化学必修2期末试题.docx
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化学必修2期末试题
第一卷(50分)
、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,那么X、Y、Z是
A.Mg Al Si B.Li Be Mg C.N O S D.P S O
2.以下电子式正确的选项是
A.
B.
C.
D.
3.以下关于卤族元素由上到下性质递变的表达,正确的选项是
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳固性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
4.组成以下四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是
A.NH4Cl B.K2S C.MgCl2 D.SO3
5.关于放热反映A+B
C+D,以下说法正确的选项是(EA、EB、EC、ED别离表示A、B、C、D所具有的能量)
A.EA>EC B.EA>EC+ED C.EA+EB>EC+ED D.EA+EB<EC+ED
6.关于反映A+3B=2C+D来讲,以下反映速度中最快的是
A.v(A)=·L-1·min-1 B.v(B)=·L-1·min-1
C.v(C)=·L-1·min-1 D.v(D)=·L-1·min-1
7.在必然温度下,反映A2(g)+B2(g)==2AB(g)达到平稳的标志是
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压不随时刻转变
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时刻生成nmol的A2同时生成nmol的B2
8.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反映,为加速反映速度,又不阻碍生成的氢气的总量,可采纳的方式是
A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
9.1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反映,生成四种取代产物的物质的量相同,那么消耗氯气的物质的量为
A.摩尔 B.2摩尔 C.摩尔 D.1摩尔
10.苯加溴水后,溴水层颜色变浅,这是由于
A.溴挥发了 B.发生了取代反应 C.发生了萃取 D.发生了加成反应
11.以下说法不正确的选项是
A.通过煤的干馏可以获得焦炭B.煤中含有苯和甲苯,能够用蒸馏的方式把它们分离出来
C.通过煤的干馏可以获得粗氨水D.煤液化后能够取得甲醇
12.以下事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质能够把Y从其氢化物中置换出来
13..据报导,美国科学家制得一种新原子
,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的选项是
A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中的第六周期
C.这种元素必然是金属元素D.这种元素的原子易于氢化合
14.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
15.如右图所示,电流表G发生偏转,同时A极慢慢变粗,B极慢慢变细,C为电解质溶液。
那么A、B、C为
A.A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
16.把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂,使C2H4和H2发生加成反映,反映完全后,气体的体积为yL(均在相同条件下测得)。
假设乙烯在原混合气中的体积分数为x%,那么x和y的关系必然不正确的选项是
A.y=x% B.y=1-x% C.y=x%= D.y=1-x%<
17.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,那么混合气体中乙烯和乙醇的体积比
A.1:
1 B.2:
1 C.1:
2 D.任意比
18.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,那么混合气体中乙烯和乙醇的体积比
A.1:
1B.2:
1 C.1:
2 D.任意比
19.向淀粉中加入少量稀硫酸,并加热使之发生水解。
为测定水解的程度,需以下试剂中的①NaOH溶液 ②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液
A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④
20.工业上取得大量的乙烯、丙烯和甲烷采纳的方式是
A.石油分馏 B.高温干馏 C.石油裂化 D.石油裂解.
21.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
22.1molCH2=CH2与Cl2完全发生加成反映后,再与Cl2完全取代,两进程共消耗Cl2的物质的量为
A 2mol B 4mol C 5mol D 6mol
23.以下各装置中,能组成原电池的是
A B C D
24.以下说法中正确的选项是
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B、开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D、阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发觉都对原子结构模型的成立作出了奉献
23.形成物质世界多样性的缘故有
①元素种类;②同位素;③化学键成键方式;④同分异构现象;⑤同素异形现象
A.仅①②③ B.仅②④⑤ C.仅①③ D.①②③④⑤
24.12.某烷烃只能生成一种一氯化物,此烷烃的分子式能够是( )
C、C4H10 D、C5H12
25.在标准状况下,1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧,生成的气体经干燥后,其体积为
A、85LB、75LC、73LD、70L
第二卷(50分)
26.下表是元素周期表的一部份,表中的每一个字母表示一种短周期元素,回答以下问题:
(1)画出A的原子结构示用意__________。
(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________(填化学式)。
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是:
________(用化学式表示)。
(5)写出C和G形成化合物的电子式 。
27.以下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图,填写以下空白。
(1)试管A中加入无水乙醇和冰醋酸,但加热后得不到乙酸乙酯的缘故 ,
(2)导管B的作用是 ;
(3)C中的试剂名称是 ,其作用是 。
(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来,必须 用到的仪器是 。
28.海藻中含有丰硕的碘元素(以I-形式存在)。
实验室中提取碘的流程如下:
(1)实验操作①的名称是 。
实验操作③的名称是 ,所用要紧仪器名称为 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃) C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为排除此杂质,使碘全数游离出来,应加入适量的(填序号) 溶液,反映的离子方程式为 。
A.KIO3 B.KClO C.KI D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。
请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)
① ,② ,③ ,④ ,
29.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部份化工产品的反映如下(部份反映条件已略去):
请回答以下问题:
(1)A的化学名称是_______;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为___________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为___________。
30.室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到至室温,气体体积减少了50mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL。
求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。
第一卷(50)
1.通经常使用来衡量一个国家的石油化学工业进展水平的标志是()
A.石油产量B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
2.以下反映中生成物总能量高于反映物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反映D.氧化钙溶于水
3.常温常压下,取以下四种有机物各1mol,别离在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8
4.绿色化学关于化学反映提出了“原子经济性”(原子节约)的
新概念及要求。
理想的原子经济性反映是原料中的原子全数转
变成所需产物。
不产生副产物,实现零排放。
以下几种生产乙苯的方式中,原子经济性最好的是(反映均在必然条件下进行)()
5.有关化学用语正确的选项是()
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
6.以下各项中表达正确的选项是()
A.F—的结构示用意:
B.CO2的分子模型示用意:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
:
N≡N:
7.以下物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO3
8.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
以下关于和的说法正确的选项是
A.和都含有83个中子;B.和互为同位素
C.和的核外电子数不同;D.和别离含有126和127个质子
9.以下关于化学反映速度的说法正确的选项是
A.化学反映速度是指单位时刻内任何一种反映物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反映速度为mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为L
C.依照化学反映速度的大小能够明白化学反映进行的快慢
D.决定反映速度的要紧因素是反映物的浓度
10.以下金属冶炼的反映原理,错误的选项是( )
A、2NaCl(熔融) \s\up6(通电(通电) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 \s\up6(△(△) Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO \s\up6(高温(高温) 3Fe + 4CO2 D、2HgO \s\up5(△(△) 2Hg + O2↑
11.3.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水分子能够有
A.3种B.6种C.9种D.12种
12.19.以下各项中表达正确的选项是()
A.F—的结构示用意:
B.CO2的分子模型示用意:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
:
N≡N:
13.以下关于卤族元素由上到下性质递变的表达,正确的选项是
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳固性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
14.关于反映A+3B=2C+D来讲,以下反映速度中最快的是
A.v(A)=·L-1·min-1 B.v(B)=·L-1·min-1
C.v(C)=·L-1·min-1 D.v(D)=·L-1·min-1
15.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,那么碳元素的质量分数为A27%B28%C54%D无法计算
16.16.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧得和3.6g水,以下说法正确的选项是
A.混合气体中必然有甲烷B.混合气体中必然是甲烷和乙烯
C.混合气体中必然没有乙烷D.混合气体中必然有乙炔(CH≡CH)
17.在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反映,测知反映前后的压强没有转变,那么该混合烃可能是()。
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
18.一、从碘水中分离出碘,最有效的方式是
A蒸馏B升华C萃取D结晶
19.右图中,两电极上发生的电极反映为:
a极:
Cu2++2e—=Cu b极:
Fe—2e一=Fe2+,以下说法中不正确的是
A.该装置可能是电解池 B.a极上发生的是还原反映
C.a、b可能是同种电极材料 D.该装置在工作时,溶液中的阳离子可能向b极移动
20.电解100mL含 c(H+)=L的以下溶液,当电路中通过电子时,理论上析出金属质量最大的是
A.LAg+ B.LZn2+C.LCu2+ D.LPb2+
21.以下说法正确的选项是
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起同样的保护作用
B.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大
C.稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
D.工业上,半导体材料硅的应用非常广泛,其制备过程不涉及氧化还原反应
22.已知外电路中,电子由铜流向a极。
有关以下图所示的装置分析合理的一项为哪一项
A.该装置中Cu极为正极
B.当铜极的质量转变为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C.b极反映的电极反映式为:
H2-2e-=2H+D.一段时刻后锌片质量减少
23.以下有机化学方程式书写正确的选项是
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2 B.H2C=CH2+Br2
CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OD.CH3CH2OH+CH3COOH
COOCH2CH3
24.物质的提纯是化学实验中的一项生要操作,也是化工生产及物质制备中的要紧环节。
以下有关表达中,不正确的选项是
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C.油脂的提纯中,可将油脂加入NaOH浓溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂
D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,经搅拌、过滤、蒸发结晶,即得
25.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”别离是
A.纤维素、脂肪 B.蛋白质、高级烃 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油
第二卷(50)
26.有以下五组物质:
A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与
(1)______组两种物质互为同位素;
(2)______组两种物质互为同素异形体;
(3)______组两种物质互为同系物;(4)______组两种物质互为同分异构体;
(5)______组两种物质实为同一物质。
27.某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。
请回答以下问题:
(1)通电一段时间后,可观察到 电极(填“阴极”或“阳极”)周围溶液颜色先变红,该电极上的电极反映式为 。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为 。
(3)若开始时改用铁棒做阳极,阳极的电极反应式为 。
(4)若用H2和O2为反映物,以KOH为电解质溶液,可组成新型燃料电池(如图),两个电极均由多孔性炭制成,通入气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
其中a是 极(填“正”或“负”)。
B极的电极反映式为
。
28.以下图表示几种无机物之间的转化关系。
其中A、B均为黑色粉末,C为无色气体,E是红棕色气体,G是具有漂白性的气体,H的水溶液呈蓝色。
请回答以下问题:
(1)A的化学式是 ,C的电子式是 ,Y的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大。
要准确测定E的相对分子质量,最适宜的条件是_________。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(4)用石墨作电极电解H的水溶液,电解总反应的离子方程式是 。
(5)推测反应③的还原产物可能是 。
29.、聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,普遍应用于制作光导纤维。
已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:
(1)D含有的含氧官能团的名称是______________。
(2)⑤的反映类型是____________。
(3)根据系统命名法,F的名称是_____________。
(4)E不能发生的反应是 (填写字母标号)
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴的CCl4溶液褪色
C.一定条件下,能够发生消去反应 D.一定条件下,能够发生取代反应
(5)F的同分异构体中,属于酯类的有____________种。
(6)G的结构简式为 。
(7)一定条件下,E可以发生加聚反应,化学方程式为 。
30.含C40%、O%、H%,对空气相对密度为的有机物A显酸性;还有相对分子质量与A相等的B,显中性。
二者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。
推断A、B、C的结构简式。
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