高三理综化学部分第一次模拟考试试题整理.docx
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高三理综化学部分第一次模拟考试试题整理
江西省南昌市2018届高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题
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江西省南昌市2018届高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题
7.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
B
可用生石灰做工业废气脱硫剂
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++ NH3=NH4+
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱
2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3
8。
下列关于有机物的叙述不正确的是
A.乙酸的分子模型可表示为
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
D。
丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3NA
C。
电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA 时,阳极质量减少6.4g
D。
1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中,CH3COO- 的数目为NA
10。
下列实验操作中,对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸
溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失
非金属性:
Cl〉C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置
溶液分层,下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓碗酸中,加热
产生大景气体,溶液变为蓝色
浓硫酸具有强氧化性和酸性
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2- 和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>W>X〉Y
B.X的氢化物中不可能含有非极性键
C。
由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性
12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。
该电池工作时的总反应为:
NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。
下列说法正确的是
A。
正极附近溶液的平pH减小
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C 消耗3.1g氨硼烷,理论上通过内电路的电子为0.6ml
D.负极电极反应为:
NH3·BH3+2H2O-6e—= NH4++BO2—+6H+
13.25℃时,H2CO3的Ka1=4。
2×10-7,K=5.0×10-11。
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L’HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B.a点时:
c(Na+) +c(H+) =c(OH- )+3c(CO32-)
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)
D.当溶液中c(HCO3- ):
c(CO32— )=2:
1时,溶液的pH=10
26。
(15 分)POCl3是有机合成的催化剂,研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。
已知:
①PCl3易被氧化易水解,沸点为76℃;②POCl3易水解,沸点为105.8℃。
(1)A装置制取氯气,仪器“2”的名称是______________,离 子 方程 式为________。
(2 )PCl3的 电 子式为____________,仪 器“I"的 作用是____________.
(3)仪器“3"装入的物质是________,当温度为105--109℃时,逐滴滴入。
制备POCl3的化学反应方程式是________.
(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94,当比值小于3。
94时得不到POCl3,原因是_________________。
(5 )装 置连接顺序是 A—-_____,C 中盛装的物质是_______。
27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中
,则FexOy的化学式为_______,“热分解系统”中每分解lmol FexOy,转移电子的物质的量为________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2,发生反应:
2CO2(g) +6H2(g)
C2H4(g) +4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如右图所示.
①该反应的△H____0(填“>”“〈”或“不能确定");
②在TA温度下的平衡常数K=_______.
③提高CO2 的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是:
_______(列举1项)。
④在TA温度下,其他条件不变,起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料,此时v(正)_____v(逆)。
(填“〉"“〈”或“=")。
(3)用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。
①已知:
NH3·H2O(aq)
NH4+(aq) +OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g) +H2O
(1)
H2CO3(aq) △H2 =bkJ/mol
H2CO3(aq) +OH- (aq)
HCO3- (aq) +H2O
(1)△H3 =c kJ/ mol
则利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________;
②已知常温下相关数据如表:
Kb( NH3·H2O)
2×10-5
Ka1( H2CO3 )
4×10—7
Ka2( H2CO3)
4×10—11
则反应NH4+ + HCO3—+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。
28。
(14 分)
硫酸锰在锰系产品中具有重要地位,由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:
(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。
(2)右图是在一定条件下,不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响,由此得出的相关结论是:
①__________;②__________.提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______.
(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为______,加入其目的是_________。
②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。
(4)工业除质剂为MnF2,发生反应为(已知,该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5。
0×10—3、2.0×10—10、8.0×10-11)
反应I:
MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反应II:
MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0。
02 mol/L,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1。
0×10—5mol/L,此时是否有MgF2 沉淀生成?
_________(列式计算)。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高”或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______;AsO43-的空间构型为_______,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______,该晶体的密度为___g·cm—3(用含NA、a的式子表示).
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:
已知以下信息:
①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子;
②
③RCOCH3+R´CHO
RCOCH=CHR´
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________,由D生成E的反应条件为________。
(2)H 的官能团名称为________。
(3)I的结构简式为_______。
(4)由E生成F的反应方程式为________.
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;
③具有5个核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
D
C
D
D
(一)必做题
26.(15分)
(1)分液漏斗(1分);2MnO4-+16Cl—+8H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)
(2分);把反应物生成物冷凝回流,提高转化率(2分)
(3)水(1分);PCl3+Cl2+H2O
POCl3+2HCl(2分)
(4)PCl3、POCl3都发生水解(2分)
(5)D-C—B(2分)浓硫酸(1分)
27。
(14分)
(1)Fe3O4(2分)2mol(2分)
(2)<(1分)0。
5(2分)增大压强或增大H2(g)浓度(1分)>(2分)
(3)NH3·H2O(aq)+CO2(g)
NH4+(aq)+HCO3-(aq)ΔH1=(a+b+c)kJ·mol—1(2分)
1。
25×10—3(2分)
28。
(14分)
(1)蒸发浓缩(1分)
(2)硫酸浓度越低(高),浸出率越低(高)(1分)
硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致(1分,其他合理也可)
提高温度、粉碎矿石(2分)
(3)①1(2分)氧化亚铁离子,便于形成黄铵铁矾沉淀(2分)
②6NH3·H2O+3Fe3++2SO42-=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH4+(2分)
(4)Ca2+恰好沉淀完全时,c2(F-)=
mol·L−1=2.0×10–5mol·L−1,
c(Mg2+)×c2(F-)=0。
02×2.0×10–5=4.0×10–7>Ksp,因此会生成MgF2沉淀。
(3分)
(二)选做题
35。
(15分)
(1)N>P>As(2分);1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2)高(1分);NH3分子间存在较强的氢键作用,而PH3分子间仅有较弱的范德华力(2分)
(3)离子键、共价键;(2分) 正四面体(1分), sp3(1分)
(4)16(2分)
(2分)
36.(15分)
(1)消去反应(2分);NaOH水溶液、加热(2分)
(2)羟基、羧基(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
或
(2分)
(6)
(3分,每步1分,每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分)
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