第八章酸碱盐复习要点.docx

第八章酸碱盐复习要点.docx

《第八章酸碱盐复习要点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章酸碱盐复习要点.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第八章酸碱盐复习要点

第八章复习要点

（一）

重要的酸

一、酸的认识：

1、酸的概念：

酸溶液中的阳离子。

2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：

Cl-、；SO42-、；NO3-、；

CO32-、；PO43-、；SO32-、。

二、浓酸的特性：

1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。

工业用盐酸常略显色。

2、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会，质量分数会。

稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。

3、浓硝酸具有性，瓶口易形成。

三、酸的化学通性：

1、与酸碱指示剂的作用：

能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。

2、与活泼金属的反应：

判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：

Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—

；。

Al+HCl—Zn+HNO3—

；。

Ag+HCl—Zn+H2SO4—

；。

小结：

反应中金属必须符合的条件是什么？

哪些酸与金属反应不能生成氢气？

反应的基本类型

3、与金属氧化物的反应：

（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）

CuO+HCl—CuO+H2SO4—

现象：

Fe2O3+HCl—Fe2O3+H2SO4—

现象：

MgO+HCl—MgO+H2SO4—

Al2O3+HCl—Al2O3+H2SO4—

现象：

小结：

金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

反应的基本类型

4、与碱的中和反应：

（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）

NaOH+HCl—NaOH+H2SO4—

Cu（OH）2+HCl—Cu（OH）2+H2SO4—

现象：

Mg（OH）2+HCl—Al（OH）3+H2SO4—

现象：

Ba（OH）2+H2SO4—

现象：

小结：

酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型

5、与某些盐的反应：

（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）

CaCO3+HCl—

Na2CO3+HCl—

（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）

AgNO3+HCl—

现象：

（此方法用于检验Cl-）

BaCl2+H2SO4—

Ba（NO3）2+H2SO4—

现象：

（此方法用于检验SO42-）

小结：

酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。

反应的基本类型

第八章复习要点

（二）

常见的碱

一、碱的认识：

1、碱的概念：

2、写出几种常见可溶性碱的化学式、、、。

写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色、、。

二、常见碱的物理特性及用途：

1、NaOH是色固体，溶于水，并放出；易吸水而潮解，所以实验中可用做。

NaOH的俗名有、，是一种腐蚀性很强的碱。

工业上可做化工原料。

2、Ca（OH）2是色状固体,俗名，溶于水，它的水溶液叫

Ca（OH）2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。

三、碱的化学性质：

1、与指示剂的反应：

可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变，无色酚酞变。

2、与某些非金属氧化物的反应：

（完成以下化学方程式）

Ca（OH）2+CO2—（用于检验CO2，因为有浑浊现象）

NaOH+CO2—（用于吸收CO2，此反应无现象）

NaOH+SO2—

NaOH+SO3—

拓展：

氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式）、、

、等，不能干燥的气体有、、等。

氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？

。

3、与酸的中和反应：

（见提纲一）

4、与某些盐的反应：

（判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）

NaOH+CuSO4—Cu（OH）2+Na2SO4—

现象

NaOH+FeCl3—

现象

NaOH+MgSO4—Mg（OH）2+Cu（NO3）2—

现象

KOH+Al2（SO4）3—

现象

Ba（OH）2+CuSO4—

KOH+Na2SO4—

此类反应两种反应物必须满足什么条件。

四、学以致用：

完成下列探究

做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？

检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）

（2）除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。

请帮他完成实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

取少量该氢氧化钠溶液于

试管中，滴加

该氢氧化钠

溶液已变质

（3）写出上述实验报告中涉及到的反应方程式：

。

五、溶液的酸碱性：

1、指示剂只能检验溶液的，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用，

常温时酸性溶液中性溶液碱性溶液。

酸性或碱性溶液加水稀释此值。

2、PH的测定：

将待测溶液滴在上，颜色改变后与比较，不能把

伸到中测。

广泛试纸读数只能读出。

3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁厕净、水果的果汁、酸雨（PH小于5.6）等显酸性。

第八章复习要点（三）

常用的盐

一、盐的认识：

电离时能产生离子和离子的化合物就是盐，还有一类是含有离子的盐。

二、盐的溶解性：

1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都于水；

2、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有既不溶于水也不溶于酸；

3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4，Ag2SO4、CaSO4微溶于水。

4、碳酸盐绝大多数溶于水，只有、、溶于水，

MgCO3微溶于水。

三、盐的化学性质：

1、与指示剂的作用：

很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3（俗名纯碱、苏打）、NaHCO3（俗名小苏打）、K2CO3它们的水溶液显性，能使紫色的石蕊试液变，使酚酞变。

所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。

2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）

Fe+CuSO4—Na+FeSO4—

Cu+MgSO4—Zn+CuSO4—

Cu+Hg（NO3）2—Cu+AgCl—

这类置换反应要发生必须满足的条件是：

①

②；③。

默写金属活动性顺序：

元素符号：

元素名称：

3、某些盐+酸→另一种酸+另一种盐

CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—

Na2CO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

K2CO3+HCl—Ba（NO3）2+H2SO4—

4、碱+盐→另一种碱+另一种盐（能反应的写出方程式）

NaOH+CuSO4—Ba（OH）2+Na2SO4—

KOH+FeCl3—Ca（OH）2+Na2CO3—

NaOH+MgCl2—Mg（OH）2+CuSO4—

KOH+AlCl3—NaOH+BaCl2—

碱与盐反应要求反应物必须,生成物中有、、。

5、盐+盐→两种新盐（能反应的写出方程式）

NaCl+AgNO3—Na2SO4+BaCl2—

MgCl2+AgNO3—CuSO4+BaCO3—

BaCl2+AgNO3—K2SO4+Ba（NO3）2—

AlCl3+AgNO3—Na2CO3+Ba（NO3）2—

KCl+Ag2CO3—K2CO3+Ca（NO3）2—

盐与盐反应要求反应物必须,生成物中有。

6、铵盐的特性：

常见的铵盐有、、、，与浓NaOH溶液混合（微热）产生能使的有气味的气体，此气体名称是，化学式为。

完成下列反应的方程式：

NH4NO3+NaOH—

（NH4）2SO4+NaOH—

NH4Cl+Ca（OH）2—

NH4HCO3+Ca（OH）2—

小结：

检验铵根离子的方法是

。

四、化肥：

常用的化肥有肥、肥、肥，此外还有肥。

铵态氮肥不适合施在性土壤中，会降低肥效。

另外不合理施用化肥会造成污染、污染，还会土壤。

酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；

负二价：

氧和硫。

（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：

磷酸根（PO4）；

正一价：

铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气