江苏省镇江市学年高二化学下学期学业水平第一次模拟考试试题.docx
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江苏省镇江市学年高二化学下学期学业水平第一次模拟考试试题
江苏省镇江市2016-2017学年高二化学下学期学业水平第一次模拟考试试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求(本部分共23小题,每小题3分,共69分)。
1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。
制造太阳能电池板的半导体材料可以是( )
A.碳B.铝合金
C.硅D.钛合金
2.放射性同位素钬
Ho可用于治疗肝癌。
该原子的中子数是( )
A.67B.99C.166D.233
3.下列过程主要属于化学变化的是( )
A.铜器锈蚀B.碘的升华
C.氨气液化D.石油分馏
4.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如右下图)在化学人的朋友圈中火了起来。
该物质属于( )
A.单质
B.无机物
C.有机物
D.氧化物
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.氨气的电子式:
H∶N
∶H
C.Mg2+的结构示意图:
D.碳酸钠的电离方程式:
Na2CO3===2Na++CO
6.下列物质属于共价化合物的是( )
A.CO2B.NaClC.N2D.NH4Cl
7.化学
与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.纯碱——NaOHB.小苏打——NaHCO3
C.绿矾——CuSO4·5H2OD.葡萄糖——C12H22O11
8.在含有大量的Ba2+、OH-、NO
的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.SO
B.HCO
C.Cl-D.NH
9.下列属于吸热反应是( )
A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.铝与氧化铁的铝热反应D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
10.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
该反应属于( )
A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应
11.下列关于N2+3H2
2NH3的反应说法错误的是( )
A.升高温度能加快反应速率B.增大压强能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.提高H2的浓度能将N2全部转化为
NH3
12.下列有关实验操作或原理正确的是( )
A
B
C
D
A.实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B.配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液时转移溶液
C.通过焰色反应检验样品中是否含有K+
D.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
13.ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。
通过如下反应可制得ClO2:
2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4。
下列叙述正确的是( )
A.NaClO3是还原剂B.SO2被还原
C.NaClO3发生氧化反应D.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
14.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.甲烷与氯气发生取代反应,只能生成一氯甲烷
B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D.甲醛易溶于水
,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品
15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C.56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D.1.0L1.00mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO
离子数目为2NA
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀醋酸除水垢:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
B.Cu粉溶于FeCl3溶液:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
17.下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D.向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,则原溶液中一定含有Fe2+
18.下列有关Cl2性质的说法错误的是( )
A.是无色无味的气体
B.不能使干燥的有色布条褪色
C.与石灰乳反应可制得漂白粉
D.通入海水提取食盐后的母液中,可将Br-氧化成Br2
19.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.明矾可用作净水剂
B.氧化铝用于制造耐火坩埚
C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D.常温下,可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
20.下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.乙烯与溴的加成:
CH2===CH2+Br2―→CH3CHBr2
B.乙醇与乙酸的酯化:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3CO
OCH2CH3+H2O
C.乙醇的催化氧化:
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
D.苯的硝化:
+HNO3
O2N+H2O
21.锂硫电池放电时反应为2Li+S===Li2S,其装置如右图所示。
下列关于该电池的说法正确的是( )
A.Li作正极
B.电池工作时Li被还原
C.电子由S经导线流向Li
D.实现了化学能向电能的转化
22.W、R、X
、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL气体(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO
)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。
下列说法一定正确的是( )
A.原混合物的质量可能为11.6g
B.若上述气体仅为NO,则V可能为4.48L
C.若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为9.0L
D.若上述气体仅为NO2,则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol
二、非选择题(本部分共3小题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》
模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(4分)近年来,全国多个省市出现雾霾天气,进入冬季后,雾霾尤为严重。
防治污染,改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。
空气污染指数主要是根据空气中________、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是________(选填字母)。
a.燃煤脱硫 b.静电除尘 c.燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,则该反应的化学方程式为________。
(2)(5分)合理选择饮食,正确使用药物,可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量。
等质量的上述物质中,提供能量最多的是________(选填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
②人体牙龈出血、
患坏血病主要是缺乏________(选填字母)。
a.维生素A b.维生素B c.维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。
在人体必需元素中,碘属于________(选填“常量”或“微量”)元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为:
______________。
(3)(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
化学式中a、b、c、d的代数关系式为________________。
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋,其结构简式为____________。
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过________处理,使其转化为体型结构,从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。
钢筋主要是Fe和________(填化学符号)的合金。
钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是________(选填字母)。
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.HC≡CH
②下列化合物中,常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
a.OHb.COOHc.
③下列化合物中,能发生水解反应的是________(填字母)。
a.H2C===CH2b.CH3COOCH2CH3c.CH3CH2OH
(2)(5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
②甲苯苯环上的一溴代物有________种,请写出其中一种的名称_____
___。
③除去甲苯中混有的少量苯甲酸,可选用的试剂是________。
写出该反应的化学方程式:
________。
(3)(7分)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成:
OCH3CHO,A)
OCH3COOCH3),\s\do5(C))
①A中含氧官能团的名称为________和________。
②B的结构简式为________。
③B到C的反应类型为________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,且1molD最多能与2molNaOH反应。
D分子中有4种不同化学环境的氢,请写出D的一种结构简式:
________。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。
A、B、C、D、K为常见的单质,其中A为淡黄色固体,K为紫红色金属,B、C、D在常温常压下是气体,C在空气中含量最多。
G为最常见的无色液体,反应③中F过量,I是常用化肥。
请回答下列问题:
(1)G的电子式为________________。
(2)I的化学式为________________。
(3)写出反应③的离子方程式:
________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:
________________。
26.(10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:
CaCl2+H
2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
A
B
①装置A中发生反应的化学方程式为________;仪器X的名称为__
______。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;
Ⅱ.____________________________
③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
检验晶体已洗涤干净的操作为________。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:
步骤一:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入2mol·L-1的硫酸溶液,充分反应。
步骤二:
向上述锥形瓶中加入几滴________溶液。
步骤三:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,
得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。
产品中CaO2·8H2O的质量分数为________(用字母表示)
[已知:
I2+2S2O
===2I-+S4O
]
(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。
请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2:
________(简要说明实验步骤、现象和结论)。
限用试剂:
稀盐酸、MnO2。
2017届高二学业水平测试模拟卷(九)(镇江市)
化学参考答案
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分共23小题,每小题3分,共69分)。
1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D 14.B 15.D 16.C 17.D 18.A 19.C 20.B 21.D 22.D 23.C
二、非选择题:
本部分共3小题,共31分。
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(4分)
①SO2(或二氧化硫)(1分)
②c(1分)
③4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O(2分)
(2)(5分)
①b(1分)
②c(1分)
③微量(1分)
④Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分)
(3)(6分)
①2a+3b=c+2d(1分)
②CH2—CH2(1分)
③硫化(1分)
④石灰石(或碳酸钙)(1分)
C (1分)
Fe-2e-===Fe2+(1分)
B.《有机化学基础》
(1)(3分)
①b(1分)
②a(1分)
③b(1分)
(2)(5分)
①7(1分)
②3(1分)
邻甲基溴苯(或间甲基溴苯或对甲基溴苯或对应的系统命名法)(1分)
③NaOH溶液(或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液)(1
分)
COOH+NaOH―→COONa+H2O
(或对应的NaHCO3溶液或Na2CO3溶液的反应式)(1分)
(3)(7分)
①醛基 醚键(2分,各1分)
②OCH3COOH(2分)
③酯化反应(或取代反应)(1分)
④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)
25.(6分)
(1)H∶O,∶H(1分)
(2)(NH4)2SO4(1分)
(3)2NH3+SO2+H2O===2NH
+SO
或2NH3·H2O+SO2===2NH
+SO
+H2O(2分)
(4)2NH3+3CuO
N2↑+3Cu+3H2O(2分)
26.(10分)
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
分液漏斗(或滴液漏斗)(1分)
②温度高时H2O2会分解(1分)
③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液),若无白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净(1分)。
(2)淀粉(1分)
0.108Vc/a(或
%或其他合理答案均可给分)(2分)
(3)取样品少许于试管中,加入稀盐酸使其完全溶解(1分),再加入MnO2粉末,如有气泡生成,则原固体中含有CaO2,反之则无CaO2。
(1分)
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