版人教版高中化学必修一第一章单元综合测试1.docx

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版人教版高中化学必修一第一章单元综合测试1

单元综合测试

（一）

时间：

90分钟　

　满分：

100分

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分）

1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

解析：

实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：

B

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（　　）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤B．①③④

C．②④⑥D．④⑤⑥

解析：

（排除法）①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：

因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±0.1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：

溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

⑤正确：

液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。

⑥不正确：

用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。

振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。

所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。

答案：

A

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

解析：

等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但只有二者均为1mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7gH2O2中含有的电子数为

×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，D错误。

答案：

B

4．下列实验操作正确的是（　　）

解析：

给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的

，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。

答案：

A

5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸，蒸发

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③B．②③④

C．①③④D．①②③④

解析：

除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。

题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。

答案：

A

6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量

B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

解析：

物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）＝2mol·L－1，与2mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为

×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为

＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2），则

＝

/

＝

>21，D项错误。

答案：

C

7．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需50mL该硫酸

C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平

D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

解析：

c＝

＝18.4mol·L－1，A错误；根据稀释定律c1V1＝c2V2，得200mL×4.6mol·L－1＝V2×18.4mol·L－1，V2＝50mL，B正确；配制100g10%的硫酸需该浓硫酸的体积为

≈5.5mL，故应选用10mL量筒，水的质量可换算为体积，用100mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。

答案：

B

8．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO

，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO

的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1

解析：

在溶液中存在电荷守恒关系。

设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：

c（Na＋）＋c（K＋）＋2c（Ca2＋）＝c（NO

）＋x

0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x，解得x＝0.3mol·L－1。

答案：

B

9．为了检验SO

，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A．方案甲：

试液

白色沉淀

沉淀不溶解

B．方案乙：

试液

无沉淀（也无气泡）

白色沉淀

C．方案丙：

试液

无沉淀

白色沉淀

D．方案丁：

试液

白色沉淀（过滤）

沉淀不溶解

解析：

A不准确，可能试液中有Ag＋；B正确；C不准确，试液可能为SO

；D不准确，可能有SO

。

答案：

B

10．下列说法正确的是（　　）

①6.02×1023个分子的体积约是22.4L　②0.5molH2的体积为11.2L　③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

A．①③⑤B．④⑥

C．③④⑥D．②④⑥

解析：

①6.02×1023个分子的物质的量一定为1mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。

②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。

因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L。

③水在标准状况下不是气体。

④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。

⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4L·mol－1，在其他状态时不一定是22.4L·mol－1。

答案：

B

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同

解析：

A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10mL浓H2SO4稀释至100mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1molCl2，就会生成1molO2,32gO2的物质的量为1mol，B正确。

分子数为NA的任何气体（包括混合气体），其物质的量均为1mol，在标准状况下的体积都约为22.4L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1mol混合气体的质量为28g，C正确；D项中1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，而2L0.25mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1molNa＋，故D正确。

答案：

A

12．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。

已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。

某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是（　　）

A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中

B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液

C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中

D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液

解析：

标准状况下1.12LNH3的物质的量为

＝0.05mol，将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为

＝0.1mol·L－1。

此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500mL的溶液。

答案：

B

13．标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。

下列说法不正确的是（　　）

A．同体积气体A和气体B的质量比为mn

B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为nm

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nm

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm

解析：

在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。

由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。

同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。

答案：

C

14．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO

的物质的量浓度是（　　）

A．ρ/400mol·L－1B.

mol·L－1

C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1

解析：

由Ca（NO3）2的分子组成可知，NO

的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度

c（Ca2＋）＝

＝

＝

ρmol·L－1

c（NO

）＝

ρmol·L－1×2＝

ρmol·L－1。

答案：

C

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题

15．（16分）如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，冷却水的流动方向是______________________。

（4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________________。

分液时要注意及时________________，防止上层液体流下。

分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。

解析：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D装置；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。

（2）从碘水中分离出I2，应采用萃取的方法，选择装置B。

（3）注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。

（4）在用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。

此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗上的小孔。

当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。

分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

答案：

（1）D　A　

（2）B　萃取、分液　（3）冷凝管　下口进上口出　（4）打开口部的塞子或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗上的小孔　关闭活塞　上口

16．（16分）现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：

①____________，②__________，③____________，

④____________，⑤____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。

（填选项字母）

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓H2SO4的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用______mL的量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________________。

若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析：

V（浓H2SO4）＝

≈13.6mL，根据公式cB＝

分析误差。

答案：

（1）①量筒　②烧杯　③玻璃棒　④500mL容量瓶　⑤胶头滴管　

（2）AEFDCB　（3）①13.6　②15　偏低

③防暴沸、散热　偏低　④冷却　偏高　偏低　⑤偏高　偏低

17．（13分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，物质的量之比为________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是____________L（用含NA的式子表示）。

（4）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（5）将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是________。

（6）A物质按下式分解：

2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________。

答案：

（1）32　11　32　

（2）11　23　23　（3）

　（4）5.4　（5）p（O2）

（6）5mg·mol－1

18．（13分）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。

（3）向

（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

解析：

（1）n（MgCl2）＝

＝2mol，c（MgCl2）＝

＝

＝2mol·L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝4mol·L－1。

（2）根据稀释规律有：

c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），即2mol·L－1·V（浓）＝1mol·L－1×500mL，所以V（浓）＝250mL。

（3）根据电荷守恒有：

c（H＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），即c（H＋）＋2×1mol·L－1＝3mol·L－1，所以c（H＋）＝1mol·L－1。

n（HCl）＝1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，V（HCl）＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。

答案：

（1）2mol·L－1　4mol·L－1　

（2）250mL

（3）1mol·L－1　11.2L