北京市海淀区高三上学期期末考试化学化学.docx
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北京市海淀区高三上学期期末考试化学化学
北京市海淀区
2018届高三上学期期末考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
Li7C12O16Co59Cu64
第I卷(选择题,共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.下列关于实验安全的说法中,不正确的是:
A.点燃乙炔前,对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处
3.右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中,正确的是
A.盐桥的作用是传导离子
B.外电路电子由铜片流向锌片
C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn
D.外电路中有0.2mol电子通过时,铜片表面增重约3.2g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4molH2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、I-
B.-pH=12的溶液中:
Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C.1mol·L-1的AlCl3溶液中:
NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、CO32-
6.下列解释事实的方程式中,不正确的是
A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:
Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:
ClO-+H+HClO
C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:
2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
D.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中,不正确的是
A.NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
9.已知:
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A.点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同
B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)]kJ·mol-1
C.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D.反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液:
HCl溶液,
CH3COOH溶液。
下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质的物质的量浓度:
>
B.溶液中酸根的物质的量浓度:
=
C.加水稀释至1L,溶液的pH:
<
D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:
=
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.阴极产生的物质A是H2
B.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C.阳极OH﹣放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3-
D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:
下列说法中,不正确的是
A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B.从母液中可以提取Na2SO4
C.反应2中,H2O2做氧化剂
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
13.下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
实
验
操
作
足量
锌粒
现象
最终有黄色沉淀生成
4mol/LH2SO4溶液生成的H2多
酸性KMnO4溶液褪色
醋酸溶液中产生气泡,硼酸溶液中无明显现象
结论
溶解度:
AgI 反应物浓度越大,反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 酸性: 醋酸>碳酸>硼酸 14.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下: C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4): n(H2O)=1: 1]。 P2 下列有关叙述正确的是 A.Y对应的乙醇的物质的量分数为 B.X、Y、Z对应的反应速率: υ(X)>υ(Y)>υ(Z) C.X、Y、Z对应的平衡常数数值: KX D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 第II卷(非选择题,共58分) 本部分共5小题,共58分。 15.(11分) NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。 .氧化法: 烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知: 常温下,CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。 (1)NO与O3反应过程的能量变化如下: NO被O3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为。 (2)将CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,用化学用语解释其原因为。 (3)用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为。 (4)在实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因: 。 .选择性非催化还原法: 该反应不使用催化剂,但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应: 4NH3+4NO+O23N2+6H2O 不同温度(T)下,反应时间(t)与NO浓度的关系如右图所示。 (5)判断该反应为(填“吸热”或“放热”)反应,说明理由: 。 16.(14分) 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示: 已知部分有机化合物转化的反应式如下: i.R-X (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是;A→B所属的反应类型为。 (2)C→D的化学方程式是。 (3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式: 。 a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种 (4)F的结构简式是;试剂b是。 (5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。 (6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(),参照下列模板写出相应的合成路线。 原料中间产物1中间产物2…… 17.(10分) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知: 1在酸性环境下,Cr(VI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 2Cr2O72-的氧化能力强于CrO42- 3常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表: 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3 沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6 I.腐蚀电池法 (1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(VI)。 下列关于焦炭的说法正确的是(填字母序号)。 a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生 II.电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。 装置如右图所示。 (2)A极连接电源的极,A极上的电极反应式是。 (3)电解开始时,B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑,此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为。 (4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 ①由图知,电解还原法应采取的最佳pH范围为。 a.2~4b.4~6c.6~10 ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因: 。 18.(11分) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整: 2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。 工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1,温度为80oC,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高D.双氧水较易分解 t 图2 (3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。 写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。 (4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为(小数点后保留两位)。 (5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO3 0oC 36.1g 1.33g 100oC 24.0g 0.72g 结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是(写化学式),相应的操作方法: 向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,,洗涤干燥。 19.(12分) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡 (1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的极。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 (2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为。 实验2实际获得的现象如下: 装置 实验现象 i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。 镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出 (3)i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为。 (4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下: 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转。 铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。 铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 (5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是(填字母序号)。 A.上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2 B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C.铜片表面产生的气泡为H2 D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 (4)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案2018.01 第I卷(选择题,共42分) 共14小题,每小题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D C D A 第II卷(非选择题,共58分) 阅卷说明: 1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。 2.化学方程式评分标准: (1)离子方程式写成化学方程式为0分,化学方程式写成离子方程式,写对给分。 (2)反应物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分。 (3)配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 3.简答型填空题评分标准: 划线部分为给分点,所有给分点答全给满分,漏答或答错要扣分,合理答案酌情给分。 共5小题,共58分 15.(11分,特殊标注外,每空2分) (1)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJ•mol﹣1 (2)SO32-+H2OHSO3-+OH-(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分) (3)CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4 (4)CaSO3浊液中存在: CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4固体,由于CaSO4的Ksp较小,SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)减小,平衡正向移动,导致c(SO32-)增大,从而使NO2的吸收速率加快 (5)放热(此空1分) 由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2,由T1(高温)时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应 16.(14分,特殊标注外,每空2分) (1) 取代反应(两空各1分) (2) (3) (4) CH3CHO(乙醛)(此空1分) (5) (6) (3分) 17.(10分,特殊标注外,每空2分) (1)AC (2)正(此空1分)Fe–2e-Fe2+ (3)Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3++7H2O (4)①B(此空1分) ②曲线I的pH较小,此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀,仍以Cr3+存在于溶液中,导致去除率较低;曲线IV的pH较大,铬元素主要以CrO42-存在,其氧化能力弱于Cr2O72-,Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀,导致去除率较低 18.(11分,特殊标注外,每空2分) (1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O (2)AB(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2 (4)6.56%(5)Na2CO3(1分)加热浓缩,趁热过滤 19.(12分,每空2分) (1)负 (2)指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡 (3)O2+2H2O+4e-4OH- (4)Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面,使Mg的放电反应难以发生,导致指针归零;或: 随着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少,使O2放电的反应难以发生,导致指针归零 (5)ABC (6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
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