郑州十一中届分班考试化学试题1.docx
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郑州十一中届分班考试化学试题1
郑州十一中2019届分班考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
Cu—64,Al--27,Na--23,C—12,N—14,O--16,H
—1
一、单项选择题(每题3分,共48分)
1.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是(
A.HCOO、HH2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
B.淀粉、油脂、蛋白质的相对分子质量较大,它们都是天然的有机高分子化合
物
C.HF、CH3COO、HCH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸
2.下列叙述错误的是()
A.纳米碳单质的粒子直径是30-80nm,所以纳米碳单质是胶体
B.氢氧化铁胶体接通直流电之后,电源负极颜色加深,说明氢氧化铁胶体粒子
带正电荷
C.可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液
D.胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷
3.下列对化学用语的理解正确的是()
A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种元素的不同核素
B.H2O2的电子式:
C.制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.CH3COOH的电离方程式:
CH3COOH=C3CHOO-+H+
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.等质量的乙烯和丙烯(C3H6)所含的氢原子数不相等
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
5.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是(
A.强碱性溶液中:
Na+、HCO3﹣、SO32﹣、K+
B.含大量Ca2+的溶液:
OH﹣、Na+、HCO3﹣、NO32﹣
C.pH>7的溶液中:
Mg2+、Br﹣、K+、Al3+
D.加入Fe能放出H2的溶液中:
Cl﹣、Mg2+、SO42﹣、K+
6.能正确表示下列反应的离子方程式为()。
A.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:
HCO-3+OH-===CO32-+H2O
B.用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾:
5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-
C.向H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D.在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用
作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
X、Z在同一主族,
且Y与X可形成Y2X、Y2X2两种离子化合物。
下列说法不正确的是()
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
8.W的简单氢化物易溶于水,形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.Y的
简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y与X形成的离子化合物Y2X、Y2X2中阴离子与阳离子个数比均为1:
2
8.某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素原
子核内所含中子的物质的量为()
w(Axn)A(Axn)
A.molB.mol
Aw
w(Axn)w(Axn)
C.molD.mol
AA
9.下列装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(
10.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产
重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:
高温
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是()
A.这两个反应中,只有反应①为氧化还原反应
下列说法不正确的是()
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O22NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
12.根据图中包含的信息分析,下列叙述正
确的是()
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,
反应吸收248kJ的能量
8.436kJ/mol是指断开1molH2中的H
—H键需要放出436kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,
反应放出183kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
13.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是
选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
CCl4
分液
B
乙酸乙酯(乙酸)
Na2CO3饱和溶液
分液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气
D
CO2(SO2)
Na2CO3饱和溶液
洗气
14.一定温度下,将足量固体A加入恒容密闭容器中发生可逆反应:
2A(s)?
2B(g)+C(g),下列选项能说明反应已达平衡状态的是(
A.混合气体的密度保持不变B.容器内B、C的浓度之比为2:
1
C.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变D.气体B的体积分数保持不变
15.某有机物的结构如图所示:
,它可能具有的性质是:
()
①能发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaHC3O溶液反应、④
能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应⑥能跟新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反
应
A.只有②③④B.只有①②④⑤
C.全部D.只有①②③④⑤
16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS4O
溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确...
)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.c点,两溶液中含有相同量的OH–
C.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
二、填空题
17.(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3
是重要的氧化剂。
用所学知识同答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4(弱酸)氧化为CO2,KMnO4的紫红色褪去。
该反应的化学方程式为
反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为。
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成
等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会
又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是
,过一会又变为棕黄色的原因是(用文字叙
述即可)
18.(12分)一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列
实验。
Ⅰ.
(1)按已知的原子结构规律,82号元素R在周期表中的位置是
,它的最高正价氧化物的化学式为。
(2)为证明Cl的非金属性比S强,向Na2S溶液中通入氯气,反应的离子方程
式为
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用为。
(4)若要证明非金属性:
Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加MnO2,加热装置省略,
写出MnO2与浓盐酸反应的离子方程式:
C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可
证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液
吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:
C>S,则在iA中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3
溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明。
但有的同学认为盐酸具
有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗
气瓶除去。
19.(10分)某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以
发生反应,他在实验室中选择以下装置对该反应进行了实验探究。
依据要求回答
问题:
反应的化学方程式为
(2)为达到实验目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:
二氧化碳的发生装
置→(按气流方向,用小写字母表示)_。
(3)检查装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹,待装置中的空气排净后
才能点燃酒精灯。
能说明装置中空气已经排净的现象是。
(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,向装置B中加入稀盐酸后,发现CaCO3
与稀盐酸没有接触。
由于盐酸用完,为使反应顺利进行,可再加入的试剂
是。
A.稀硝酸B.H2SO4溶液C.苯D.CCl4
(5)该同学经过反思,认为上述实验设计中存在缺陷。
他查阅资料后得知,PdCl2
溶液可以吸收CO,同时得到黑色的Pd。
于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液
的吸收装置,该装置中发生反应的化学方程式为。
20.(10分)
Ⅰ:
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。
试在下面的
方框内画出你设计的原电池装置图。
注明:
电解质溶液名称,正负极材料,标出电
子流动方向,并写出电极反应式。
正极反应式:
;
负极反应式:
。
Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),
开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表
示的化学反应速率v(D)为
0.2mol·L-1·min-1。
计算:
(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。
(2)化学方程式中n值为。
(3)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是(填编号)。
Mg2+、Al3+
21.(10分)某溶液中,可能含有下表所列离子中的某几种:
均和CO32-、SiO32-不能大量共存)
取少量该溶液,向其中加入某试剂X,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X
V)关系如下图所示:
1)若X是NaOH溶液,原溶液中一定含有的阴离子是
段反应的离子方程式为
2)若X是盐酸,则原溶液中一定含有的金属阳离子是
BC
AB段发生反应的总
OA段生成沉淀的物质的量之比为
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- 郑州 十一 中届分班 考试 化学试题