江西省新余市新余一中学年高二上学期第二次段考化学试题.docx
- 文档编号:23531970
- 上传时间:2023-05-18
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:229.71KB
江西省新余市新余一中学年高二上学期第二次段考化学试题.docx
《江西省新余市新余一中学年高二上学期第二次段考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省新余市新余一中学年高二上学期第二次段考化学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省新余市新余一中学年高二上学期第二次段考化学试题
江西省新余市新余一中2020┄2021学年高二上学期第二次段考化学试题
10.17
相对原子质量H:
1C:
12O:
16I:
127
第Ⅰ部分选择题(本部分共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列说法正确的是()、
A.凡是放热反应都
是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当
条件下才能实现
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
D.自发反应在任何条件下都能实现
3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是()
A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4.已达电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为提高醋酸的电离程度,同时使溶液的pH值降低,应采取的措施是()
A.
加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸
5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列对图像的分析中不正确的是()
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
6.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已经达到平衡状态:
()
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①
②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(—57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的
反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.①B.④C.
②③④D.①②③
9.2
50C时,某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+
C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+
10.已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g);△H=-1025KJ/mol。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
11.如下图所示,不同温度和压强下,在容积不变的密闭容器中对可逆反应:
4L(g)
2M(g)+N(g)△H>0平衡状态的影响(P1>P2),图中Y轴是指()
A.气体混合物的平均相对分子质量B.气体混合物的总物质的量浓度
C.L在气体混合物中的体积分数D.气体混合物的密度
12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L—1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—1·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—1·s—1
③2s时
物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L—1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
13.反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是()
A.A、B、C三点中气体颜色最深的为C点
B.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行
C.A、C两点的反应速率:
A>C
D.B、C两点化学平衡常数:
B 14.在室温下,下列叙述正确的是( ) A.将1mL1.0×10—5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 B.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl—)=c(SO ) C.分别用pH=13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH=1的盐酸,消耗氨水的体积更大 D.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 15.恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数() A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 16.同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是() A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 第Ⅱ部分非选择题(本部分共52分) 二、填空题(共46分) 17.(7分) (1)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。 在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。 而要精确测定溶液的pH,需用pH计。 pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 ①现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ②若用pH计测定,则pH________7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 已知: 2Cu(s)+ O2(g)===Cu2O(s)ΔH=—169kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)===CO(g)ΔH=—110.5kJ·mol-1, 2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH=—314kJ·mol-1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。 18.(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 键能/kJ·mol1 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答 (1)~(4)题。 (1)(1分)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A.H2B.Cl2C.Br2D.I2 (2)(1分)下列氢化物本身具有的能量最低的是( ) A.HClB.HBrC.HID.HF (3)(2分)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_____反应。 (填“吸热”或“放热”) (4)(2分)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是__________。 19.(9分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定 管用蒸馏水洗净后 ,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从色变为 色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响) (4)步骤②缺少的操作是 (5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL (6)根据下列数据: 滴定次数 待测液体积mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L 20.(11分)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0 若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。 请回答下列问题。 (1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。 (2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。 A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂 若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编 号,下同),t2______ _5min(填“>”,“<”或“=”下同)。 (3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。 (4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。 ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________; ②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。 21.(11分)目前“低碳减排”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断: ①该反应的 ________0(填“>”或“<”)。 ②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=_______________。 ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状 态的是__________(填代号)。 (2)直接排放煤燃烧产 生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含 氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g) N2O4(g) 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式: ___________________。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。 如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 催化剂b表面发生的电极反应式为___________。 三、计算(共6分) 22.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。 (体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL; (3)如果加0.01mol/LHCl,应加____ _____mL 22.(6分) (1)900 (2)1000(3)81.8(每空2分) 参考答案 1.B2.B3.D4.B5.C6.B7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.C14.D15.A16.A 17.(7分) (1)①淡黄; 中 (各1分)②< ;中(各1分) (2)C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g) H=+34.5kJ·mol.-1(3分) 18.(8分) (1)A(2分) (2)D(2分) (3)放热(2分) (4)Cl2(2分) 19.(9分)(每空1分) (1)红色无色 (2)B (3)待测液润洗锥形瓶偏高 (4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准盐酸润洗2~3次 (5)22. 60 (6)0.080(2分) 20.(11分) (1)0.9mol(2分)0.045mol・L-1・min-1(2分) (2)E(1分);<(1分) (3)>(2分) (4)①B>A;(1分) ②反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%的逐渐增大。 (2分) 21.(11分) (1)①<(2分) ②0.025mol/(L·s)(注意: 单位用mol/L·s不给分)(2分) ③如图(合理即可)(1分) ④bd(2分) (2)①CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) (2分) ②CO2+2H++2e-═HCOOH(2分) 22.(6分) (1)900 (2)1000(3)81.8(每空2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 新余市 新余 一中 学年 上学 第二次 段考 化学试题