浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记整理.docx
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浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记整理
浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记(word版可编辑修改)
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第一节
一、物质是不断变化着的
1。
物质的变化形式
1)物理变化:
变化过程中没有产生新物质的变化
2)化学变化:
变化过程中产生了新物质的变化
2。
根本区别:
1)宏观角度:
变化时是否有新的物质生成
2)微观角度:
a物理变化:
微粒间的间距发生了变化
b化学变化:
构成物质的分子先分解成原子,原子再重新组合,形成新的分子
3.性质:
1)物理性质:
不需要通过化学变化就表现出来的性质
如:
颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
2)化学性质:
通过化学变化表现出来的性质
如:
可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性
二、探究物质变化的方法
1。
了解物质变化的基本方法:
通过观察和实验,寻找物质变化的证据
2.物质变化的证据:
生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等
3.Pb(NO3)2+2KI==PbI2↓+2KNO3生成黄色沉淀
4。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH生成白色絮状沉淀(澄清石灰水变浑浊)
5。
硫氰化钾与氯化铁反应,溶液变成血红色
利用这一性质,可用硫氰化钾检验三价铁离子(Fe3+)的存在
6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色
利用这一性质,可以做某种物质是否含有水分的检测剂(或检验实验中是否有水生成),或作为少量水分的吸收剂(干燥剂)
第二节
一、电离
1、电离:
物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2。
电离方程式
二、酸性物质和碱性物质
1。
酸:
电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物
1)HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42-
HNO3==H++NO3-H2CO3==2H++CO32—
H3PO4==3H++PO43-HClO3==H++ClO3—
2)酸根离子:
某种酸电离产生的阴离子,叫做这种酸的酸根离子
Cl—盐酸根离子NO3—硝酸根离子
SO42—硫酸根离子CO32-碳酸根离子
PO43—磷酸根离子ClO3—氯酸根离子
3)常见的酸:
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4
2.碱:
电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物
1)NaOH==Na++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH—
Ba(OH)2==Ba2++2OH—Al(OH)3==Al3++3OH—
2)常见的碱
可溶性碱:
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH
三、酸碱指示剂
1。
定义:
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,常称指示剂
2.常用的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
无色酚酞试液
无色(不变色)
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
四、溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标
pH〈7,溶液呈酸性,pH值越低,酸性越强
pH>7,溶液呈碱性,pH值越高,碱性越强
pH=7,溶液呈中性
2.测定物质酸碱性强弱(酸碱度)最常用、最简单的方法:
使用pH试纸
pH试纸的正确使用:
用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
第三节
一、盐酸
1。
盐酸是氯化氢气体的水溶液,是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%,密度为1.19克/厘米3
2.纯净的盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含有FeCl3(Fe3+)等杂质而常呈黄色
3。
浓盐酸具有挥发性,易挥发出有刺激性气味的气体,并在瓶口有白雾生成,故浓盐酸敞口放置,溶质质量将减小,溶质质量分数减小
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯,混有HCl气体
4.盐酸中滴加硝酸银溶液,再滴稀硝酸--用此法检验Cl—/HCl的存在
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:
有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
滴加稀硝酸的目的,是为了排除CO32-等杂质离子的干扰
Na2C03+2AgNO3==Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03==AgN03+H20+C02↑
5。
盐酸的化学性质
1)盐酸能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞:
不变色
2)盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑鸡蛋壳溶解,表面有大量气泡产生
——实验室制CO2原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑——灭火原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
复分解反应:
两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应AB+CD==AD+CB
3)盐酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水—-可以除锈
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈(红褐色固体物质)逐渐消失(溶解),溶液变成红褐色黄色黄色
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体物质消失,溶液变成蓝色
黑色蓝色
4)盐酸能与某些活泼金属反应,生成盐和氢气——可以制氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑表面产生大量气泡
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
补充:
Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与盐酸反应
置换反应:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种新的单质和新的化合物
A+BC==AC+B
5)盐酸能与碱反应,生成盐和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O实验无明显现象
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O—-治疗胃酸过多
二、硫酸
1。
硫酸的化学性质
1)硫酸能使酸碱指示剂变色
2)能与某些活泼金属反应,生成盐和氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象同前
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
4)能与碱反应,生成盐和水
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+H2O蓝色固体(絮状沉淀)消失,溶液变成蓝色
5)能与盐反应,生成新盐和新酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl滴加氯化钡溶液,再滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
●用此法检验SO42—离子的存在
●加稀硝酸的目的:
防止CO32—对实验的干扰
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
●最好用硝酸钡Ba(NO3)2溶液加稀硝酸HNO3,以排除Cl—对实验的干扰
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
●若Cl-和SO42-都有,要先检验SO42-,再检验Cl—
先用Ba(NO3)2溶液加HNO3,再用AgNO3溶液加HNO3
●区分HCl和H2SO4:
用Ba(NO3)2或BaCl2
●除去HCl中的H2SO4:
用适量的BaCl2
●除去杂质的方法:
把不需要的离子转化为沉淀或气体,而又不引入新的杂质,且生成物最好是要保留的那种物质
2.酸的共性
1)酸能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
2)酸+金属盐+氢气
3)酸+金属氧化物盐+水
4)酸+碱盐+水
5)酸+盐新盐+新酸
3.浓硫酸
1)纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体质量分数98%,密度1。
84g/cm3
2)浓硫酸易溶于水,溶解时会放出大量的热
浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中,并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.切不可把水倒进浓硫酸中,以防止酸液飞溅
3)浓硫酸具有脱水性,能把物质中的氢、氧元素以原子个数2:
1的个数比脱出来,结合成水——化学性质
4)浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,具有吸水性-—物理性质
可用作干燥剂,可以干燥:
H2、O2、CO2、SO2、HCl,但不能干燥NH3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
●浓硫酸长期敞口放置,会吸收空气中的水分,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数减小
5)浓硫酸有很强的腐蚀性
若浓硫酸不慎滴到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
6)浓硫酸具有强氧化性
三、硝酸HNO3
1.浓硝酸与浓盐酸一样,具有挥发性
2.浓硝酸具有腐蚀性
3.浓硝酸见光易分解,故实验室将浓硝酸盛放在棕色瓶中
第四节
一、碱有哪些性质
1.碱(可溶性碱)能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊试液:
蓝色
无色酚酞试液:
红色
不溶性碱不能使酸碱指示剂变色
2.碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O工业上除去有毒酸性气体如:
HCl、H2S、SO2等
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞,而是用橡胶塞或木塞
3.碱能跟某些盐反应,生成新盐和新碱
2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀——检验Cu2+
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓黄色溶液中出现红褐色絮状沉淀--检验Fe3+
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4
4。
碱能跟酸反应生成盐和水
5.可溶性碱的通性
1)碱能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊试液:
变蓝色
无色酚酞试液:
变红色
2)碱+某些非金属氧化物盐+水
3)碱+某些盐新碱+新盐
两种均可溶至少一种是沉淀
4)碱+酸盐+水
6.不溶性碱的通性:
1)碱+酸盐+水
2)能受热分解
Cu(OH)2==CuO+H2O
Fe(OH)3==Fe2O3+H2O
二、氢氧化钠和氢氧化钙
1。
氢氧化钠:
NaOH
1)俗称:
烧碱、火碱、苛性钠
2)NaOH:
白色固体,易潮解,即有吸水性--物理性质
潮解:
固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象
a用途:
可作为某些气体的干燥剂,如H2、O2,但不能干燥HCl、CO2、SO2等
b贮存:
密封保存
防止:
吸水潮解,并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质
●如何检验久置的NaOH是否变质:
用HCl观察是否有气泡产生,有,则变质
3)固体极易溶于水,并放热
4)有较强的腐蚀性,能溶解有机物
5)用途:
制锅、造纸、制皂、精炼石油等
2.氢氧化钙:
Ca(OH)2
1)俗称:
熟石灰、消石灰
2)来源:
CaO+H2O==Ca(OH)2
3)是一种白色固体粉末,微溶于水
水溶液:
石灰水,有一定的腐蚀性,也有碱的通性
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O——改良酸性土壤
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH——制NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓
4)用途:
中和酸性土壤、建筑上的粉刷材料和砖的粘合剂
制漂白粉、NaOH的原料
第五节
一、酸碱反应
1.酸能跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2。
酸与碱之间反应的实质
H++OH—==H2O
二、酸碱反应的应用
1.农业:
用熟石灰来降低土壤的酸性
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2.工业:
精炼石油时,用NaOH来中和过量的酸
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
3.医疗:
用Al(OH)3来中和过多胃酸
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
第六节
一、什么是盐
1。
盐:
酸和碱中和的产物。
由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物
2。
大多数盐在常温下是晶体
二、几种盐的性质
1.碳酸钠:
Na2CO3
1)俗称:
苏打工业又名:
纯碱
2)物理性质:
白色粉末,易溶于水
●结晶水合物:
晶体里含有一定数目水分子的物质
CuSO4·5H2O胆矾FeSO4·7H2O绿矾
CaSO4·2H2O石膏KAl(SO4)2·12H2O明矾
Na2CO3·10H2O纯碱晶体——纯净物
●结晶水:
结晶水合物中所含的水
●风化:
常温下,结晶水合物在空气里失去结晶水的过程--化学变化
3)化学性质:
a.能使酸碱指示剂变色:
无色酚酞试液变红色
紫色石蕊试液变蓝色
-—说明Na2CO3的水溶液呈碱性
b.Na2CO3能与酸反应生成新盐和新酸
Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
c。
Na2CO3能与碱反应生成新碱和新盐
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
如何判断NaOH已变质:
滴加HCl
如何除去NaOH中的Na2CO3:
加适量Ca(OH)2
●CO32—的检验:
加酸,产生的气泡通入澄清石灰水中,变浑浊则说明有CO32-
2.碳酸钙:
CaCO3
1)是重要的建筑材料:
汉白玉、大理石、石灰石(生产水泥和石灰)
2)物理性质:
白色固体,难溶于水
3)来源:
Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
4)化学性质:
能与酸反应生成新盐和新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑-实验室制CO2
高温易分解:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑—-工业制CO2
3。
氯化钠:
NaCl
1)俗称:
食盐
2)物理性质:
白色固体,易溶于水
3)主要存在于海水中
4)用途:
a.是一种重要的调味料和化工原料
b.0.9%的溶液—-生理盐水
c。
食盐水可清洗伤口——浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,具有杀菌作用
d。
消除积雪(使水凝固点下降)
5)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3——出现不溶于稀HNO3的白色沉淀
三、盐的制取
1。
盐的溶解性
1)根据盐在水中的溶解性,可将盐分为可溶性盐
不溶性盐
2)常见盐的溶解性
a含的K+盐叫钾盐,含NO3-的盐叫硝酸盐,含CO32—的盐叫碳酸盐
b盐的溶解性口诀:
钾、钠、硝、铵盐均可溶;
盐酸盐不溶AgCl;
硫酸盐不溶钡(BaSO4)和铅(PbSO4),(AgSO4和CaSO4微溶);
碳酸盐只溶钾(K2CO3)、钠(Na2CO3)、铵(NH4)2CO3
2.复分解反应:
1)涵义:
两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应
2)通式:
AB+CD==AD+CB
3)条件:
生成物中必须有“↑”、“↓"或“H2O"生成
3.盐的性质
1)盐+酸新盐+新酸
2)盐+碱新盐+新碱
3)盐+盐新盐+新盐
4)盐+金属新盐+新金属
4。
盐的制取:
1)有些盐是天然存在的,如:
NaCl、Na2CO3等,有些要用化学方法制取
2)制法:
金属+酸
金属氧化物+酸
碱+酸
盐+酸
碱+盐
碱+非金属氧化物
盐+盐
盐+金属
3)我国“侯氏制碱法"制Na2CO3
四、盐和化肥
1.化学肥料:
简称化肥,是用矿物、空气、水等做原料,经过化学加工精制而成的肥料
1)含氮元素的肥料叫氮肥,含钾元素的肥料叫钾肥,含磷元素的肥料叫磷肥
2)含两种及两种以上主要营养元素的肥料,叫复合肥
2。
化肥的作用和制取
1)氮肥:
含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛
制碳铵:
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3碳酸氢铵
制硫铵:
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4硫酸铵
制硝铵:
NH3+HNO3==NH4NO3硝酸铵
实验室检验铵盐
现象:
产生一种有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
●故使用铵盐作肥料时要注意不要跟碱性物质接触
2)磷肥:
能促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满
常见:
过磷酸钙CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
3)钾肥:
能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生长
常见:
KCl、K2SO4、草木灰(K2CO3)
3.长期使用化肥的危害:
使土壤板结、破坏土壤结构
故要多施一些农家肥料(有机肥),含大量有机物和多种营养元素,如微量元素锌、铜、锰、硼等,有利于改良土壤结构,提高土壤肥力
4。
波尔多液
1)原料:
胆矾、生石灰、水
2)原理:
CaO+H2O==Ca(OH)2
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
3)不能用铁制容器盛放
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