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)图1中仪器A的名称是。
甲同学实验步骤:
连接仪器、、加药品、滴入试剂。
(2)①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙,C中盛放试剂为硅酸钠溶液,则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
(3)图2中A处反应的离子方程式。
(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是。
29.(11分)探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:
填写所示仪器名称AB
(2)实验步骤:
连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:
(已知酸性强弱:
亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③试管D中发生反应的离子方程式是。
④若将铜片改为木炭,其它药品不变,也可以对该实验目的进行探究,请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式。
30.(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+,产生Fe2+的离子反应方程为:
,检验是否有Fe2+应选用下列(选填序号)试剂。
A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中,可以发生:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1是相对分子质量最小的气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1,Q2是空气的成份之一。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是;
(4)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的:
;
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于(选填序号)。
A.A之前B.A-B间C.B-C间D.C-D间
31.(14分)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。
其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。
某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:
检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。
步骤2:
称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。
步骤3:
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:
_________________________(请补充该步操作内容)。
步骤5:
冷却至室温,称量相关装置的质量。
(1)孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。
(2)装置A的作用是__________________;若无装置E,则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量20g
C.装置C实验后增重2.25g
D.装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的_________________
(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式________。
32.(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
通入氯气至过量
I.A中溶液变红
II.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是。
(2)A中溶液变红的原因是。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:
SCN—的电子式为
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是。
④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是mol。
33.下图是丁烷裂解的实验流程:
(提示:
丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:
C4H10
C2H6+C2H4,C4H10
CH4+C3H6)
连接好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…‥
(1)这三步操作的先后顺序依次是;
(2)简要说明排空气的方法______________。
(3)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
(4)若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:
Ⅰ______Ⅱ______,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示).
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式.
(5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):
n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
34.(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间,并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
甲方案:
利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞,则电解过程中甲装置中的实验现象:
。
(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液,通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率,则正确的连接顺序为连________(填A、B、C、D、E等导管口),则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为。
乙方案:
利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
(3)对于乙方案,有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰,则该干燥装置应与口连接
a.Ab.Bc.Dd.E
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确,你是否同意?
请说明理由。
丙方案:
只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间,测得溶液的为pH为14,求饱和食盐水的电解率(假设电解前后溶液体积不变,饱和食盐水密度约为1.33g/mL,溶解度为33.0g)。
(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况),则所得溶液中各离子浓度大小关系为:
。
35.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:
先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:
__________________,B的作用:
_____________;C中热水的作用:
_____________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为_________________。
(3)从M管中可观察到的现象:
_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。
36.(9分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是;
(2)称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用;
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体,其中M是密度最小的气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反
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