初中化学中考多项选择题汇总精选正规版.docx
- 文档编号:23548070
- 上传时间:2023-05-18
- 格式:DOCX
- 页数:76
- 大小:685.15KB
初中化学中考多项选择题汇总精选正规版.docx
《初中化学中考多项选择题汇总精选正规版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学中考多项选择题汇总精选正规版.docx(76页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学中考多项选择题汇总精选正规版
中考化学多选题汇总
1、下列装置中,若不添加其他仪器,也不改变装置结构,就不能检查出装置是否漏气的是( )
2、等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。
下列各组中属于等电子体的是( )
A.
B.
和
C.
和
D.
和
3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如用
表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
则
和
( )
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子中核外电子数相同 D.原子核内质子数目不同
4、在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( )
A 若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+
D 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。
5、
(08年烟台)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其模拟图。
下列说法正确的是 ( )
A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B.上述变化过程中分子问间隔没有发生变化
C.在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序
D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场
6、下图是生活中一些物质的pH,下列说法中正确的是( )
A.酱油呈碱性 B.肥皂水能使无色酚酞试液变红
C.胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
7、根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是
(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
(B)t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
(D)当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
8、下列变化中,不属于氧化反应的是( )
A.白炽灯炮中的钨丝在通电后发光放热
B.在倾倒钢水时发生钢花四溅现象
C.高压氙灯俗称“人造小太阳”通电后发出强光
D.炼焦炉中倒出的赤热焦炭在空气中保持赤热状态
9、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是
A.a和b是反应物,d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:
1
10、将CO通入8gCuO中,加热片刻后冷却,称量发现固体质量较反应前减少1.4g,则剩余固体物质是
A.Cu B.CuO和Cu C.有6.4gCu D.有1gCuO
11、科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其计算机模拟图。
下列说法正确的是( )
A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C.在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序
D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场
12、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液,升高温度后,a溶液中有晶体析出,而b溶液中还可以再溶解b晶体,则能正确表示a、b两种物质的溶解度曲线的是( )
13、铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl3
3FeCl2,Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。
下列分析正确的是( )
A.剩余金属只有FeB.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3 D.反应后的溶液中一定有FeCl2
14、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.第一次反应停止后,B剩余9g B.第二次反应后,D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2
15、
化学知识有很多“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是 ( )
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等
B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等
C.50mL的水和50mL的酒精混合,所得的溶液的体积等于100Ml
D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
16、氯元素有多种化合价,它在高氯酸中显最高价。
下列表示高氯酸的化学式为()
A.HClO3 B.HClO4 C.HClO D.HCl
17、2005年5月,益阳市资阴区的虎形山出土了一批战国青铜器,其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战国时期已经能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动强弱有着上述某种内在的联系。
由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A.Cu、Fe、Al、Zn B.Cu、Zn、Fe、Al
C.Cu、Fe、Zn、Al D.Al、Zn、Fe、Cu
18、Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg,20℃时溶解度为yg,取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后,再恢复至20℃,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是
A.x>y>z B.y<z<x C.x<y D.y>z
19、下列有关分子和原子的说法不正确的是
A.分子或原子都可以构成物质
B.分子的体积比原子体积大
C.化学变化中分子可以再分而原子不可以再分
D.分子具有一定的能量,而原子不具有能量
20、有H2、O2、N2的混合气体20g,在密闭的容器内点火反应后,发现气体剩余2g,则下列各组数据正确的可能是
A.H21gO217gN22g B.H22gO216gN22g
C.H23gO216gN21g D.H22gO214gN24g
21、某研究小组测定Cu―Fe合金和Fe―Al合金中铁的质量分数。
向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生
g氢气,则下列说法正确的是( )
A.当粉末为Fe―Al合金时,
可能为0.2g
B.当粉末为Cu―Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.当粉末为Cu―Fe合金时,若
为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%
D.当粉末为Fe―Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
22、实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是 ( )
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
23、 11.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示。
则下列叙述中正确的是………………………………………………………………………………………( )
A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余
C.盐酸均反应完,一定有锌剩余
D.盐酸均反应完,一定有铁剩余
24、下列变化属于化学变化的是:
A、双氧水制氧气 B、蜡烛燃烧 C、湿衣服经太阳晒后变干 D、分离空气制氧气
25、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
下列相关判断中,错误的是
A.金属活动性甲比乙强
B.若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁
C.若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大
D.若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多
26、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氯化钠
27、如图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.在tl℃时,a、c两种饱和溶液中溶液的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至tl℃时;变成饱和溶液
D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
28、下列所示的图像能反映相对应实验的是( )
A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
29、在四川汶川大地震中,很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中,有很多人不是被石块压死,而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死,说明了水对于我们生命的延续是如此的重要,下列关于水的说法中不正确的是
A.清澈、透明的泉水是纯净物 B.水由氢、氧两种元素组成
C.水资源是宝贵的,一定要节约用水 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
30、科学家发现了新的氢微粒。
这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
下列说法中正确的是( )
A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多
C.该微粒的组成可用H3表示
D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
31、有一Fe与FeO的混合物,测得其中铁元素质量分数为80%。
取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为( )
A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g
32、已知一个原子的核电荷数,可以推断它的( )
A、质子数 B、质子数和中子数之和
C、中子数 D、元素的种类
33、除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
34、已知化学反应2A+B=C+D,7gA与20gB恰好完全反应生成16gC,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )
A.B的相对分子质量是80 B.A的相对分子质量是28
C.14gA参加反应可生成D22g D.A、B、C、D中的C的相对分子质量最大
35、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )
A、溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu
B、溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
C、溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe
D、溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
36、现有三瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸、澄清石灰水、食盐溶液。
下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是( )
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
37、下列反应从物质与氧起反应的角度看,是氧化反应的是( )
A、氧化钙+水
氢氧化钙 B、镁+ 氧气
氧化镁
C、氢气+氧气
水 D、氯化氢+氨气
氯化铵
38、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是( )
39、除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂试剂及操作方法
A
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液,过滤
B
氢气
氯化氢
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶液,过滤、洗涤、干燥
D
碳酸钡
硫酸银
加入过量稀盐酸,过滤
40、 由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的元素质量比为3∶5,则该气体组成可能是( )
A.由CO或CO2单独组成的纯净物
B.由CO和CO2共同组成
C.由CO和O2共同组成
D.由CO2或O2共同组成
参考答案
1、AD
2、AD
3、BC
4、AB
5、 CD
6、B、C
7、CD
8、AC
9、BD
10、BD
11、CD
12、BD
13、BD
14、BD
15、 CD
16、B 17、C
18、CD
19、BD
20、BC
21、CD
22、AD
23、AD
24、AB
25、AC
26、BD
27、BD
28、BD
29、AD
30、BD
31、B
32、AD
33、CD
34、AC
35、AD
36、ACBC
37、
38、BC
39、BC
40、BC
初中化学基本概念基本理论部分
———张国良
一、基本概念和基本理论
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子
本身发生变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质
物混合物单质非金属单质酸性氧化物
物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物
质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物
化合物碱
有机物盐
3.混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):
含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)(简单区分)
无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ca(OH)2、Na2O+H2O=2NaOH、K2O+H2O=2KOH
c.注意:
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
9.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成。
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:
酸的电离方程式:
酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3)、
二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:
某酸)
无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)。
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”。
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色。
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-):
方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱。
方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________
常见的酸式盐的酸根有:
HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-
c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):
Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:
酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀。
其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
(三)分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 中考 多项 选择题 汇总 精选 正规
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)