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铁铜及其化合物练习
铁、铜及其化合物练习
(一)
1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水
答案A
2.如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO
②Fe3+③H+④NO⑤NO2
A.只有①B.①⑤
C.②④⑤D.①②③⑤
答案B
3.向含agHNO3的稀溶液中,加入bg铁粉充分反应全部溶解。
已知有a/4gHNO3被还原,则a∶b不可能是()
A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2
答案A
4.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色的沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别是()
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
答案A
5.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在Fe2++H2O
Fe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是()
A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动
C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色
答案AC
6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
(1)AB段铁元素以形式存在。
(2)BC段铁元素以形式存在。
(3)CD段铁元素以形式存在。
答案
(1)①
(2)④(3)③
7.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是,试剂2是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。
(2)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?
。
若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)。
若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答。
答案
(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(2)不合理我的猜想是:
Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不变红色
8.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、
。
(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式:
。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
答案
(1)Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O
(2)4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色,最后变为红褐色,
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3
2K2FeO4+6KCl+8H2O
9.根据下图所示的关系
确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为,B为,C为,D为,E为,F为。
答案FeFe3O4FeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)3
10.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式:
A、D、E、X。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:
;
D除了可与F反应得到一种红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是(填名称)。
(4)反应⑦的化学方程式为;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式:
。
答案
(1)FeFeBr3Fe3O4HBr
(2)③⑥
(3)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3苯酚
(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H20.8
(5)Fe3++3HCO
Fe(OH)3↓+3CO2↑
铁、铜及其化合物练习
(二)
1.下列关于铁的叙述正确的是()
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥
答案B
2.鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用()
A.加入NaOH溶液
B.加入KSCN溶液
C.先通入氯气,再加入KSCN溶液
D.先加足量铁粉,再加入KSCN溶液
答案B
3.(2009·衡水中学调研)将5.6gFe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中在标准状况下剩余气体的体积为()
A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL
答案A
4.(2009·南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是()
A.氧化性:
Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1molFe可还原2molFe3+
答案A
5.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①、②、③、④、⑤。
(2)写出①处发生反应的离子方程式;
写出③处发生反应的化学方程式。
(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红;氧化铜。
答案
(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+
Fe2++H2↑,2Fe3++Fe
3Fe2+,
Cu2++Fe
Cu+Fe2+,2Au3++3Fe
2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
6.用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是。
方法二在如右图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是。
方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如图所示,已知两电极的材料分别
为石
墨和铁。
(1)a电极的材料应为,电极反应式为。
(2)电解液c可以是(填编号)。
A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用是,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?
。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)。
A.改用稀H2SO4作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D.适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为。
答案方法一
(1)稀H2SO4、铁屑
(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
方法二
(1)稀H2SO4和铁屑
(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度,当排出的H2已经纯净
时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界O2不易进入
方法三
(1)FeFe-2e-
Fe2+
(2)BC(3)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸,排出溶解
的O2(4)BC(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
7.如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是。
A中反应的离子方程式是
(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”,“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为
。
(5)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
答案
(1)铁屑Fe+2H+
Fe2++H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞,使FeSO4溶液被压入B中进行反应
(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
(5)①②③④
铁、铜及其化合物练习(三)
1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.用焦炭还原铁矿得到的铁是纯铁
答案C
2.某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;
②将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀、则下列有关镁与
FeCl3溶液反应的叙述中正确的是()
A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的
D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
答案D
3.下列有关实验的说法正确的是()
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO
答案A
4.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
答案A
5.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是()
A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
答案C
6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
答案B
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:
2Fe3++3S2-
Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:
4Fe+10H++NO
4Fe2++3H2O+NH
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:
H2S+Fe2+
FeS↓+2H+
答案C
8.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b A.最后得到的溶液中不含有Fe3+ B.残余固体可能为铁、铜混合物 C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体一定全部是铜 答案AB 9.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是() A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3 D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1 答案C 10.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含有大量Fe3+的溶液中: NH 、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO 、CO C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中: NH 、Al3+、SO 、NO D.在pH=1的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO 答案B 11.现有浓度为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。 (1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有, 该离子在溶液中的物质的量范围为,可能含有的金属或金属离子为。 (2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为,为mol, 一定没有的金属离子为。 答案 (1)Fe2+0.1mol Cu或Fe3+ (2)Fe2+0.35Fe3+、Cu2+ 12.为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数 据为多次平行实验测定结果的平均值): 方案一: 将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况); 方案二: 将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定, 达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): KMnO4+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;(铁的相对 原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是; ②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是。 答案 (1)21085218 (2)碱KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管 (3) (4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果铁片中存 在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确 ②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾 氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高 锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确 13.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验。 (1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。 反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当时(填实验现象),说明“铁与水蒸 气”能够进行反应。 写出铁与水蒸气反应的化学方程式。 (2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验: 准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量 反应后生成气体的体积,计算出铁粉的转化率。 ①收集并测量气体体积应选图中的装置。 ②称取0.28g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。 若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用规格的量筒(选填字母序号)。 A.100mlB.200mLC.500mLD.1000mL ③收集的气体体积为VL,则铁粉的转化率为。 答案 (1)肥皂泡破裂,有爆鸣声3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)①B②B③6.6V×100% 14.化合物A是一种重要的光化学试剂,属于不含结晶水的复盐、A~H之间相互转化关系如下图所示: (部分反应物、生成物没有列出) 已知: A中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3∶1∶3、阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍。 C、D都为气体且含有的元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑浊,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使苯酚溶液显紫色。 回答下列问题: (1)C的电子式是。 (2)A的化学式是。 (3)D+E C+G的方程式是。 (4)H+H2O2+H+ I的离子反应方程式是。 (5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液呈红色。 产生上述现象的主要原因是。 答案 (2)K3Fe(C2O4)3 (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (5)因为溶液中的草酸根(C2O )被高锰酸钾氧化,故使溶液的紫色褪去;溶液中的Fe3+与SCN-反应,使溶液呈红色
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- 及其 化合物 练习
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