湖北省松滋市第二中学学年高二化学月考试题.docx
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湖北省松滋市第二中学学年高二化学月考试题
松滋二中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(30×2=60分)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质,贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
2.误食重金属盐而引起的中毒,急救方法是
A.服用大量生理盐水B.服用大量冷开水
C.服用大量的豆浆或牛奶D.服用大量小苏打溶液
3.下列说法正确的是()
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
4.下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.玻璃容器可长期盛放各种酸
B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
5.下列说法中,错误的是
A、化学反应必然伴随能量变化
B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D
、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
6.下列物质中,含有共价键的是()
A.CaCl2B.NeC.Br2D.Na2O
7.下列反应中,硫酸不作氧化剂的是( )
A.2HBr+H2SO4(浓)
Br2+SO2↑+2H2O
B.Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)
2CaSO4+Ca(H2PO4)2
C.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
D.2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
8.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)中的△H大于0
B.图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定为1:
1
C.图③表示25℃,0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,pH随加入酸体积的变化
D.图④表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0正、逆反应平衡常数K随温度的变化
9.下列排列顺序正确的是:
A.微粒半径:
Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:
HBr>HCl>HF
C.酸性:
HCl>H2SO4>H3PO4D.金属性:
Na>Mg>Al
10.下列各组物质互为同分异构体的是(
)
A.苯甲醇和甲基苯苯酚B.乙醇和乙醚
C.丁二烯和2—丁烯D.乙醇和乙二醇
11.下列关于氯的说法正确的是()
A.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为氯元素不同的核素,具有不同的化学性质
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟雾
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
12.近年来,北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是
A.防止石油短缺B.减低成本
C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力
13.异丁烷的二氯代物的同分异构体共有
A.3种B.4种C.5种D.6种
14.2010年1月12日海地当地时间16时53分(北京时间1月13日5时53分),海地遭遇500年来最强地震,在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是()
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠:
B.碳酸钡溶于醋酸溶液:
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
D.氧化铁加入氢碘酸中:
16.下列图示变化为吸热反应的是
17.取某铁的氧化物样品,用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中的Fe2+完全转化为Fe3+,该样品中可能的化学式是( )
A.Fe3O4 B.Fe4O5C.Fe5O6 D.Fe5O7
18.在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中,Na+为0.2mol,Mg2+为0.25mol,
则Cl-为
A.0.5molB.0.6molC.0.7molD.0.8mol
19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>r(C)>r(A)
B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
20.下列装置或操作能达到实验目的的是:
21.下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④
22.下列离子方程式中,书写正确的是
A.铝与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑
B.钠与水的反应:
Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
23.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断不正确的是
A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡
产生
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
24.下列离子方程式正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
25.下列说法中正确的是
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
26.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相应位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:
W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
27.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p%B.大于p%C.小于p
%D.无法比较
28.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是()
A、CH4B、N2C、COD、O2
29.下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是
A.Ba(OH)2和Na2CO3溶液 B.Na和H2O
C.KOH和NaCl溶液D.Na2O2和H2O
30.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中,其中一种是
(铪),它的中子数是
A.72B.257C.113D.185
二、填空题(40分)
31.(10分)某同学设计如下实验方案,分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
试回答下列问题:
(1)试剂a是;试剂b是;固体B是。
(填化学式)
(2)操作②的名称是:
、、干燥。
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为:
。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为:
。
32.(共16分)
Ⅰ.(10分)已知2A(g)+B(g)
2C(g);△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。
(1)比较ab(填>、=、<)
(2)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ck
J,C物质的浓度(填>、=、<)wmol/L,a、b、c之间满足的关系式为(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a、V(C)=2V(B);b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B)d、容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和lmolB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则db(填>、=、<),
Ⅱ.(6分)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),
NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
(1)电池放电时,负极的电极反应式为_______
(2)充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为________。
33.(4分)将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03molH2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:
(1)原混合物中Fe2O3的质量为;
(2)原盐酸的物质的量浓度为
。
34.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用以下反应可处理NO2:
6NO2+8NH3
7N2+12H2OΔH<0。
请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并标明反应热。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
写出1molSO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式。
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=_____(结果取三位有效数字)。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、浓硫酸属于腐蚀品,正确;B、汽油属于易燃液体,正确;C、酒精属于易燃液体,错误;D、氯酸钾属于爆炸品,正确,答案选C。
考点:
考查对危险品标示的判断
2.C
【解析】
试题分析:
误食重金属盐,可马上服用大量的豆浆或牛奶,可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害,但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应,不能降低重金属盐对人体的危害。
答案选C。
考点:
考查蛋白质的性质。
3.D
【解析】A错,溶液和浊液不能产生丁达尔效应;B错,胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小;C错,胶体粒子的直径介于1nm到100nm之间;D正确;
4.D
【解析】
试题分析:
A、氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器存放氢氟酸,A不正确;B、硝酸具有强氧化性,能氧化金属铜,不能用作金属铜加工前的酸洗,B错误;C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,C错误;D、三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料,D正确,答案选D。
考点:
考查常见物质性质与用途的判断
5.B
【解析】
试题分析:
A、化学反应必然伴随能量变化,正确;B、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应,与反应条件无关,错误;C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的,正确;D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热,正确,答案选B。
考点:
考查化学反应与能量的变化关系
6.C
【解析】在CaCl2、Na2O中只含离子键;在Ne中不含化学键;在Br2中含Br—Br共价键。
7.BD
【解析】只要H2SO4中某种元素的价态降低(其实只能是H、S元素的价态降低),H2SO4就是氧化剂。
A中S元素由+6价变到了+4价,C项中H元素由+1价变到了0价,在这两个反应中,H2SO4都是氧化剂。
A、C项不可选。
B项反应不是氧化还原反应。
B项可选。
D项反应中H元素的价态没有改变,S元素的变化为:
H2SO4没有参加氧化还原反应,不是氧化剂。
8.D
【解析】
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)中的△H小于0,为放热反应;
B.图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定为2:
1.
C.25℃,0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,pH随加入酸体积的变化中应该有pH值突变。
9.D
【解析】
10.A
【解析】
11.D
【解析】略
12.C
【解析】
天然气的主要成分是甲烷,由于天然气比较纯净,燃烧后无积炭;省钱,同样体积的压缩天然气跑的路程跟同体积的汽油差不多,最主要的是燃烧产物对环境对污染小,答案选C。
13.A
【解析】
试题分析:
异丁烷
有两种H原子,取代H原子的两个Cl原子可以在一个C原子上母液可以在两个不同的C原子
上,因此其二氯代物的同分异构体共有三种,它们是
;
;
.因此选项是A。
考点:
考查有机物同分异构体的书写的知识。
14.B
【解析】
试题分析:
A项:
漂白粉、漂白液都是混合物,故错;C项:
工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉,反应不充分,应通入石灰乳中,故错;D项
:
漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液,故错。
故选B。
考点:
漂白粉
点评:
本题考查的内容来源与课本知识,考查学生的识记和知识的灵活运用的能力。
漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物,其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]漂白精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,且混合在水里。
漂粉精又名高效漂白粉,主要成分是次氯酸钙,根据生产工艺的不同,还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分,漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用,在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。
主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸.由次氯酸消除污渍.漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液漂白粉是由氯气与氢氧化钙(消石灰)反应而制得漂白精在工业上常用:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H2O来制取漂白液制取原理:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
15.C
【解析】
试题分析:
A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠时,应该以不足量的碳酸氢镁为标准,反应的两种方程式是:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-;错误;B.醋酸是弱酸,应该写化学式,碳酸钡溶
于醋酸溶液的离子方程式是:
BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;C.该反应符合事实,拆写也符合原则,正确;D.氧化铁加入氢碘酸中,会发生氧化还原反应,离子方程式是
:
Fe2O3+6H++2I-=3Fe2++3H2O+I2,错误。
考点:
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
16.A
【解析】
试题分析:
A中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应;B中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应;C中是浓硫酸的稀释是放热过程,但属于物理变化;D中是放热反应,答案选A。
考点:
考查放热反应和吸热反应的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况,意在巩固学生的基础知识,提高学生的应试能力。
该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
17.D
【解析】略
18.C
【解析】
试题分析:
在溶液中各种阳离子所带的正电荷总数与各种阴离子所带的负电荷总数相等。
即电荷守恒。
假设Cl-的物质的量为X可得:
1×0.2+2×0.25=1×X.解得X=0.7
考点:
考查在溶液中电荷守恒的知识。
19.C
【解析】
试题分析:
A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、Al、S。
A、一般情况下电子层数多半径大,镁半径最大,错误;B、S的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸等,亚硫酸为弱酸,错误;C、铝与氧化铁发生铝热反应置换出铁,正确;D、工业常用电解氯化镁、氧化铝制备其单质,错误。
考点:
考查原子结构与元素周期律有关问题。
20.B
【解析】
21.B
【解析】
试题分析:
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液后,金属锌可以置换金属铜,形成原电池,原电池能加速负极金属和电极质的反应速率,正确;②白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,马口铁(镀锡的铁)中,Fe为负极,被腐蚀的是Fe,Zn被保护,所以镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀,错误;③根据电镀原理中,镀件作阳极,待镀件置于电解槽的阴极,正确;④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法制备,正确;⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O,正确;选B。
考点:
考查电化学的综合应用。
22.C
【解析】A中反应物缺少水,不正确。
B中电子得失不守恒,不正确。
D中还生成水,不正确。
所以正确的答案是C。
23.C
【解析】
试题分析:
K2CO3和NaHCO3中阳离子不同,可用焰色反应鉴别,A可以;B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀的是K2CO3,无现象的是NaHCO3,B可以鉴别;K2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应产生气泡,C错误;D.分别取样在试管中加热,产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊的是NaHCO3,正确。
考点:
碳酸盐和碳酸氢盐的鉴别
24.A
【解析】略
25.B
【解析】
试题分析:
A.氯化钠水溶液在水的作用下电离出Na+和Cl-,错误;B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质,正确;C.二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,碳酸属于弱电解质,二氧化碳属于非电解质,错误;D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO42-,错误;选B。
考点:
考查电离、强弱电解质等知识。
26.B
【解析】
答案:
B
由题意X-N、Y-O、Z-SW-Cl,A、正确,从上到下氢化物稳定性增强;B不正确,原子半径从左到右应减小;Z>W,X>Y;C、正确,酸性HClO4>H2SO4,D正确,四种元素的单质中,S是固体,其余单质是气体。
27.B
【解析】
试题分析:
由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以当反应达到平衡时气体的物质的量减小,当恒容时,容器内气体的压强减小,若要保持压强不变,则要减小容器的容积,根据平衡移动原理,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,及对该反应来说,平衡正向移动,因此乙容器中SO2的转化率大于恒容时的转化率,故选项是B。
考点:
考查反应前后气体体积不等的可逆反应在恒容和恒压时物质的转化率的比较的知识。
28.A
【解析】根据物质的化学式和摩尔质量可知,选项A、B、C、D中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32,所以答案选A。
29.C
【解析】C中两物质不能发生反应,其它均符合离子反应的条件
30.C
【解析】
试题分析:
质量数=质子数+中子数,推出中子数=质量数-质子数=185-72=113,故选项C正确。
考点:
考查质量数、中子数、质子数的关系。
31.
(1)K2CO3(2分);HCl(1分);BaCl2(1分)。
(2)蒸发、结晶(2分)
(3)CO
+Ba2+
BaCO3↓(2分);BaCO3+2H+
Ba2++
CO2↑+H2O(2分)
【解析】
试题分析:
分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2,在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+,因为K+不能生成沉淀,Cl-沉淀的话只有生成AgCl,,不能再溶解生成KCl,所以就沉淀Ba2+,沉淀还要可以转化成BaCl2,所以沉淀A应该是BaCO3,可以与盐酸反应得到BaCl2,为了不引入新的杂质离子,试剂b是盐酸,a试剂是K2CO3,滤液就是K2CO3和KCl的混合物,加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。
根据上述分析:
(1)试剂a是K2CO3;试剂b是HCl;固体B是BaCl2
(2)操作②是获得溶液中的溶剂,所以操作是蒸发、结晶。
(3)加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为:
CO
+Ba2+
BaCO3↓,沉淀A与试剂b就是BaCO3和盐酸,它们反应的离子方程式为:
BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O
考点:
根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。
32.Ⅰ.
(1)a>b
(2)=a=b+c(3)bc(4)d>b
Ⅱ.
(1)MH+
OH--e-=M+H2O
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-
【解析】
试题解析:
Ⅰ.
(1)已知2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H=-akJ•mol-1(a>0),该反应为可逆反应,可逆反应中反应物不能全部转化为生成物,则在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L,则w<2,所以放出热量为小于akJ,即a>b;
(2)若在原来的容器中,只加入2molC,全部转化为AB分别为2molA和1molB,则与原平衡时等效平衡,平衡时浓度相同,所以平衡时C的浓度等于wmol/L;正向反应和逆向反应的转化率之和为
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- 湖北省 松滋市 第二 中学 学年 化学 月考 试题