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人教版高中化学必修二第二学期期中考试试题
邯郸市一中2015—2016学年第二学期期中考试试题
年级高一直升班科目化学命题人吉春华审核人孙玉杰
Ⅰ卷(48分)
一、选择题( 本题共24个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分 )。
1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。
A.地下钢管连接镁块
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
3.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是
A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。
影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A.①④ B.③④
C.①②③ D.②③
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液
6.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。
下列说法正确的是。
A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10
C.V6=7.5D.V1 7.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: Na+、K+、MnO 、CO B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO 、NO C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO 、Cl- D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中: Fe2+、NH 、SCN-、SO 9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。 则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 10.已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0。 在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 B.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min) C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 11.温度为 T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: 0 50 150 250 350 (PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是。 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的 <0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 12.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为。 A.1.4×10-6mol/L B.2.3×10-6mol/L C.1.4×10-9mol/L D.2.3×10-9mol/L 13.常温下,2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是 (提示: Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol•L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3•L-3) A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+] C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH) D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1,无CaF2沉淀析出 14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B. 将铜粉加到1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 15.物质的量浓度相同的下列溶液中, ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3,c(NH4+)由大到小的顺序是( ) A.⑤②③①④ B.④①③②⑤ C.③②①⑤④ D.③②④①⑤ 16.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++HCO3- B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+c(CO ) D.温度升高,c(HCO )增大 17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。 已知: 3I2+6OH- IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A.右侧发生的电极反应式: 2H++2e- H2↑ B.电解结束时,右侧溶液中含IO3- C.电解槽内发生反应的总化学方程式: KI+3H2O KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 18.0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。 下列说法中不正确的是 A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小 C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1: 1 D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 20.金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。 已知: 氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-==Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt 21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 22.有一反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是 A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.c点v(正) 23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液中: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况 C.A点时: c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3 24.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是 A.HNO2的电离平衡常数: c点>b点 B.b点混合溶液显酸性: c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) C.c点混合溶液中: c(OH-)>c(HNO2) D.d点混合溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) Ⅱ卷(52分) 二、填空题 25.(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: (1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。 精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。 26.(14分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为: 已知: Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 (1)操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 (2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。 A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 (3)操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。 (4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 。 A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上 (6)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。 27.(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。 回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: _____________________________。 (2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式: _________________________________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因: ________________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有________杂质,该杂质产生的原因是________________________________。 28.(12分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应: A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为____________(写出两项措施)。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。 平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K______________________________________________________________________。 (3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=____mol,n(A)=________mol。 高一直升班化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C C D C B C D D C A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D D D B D C C D C D C B 25.(12分) (1)NaOH; (2)2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (3).氯气和水反应,Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的逸出。 (4)①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH- 8H2O+6Cl-+N2↑③SO42-Ca2+ 26.(14分) (1)SrCO3+2H+ Sr2++H2O+CO2↑ (2)B;E;(3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (4)BaSO4、Fe(OH)3 (5)A;(6)稀盐酸 27.(14分) (1)H3PO2 H2PO +H+ (2)正盐 弱碱性 (3)①4OH--4e-===O2↑+2H2O ②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 ③PO H2PO 或H3PO2被氧化 28.(12分) (1)升高温度、降低压强 (2) ×100% 94.1% A(g) B(g) + C(g) 0.10 0 0 10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1% K= =1.5 (3)①0.10× 0.10× 解析: (1)要提高A的转化率,实际就是使平衡正向移动,根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应,且为吸热反应,可确定采取的措施。 (2)由阿伏加德罗定律推论可知,在恒温、恒容条件下,压强与物质的量成正比,将压强变化转化为物质的量变化,从而解决压强与转化率的关系。 所以 ,解得a=( -1)mol。 α(A)=( -1)×100% 平衡时A的转化率=( -1)×100%≈94.1%。 (3)①与 (2)思路相似,应用阿伏加德罗定律推论 ,得n总=0.10× 。 由方程式特点,应用差量法可知,反应过程增加的气体的物质的量,恰好等于反应的A的物质的量。 即: 0.1-n(A)=n(总)-0.1 解得n(A)=0.2-0.1×
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