高二化学寒假作业1.docx
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高二化学寒假作业1.docx
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高二化学寒假作业1
高二寒假化学作业
(1)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.碳酸钙的分解B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.铝片与稀盐酸反应
2.反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)△H=?
kJ.mol-1的反应过程((横标)与能量(纵标/kj)的变化关系如图所示,下列正确的是
A.反应物A、B的总能量小于生成物C、D的总能量B.△H=E2-E1
C.稳定性:
反应物小于生成物D.该反应是吸热反应
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1
则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
4.某反应由两步反应A
B
C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4D.A
B反应,反应条件一定要加热
5.下列说法不正确的是
A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D.在101Kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热
6.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是
A.焓变B.温度C.压强D.熵变
7.下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
D.△H大于零的反应是放热反应
8.已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为-6000kJ·mol-1,则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.3000kJB.1500KJC.6000kJD.12000kJ
9.下列热化学方程式正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2
O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)⊿H=—2Q1kJ/mol
C.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,其热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1
D.已知:
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mo
10.已知①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-284.2kJ/mo1
②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(l)△H=-760.2kJ/mo1
则可推知1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的△H是
A.-91.96kJ/molB.-104.5kJ/mol
C.+476.52kJ/molD.-46.2kJ/mol
11.根据如图的能量图,下列说法正确的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B.2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为a kJ
D.2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1
12.下列反应中,是吸热反应的是( )
A.铁片与稀硫酸反应 B.甲烷在空气中燃烧
C.单质钠与水反应 D.Ba(OH)
·8H
O晶体与氯化铵晶体反应
13.下列物质加入水中,显著放热的是( )
A.固体NaCl B.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO3
14.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变D.E1-E2=ΔH
15.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是()
A.该反应为氧化还原反应B.该过程中化学能转化为热能
C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供D.该反应生成物总能量高于反应物总能量
16.下列变化过程,属于吸热反应的是( )
①铝热反应 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气.
A.①②③④⑤B.①②⑤C.⑦⑧D.⑥⑦⑧
17.下列说法或表示方法正确的是
A.放热反应都不需要加热就能发生
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
18.已知X2+Y2==2XY是放热反应,则下列各组物质中,能量最高的是()
A.1molX2与1molY2B.2molXYC.1molX2D.1molY2
19.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。
且1molN≡N键完全断裂时吸收热量946kJ,1molH-N键形成时放出热量391kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
20.氢气是未来的理想能源,理由是()。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
21.某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
X-XakJ·mol-1,Y-YbkJ·mol-1,X-YckJ·mol-1则该反应的ΔH为()
A.(a+b-c)kJ·mol-1B.(c-a-b)kJ·mol-1
C.(a+b-2c)kJ·mol-1D.(2c-a-b)kJ·mol-1
22.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积;②碱溶液的浓度和体积;③比热容;④反应后溶液的质量;⑤生成水的物质的量;⑥反应前后温度的变化;⑦操作所需的时间。
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部
23.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是
A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次
B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大
D.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
24.下列说法正确的是
A、1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B、中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应
C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D、碳与二氧化碳的反应既是放热反应,也是化合反应
25.关于化学反应,下列叙述中不正确的是()
①放热的反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关.
A.②④B.②③C.①③D.①②
二、填空题
26.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为,写出上述反应的热化学方程式:
.
27.在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol﹣1表示.请认真观察如图,然后回答问题.
(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示).
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能,因此反应速率,你认为改变的条件是:
.
(3)已知常温下拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:
.
高二化学寒假作业一
参考答案
1.B
【解析】A. 碳酸钙的分解是吸热反应,但该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故A错误;B. 碳和水蒸气的反应是吸热反应,该反应中碳元素和氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,故B正确;C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但该反应中各元素的化合价都不变化,为非氧化还原反应,故C错误;D. 铝和稀盐酸反应是放热反应,故D错误;答案选B。
2.C
【解析】
试题分析:
根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应。
能量越低越稳定,所以稳定性:
反应物小于生成物,选项C正确,其余选项都是错误的,答案选C。
考点:
考查反应热的有关判断
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素,然后结合题意或图像灵活运用即可。
3.C
【解析】
试题分析:
A氢气燃烧产生的水在液态时是稳定状态。
错误。
B.醋酸是弱电解质,电离需要吸热。
所以含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量。
错误。
C.物质的能量越低越稳定。
由于石墨生成金刚石要吸热,所以石墨比金刚石稳定。
正确。
一定量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量要多。
所以a
错误。
考点:
考查热化学方程式的书写的知识。
4.B
【解析】A、根据图像,B的能量大于A的能量,A→B反应是吸热反应,B的能量高于C的能量,B→C反应是放热反应,故A错误;B、能量越低,物质越稳定,C能量最低,因此C是三种化合物最稳定的,故B正确;C、A与C能量差是△H的绝对值,故C错误;D、吸热反应不一定需要加热,故D错误。
5.B
【解析】
试题分析:
化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热,A正确;在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量为中和热,B错误;从能量守恒的角度分析,当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时,反应吸热,C正确在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,D正确。
考点:
考查反应热与能量的变化
6.A
【解析】
试题分析:
根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH-T·△S<0时,反应能够自发进行,由于熵减小,因此该反应能自发进行,ΔH一定小于零,选A。
考点:
考查化学反应的方向。
7.C
【解析】
试题分析:
生成物总能量不一定低于反应物总能量,例如吸热反应中,生成物总能量高于反应物总能量,故A错误;放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率没有可比性,故B错误;应用盖斯定律,可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热,故C正确;△H大于零的反应是吸热反应,故D错误,所以本题的答案选C。
考点:
化学术语
点评:
本题考查了化学术语,属于对基础知识的考查,本题考查的都是学生比较熟悉的,比较容易。
8.A
【解析】
试题解析:
二甲基肼的相对分子质量是 60g/mol,则30g 二甲基肼是 0.5mol,放出的热量是燃烧热的一半,即 3000kJ。
考点:
有关反应热的计算
9.C
【解析】
试题分析:
A.燃烧热的方程式中水有关是液体,故A错误;B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)⊿H=+2Q1kJ/mol,故B错误;C.1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1molN2H4(l)放出641.6kJ热量,其热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1,故C正确;D.生成的BaSO4为沉淀,会放出热量,故D错误;故选C。
考点:
考查了热化学方程式的正误判断的相关知识。
10.D
【解析】试题分析:
已知 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H="-284.2kJ"/mo1;
②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(l)△H="-760.2"kJ/mo1。
根据盖斯定律:
①×3/2-②×1/2得1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) 的△H="-46.2"kJ/mol,选D。
考点:
考查反应热的计算、盖斯定律
11.D
【解析】A、根据能量图,反应物总能量小于生成物总能量,即此反应为吸热反应,故A错误;B、没有指明物质的状态,故B错误;C、akJ·mol-1为活化能,不是A2(g)和B2(g)总能量,故C错误;D、A2(g)=A2(l)、B2(g)=B2(l)属于吸热过程,因此 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mol,故D正确。
12.D
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。
一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
所以答案是D。
13.B
【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙,放出大量的热,AC热效应不明显,D是吸热过程,答案选B。
14.D
【解析】A.根据图像分析,反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,故A错误;B.升高温度,活化分子百分数增大,单位体积内的活化分子数增大,所以反应速率增大,故B错误;C.催化剂对反应的始态和状态无影响,只改变活化能,则对反应的焓变无影响,故C错误;D.△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查了化学变化过程中能量变化的分析,主要是活化能概念的理解应用。
本题的易错点为C,要注意催化剂对反应的焓变无影响。
15.B
【解析】
A.生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应中元素的化合价均不变,该反应为非氧化还原反应,A错误;
B.该反应是放热反应,该过程中化学能转化为热能,B正确;
C.硝酸铵溶于水吸热,因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供,C错误;
D.该反应是放热反应,该反应生成物总能量低于反应物总能量,D错误。
答案选B。
16.C
【解析】铝热反应、酸碱中和、H2在Cl2中燃烧均为放热反应,①、②、⑤均错误;浓H2SO4稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于放热过程,不属于化学反应,③、④错误;液态水变成水蒸气,属于吸热过程,不属于化学反应,⑥错误;NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌,工业制取水煤气均属于吸热的化学反应,⑦⑧正确;正确选项C。
点睛:
常见的放热反应有:
酸碱中和反应、燃烧反应、金属和酸的反应、铝热反应、大部分化合反应等。
17.D
【解析】
试题分析:
A错误,碳的燃烧,需要加热但是属于放热反应;B,△H大于0,所以C(金刚石)的能量大于石墨,所以金刚石比石墨不稳定;C错误,△H=-571.6kJ/mol;D正确,因为浓硫酸融水放出大量的热量,所以放出的热大于57.3kJ。
考点:
化学基本概念
点评:
本题考查了化学基本概念,是高考考查的热点,该题难度适中,是一道不错的题目。
18.A
【解析】参加反应的反应混合物的总能量高于生成的物质的总能量,则该反应为放热反应,A、反应混合物,故A正确;B、生成物,能量低,故B错误;C、只有部分反应物,故C错误;D、只有部分反应物,故D错误;故选A。
19.C
【解析】在化学反应中,断键吸收和能量和形成化学键所放出的能量的差值就是反应热,所以有946kJ/mol+3X-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,解得X=436kJ/mol.所以答案选C。
20.A
【解析】试题分析:
氢气的密度小,但氢气是气体且属于可燃性气体,不便于运输和储存,所以选项④不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
考点:
考查新能源的判断
点评:
新能源是相对于常规能源说的,一般具有资源丰富、可以再生,没有污染或很少污染等。
常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。
21-25CCBBC
26.9.6×1023或1.6NA;
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ•mol﹣1.
【解析】已知①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1,
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1,
利用盖斯定律将可得CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),
△H=﹣kJ•mol﹣1=867kJ•mol﹣1,
n(CH4)=0.2mol,整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023
27.
(1)放热;E2﹣E1;
(2)降低;加快;使用催化剂;
(3)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1.
【解析】
(1)图示反应是放热反应;反应物断键要吸收能量,所以该反应需要环境先提供能量;反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值,即E2﹣E1
(2)图象分析可知,虚线表示的是降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,但达到平衡状态相同,化学平衡不变化,改变的条件是加入了催化剂;
(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH﹣H键,1molN三N键共吸收的能量为:
3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN﹣H键,放出的能量为:
6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:
2346kJ﹣2254kJ=92kJ,则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1;
【点评】本题主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
答案第1页,总2页
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