浙江省金华市中考化学试题C卷.docx
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浙江省金华市中考化学试题C卷
浙江省金华市2021年中考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共15题;共30分)
1.(2分)(2019九上·江津月考)发现元素周期律并编制了元素周期表的伟大化学家是()
A.阿伏伽德罗
B.屠呦呦
C.门捷列夫
D.张青莲
2.(2分)(2017九上·房山期末)下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是()
A.
B.
C.
D.
3.(2分)(2017九上·道外期末)下列有关资源、环境的叙述,正确的是()
A.地壳中含量最多的金属元素是铜
B.白色垃圾是指废弃的白色陶瓷制品
C.目前世界年产量最高的金属是铝
D.长期施加硫酸铵化肥,会造成土壤酸化板结
4.(2分)(2019九上·青浦月考)下列仪器中,具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是()
A.烧杯
B.量筒
C.集气瓶
D.试管
5.(2分)(2017·临沂)类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是()
A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6.(2分)(2016·无锡)下列归纳和总结完全正确的一组是()
A化学与生活
B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A.A
B.B
C.C
D.D
7.(2分)(2016九上·宣州期中)元素周期表中的钠元素信息如图所示,对图中信息理解不正确的是()
A.质子数为16
B.元素名称为硫
C.元素符号为S
D.核外电子数为32.066
8.(2分)(2017·盐城模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列选项分类不正确的是()
选项
类别
物质
A
合金
钢、焊锡、生铁
B
盐
食盐、火碱、生石灰
C
有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
D
腐蚀性物质
浓硫酸、氢氧化钠
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)(2016·青岛)如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是()
物质名称
液体肥皂
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9.5﹣10.5
3.3﹣5.2
2.0﹣3.0
3.4﹣4.0
A.液体肥皂
B.菠萝汁
C.柠檬汁
D.泡菜
10.(2分)(2016九上·绵阳期中)今年4月,某市发生自来水苯超标事故,引起人们对水安全的关注.已知苯的化学式为C6H6.下列有关苯的说法正确的是()
A.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
B.苯的相对分子质量为78g
C.苯中C,H元素质量比为12:
1
D.苯分子由碳元素和氢元素组成
11.(2分)(2017九上·抚顺期末)在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是()
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
12.(2分)下列化学方程式书写正确的是()
A.湿法炼铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B.白磷在空气中燃烧:
P+O2
P2O5
C.铁与盐酸反应:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:
CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4
13.(2分)(2019九下·中山月考)化学源自于生活,生活中处处有化学.下列有关做法正确的是()
A.金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
B.水变成水蒸气过程中,水分子发生了改变
C.自来水厂通过加絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、投药消毒等流程可将自然界的水净化
D.为了治疗胃酸过多,可以遵医嘱服用某些含有碱性的物质,如:
氢氧化钠、小苏打
14.(2分)下列实验现象描述与事实不符合的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
D.电解水时,与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2
15.(2分)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是()
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
二、填空题(共5题;共22分)
16.(9分)化学是造福人类的科学.请利用所学知识回答下列问题.
Ⅰ.化学帮我们正确认识物质
(1)氧气可用于________(填一种用途),但氧气也能导致火灾,写出一条灭火的原理:
________.
(2)Ⅱ.化学指导人类合理利用资源
如图1是化学家研究出制氢方法.
①图1是一种高效、经济的制氢途径.
途径1:
常用二氧化钛(TiO2)作催化剂,促进水的光解.二氧化钛中钛元素的化合价为________
________.
途径2:
写出电解水的化学方程式________.
②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示:
则该反应的化学反应方程式为________.
(3)Ⅲ.化学促进科学技术的发展
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一.实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出).
①分离室中进行的操作是________.
②该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是________.
③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为________.
17.(4分)(2016·怀化)水和双氧水(H2O2)具有相同的组成元素.请回答下列问题:
(1)
水是生命之源,我国水资源总量虽位居世界第六位,但人均水量很少,请你写出一条节约用水的方法________.
(2)
实验室用5%过氧化氢溶液制氧气,为加快反应速率常加入少量二氧化锰,其中二氧化锰的作用是________.
(3)
水通常只能在电解的情况下分解,假如能同双氧水分解一样,寻找到一种加速水分解的催化剂,则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响?
________(任答一点).
(4)
根据已学知识,请你写出一个有水生成的化学方程式________.
18.(4分)(2016九上·寿光期末)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?
________(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是________(写名称或化学式);
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水________ g;
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是________.
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
19.(2分)乙醇属于________(选填“有机化合物”或“无机化合物”),它是一种________能源(选填“可再生”或“不可再生”).
20.(3分)(2019九上·思明期中)甲乙丙是初中化学常见的物质,其中甲乙由相同的元素组成,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃,它们之间有如图转化关系,请推断:
(1)甲物质的名称:
________
(2)写出下列变化的化学方程式:
甲→乙+丙:
________;丙→乙________。
三、实验题(共1题;共9分)
21.(9分)(2017·南沙模拟)某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究,现配制50克5%的硝酸钾溶液。
(1)以上正确的操作顺序是_ __;
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.⑤②①④③
D.③④①②⑤
(2)本实验需称取硝酸钾固体________g;若称取固体时,托盘天平的指针略微向右偏移时,需进行的操作是________;
(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3),若稀释成该浓度的溶液,则需要加入________g的水,稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是________;
(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小,可能原因有 。
A.用托盘天平称取时,左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
C.用量筒取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
四、科学探究题(共1题;共6分)
22.(6分)(2011·锦州)化学兴趣小组的同学做中和反应实验.在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液,再向烧杯中加入一定量的稀硫酸.用玻璃棒充分搅拌后过滤,得白色沉淀和无色液体.
【提出问题】无色液体是什么物质?
(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ、…;Ⅱ、无色液体是Ba(OH)2溶液;Ⅲ、无色液体是H2SO4溶液.
(1)
【实验探究】
①请你也加入兴趣小组一起探究,完成猜想Ⅰ________.
②猜想Ⅱ是否正确并说明理由________.
③针对猜想Ⅲ,请你设计实验验证是否正确.
实验步骤
实验现象
结论
________
________
________
(2)
【拓展应用】
请举例说明中和反应在生产生活中的应用________.
五、计算题(共1题;共10分)
23.(10分)(2018·白银)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水多少克。
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?
参考答案
一、单选题(共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题(共5题;共22分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
三、实验题(共1题;共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、科学探究题(共1题;共6分)
22-1、
22-2、
五、计算题(共1题;共10分)
23-1、
23-2、
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- 关 键 词:
- 浙江省 金华市 中考 化学试题