中考化学 实验探究与设计 专项复习题含答案.docx
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中考化学实验探究与设计专项复习题含答案
实验探究与设计专项复习题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列四个探究案例中:
①探究物质的溶解性与哪些因素有关;②探究催化剂对化学反应速率的影响;③探究压力的作用效果与受力面积的关系;④探究并联电路干路电流和各支路电流的关系,其中主要研究方法相同的是( )
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
2.下列实验方案设计不合理的是( )
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
3.在设计实验“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质,并通过实验比较它们的效果”的过程中,设计了以下实验装置。
在两两对比实验中,下列观察(或测定)方法最难比较样品对过氧化氢分解加速效果的是( )
A.第一组是同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B.第二组是同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C.第三组是分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组是分两次实验,比较反应过程中收集一定体积的气体所需要的时间
4.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验设计不合理的是:
( )
A.探究分子运动B.探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律
5.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是()
A.
B.
C.
D.
6.婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中,发现罩在火焰上方的烧杯被熏黑,你认为她的以下做法不正确的是( )
A.反复实验,并观察是否有相同的现象
B.认为与本次实验无关,不予理睬
C.查找资料了解蜡烛的主要成分,探究生成的黑色固体是什么
D.询问老师或同学,讨论生成黑色物质的原因
7.某物质有硬的外观,银白的金属光,一些同学认为它是铁。
在讨论中,有的学生提出“我们可以拿磁铁来吸一下
“拿磁铁吸一下”属于科学中的( )
A.实验B.假设C.观察D.做结论
8.设计方案可行,且化学方程式书写正确的是()
A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:
K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+H2SO4
FeSO4+H2O
9.下列实验方案中,不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
加肥皂水搅拌
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
D
探究燃烧的条件之一:
温度达到着火点
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
10.对如图所示的4个实验。
得出的结论不正确的是( )
A.
白磷燃烧,红磷不燃烧。
说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B.
烧杯b中的酚酞试液变红色,说明分子不断运动
C.
甲试管的铁钉生锈,乙试管的铁钉不生锈。
说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.
下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳不能燃烧。
也不支持燃烧,且密度大于空气
11.点燃一支蜡烛,把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示),过一
会儿后,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了( )
A.蜡烛在一定条件下燃烧可生成炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧有新物质生成,是物理变化
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
12.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是()
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D.用自制简易净水器制得纯净水
13.下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是()
实验目的
操作
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失,无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液,再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧,产生大量白色烟雾;完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
A.AB.BC.CD.D
14.进行下列对比实验,不需要控制变量的是( )
A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C.用二氧化锰、氧化铜和过氧化氢溶液比较二氧化锰、氧化铜的催化效果
D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
15.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是:
( )
A.根据Zn和Cu的硬度能判断它们的金属活动性强弱
B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.选用两种试剂就可实现实验目的
二、填空题
16.已知:
①一个氨气(NH3)分子的质量小于一个氯化氢(HCl)分子的质量,并且分子运动速率与其质量成反比.②氨气和氯化氢都极易溶于水.③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应:
NH3+HCl→NH4Cl(白烟).为了探究分子的性质,用如图所示装置进行实验(A中充满HCl气体,B中充满NH3气体):
(1)若通过产生白烟的位置探究NH3分子和HCl分子的运动速率大小,应进行操作:
关闭止水夹b,;
(2)上述实验产生的白烟距离(填“A”或“B”)瓶一端较近,反应后,烧瓶A和B内的气压(填“增大”或“减小”);
(3)实验结束后,打开止水夹b(不进行其他操作),烧瓶A和B中的共同现象:
.
17.某同学为研究动物的呼吸作用,用下如图的装置进行实验,实验过程中将观察到:
澄清石灰水_________,细玻璃管中的红墨水向________移动。
这说明动物呼吸消耗___________,生成____________。
18.蜡烛是由石蜡和棉线组成的.
(1)石蜡放入水中,浮在水面上,说明石蜡的密度比水的密度 (填“大”或“小”).
(2)点燃蜡烛在其燃烧过程中,属于物理变化的是 .
(3)取一火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出,可观察到两端变黑,中间无明显变化.说明火焰的 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)部分温度最高.
(4)轻轻一吹即可使蜡烛熄灭,原因是 (填序号).
A.降低石蜡的着火点B.隔绝了空气C.温度降到了着火点以下
19.下列实验装置A~E可供实验室设计制取气体时选用,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称_____________;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是A,选择的理由是___________;
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________,选择的制取组合是_________,证明产生的气体是二氧化碳的方法是________________________;
(4)实验室用排水法收集氧气时,当____________________________时证明气体已集满:
(5)选择B装置制取气体的优点是_________________________________,操作过程中向仪器①中加入液体药品时要____________________________________________,可防止生成气体逸出。
20.图14中字母A~I分别表示不同的常见物质。
“→”表示物质间存在转化关
系,部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型为____________。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途:
名称_______用途
_____________。
(3)写出C、G的化学式:
C_____________G______________。
(4)写出反应②的化学方程式:
______________________。
三、推断题
21.某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4;中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)
(1)原白色固体中一定有的物质是_____,一定没有的物质是_____。
白色沉淀溶解的化学方程式是_____
(2)M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:
有NaOH
猜想二:
没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
22.某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
(1)过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是_____。
(2)写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式:
①_________________;②________________;
四、实验题
23.同学们在学习酸和碱的化学性质时,进行了如图所示的实验
(1)甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是
(2)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和 (写化学式或名称)
②对碱类物质是什么?
同学们有如下猜想
猜想一:
只有氢氧化钠
猜想二:
只有氢氧化钡
猜想三:
是氢氧化钠和氢氧化钡
你认为猜想 是错误的
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想,可选用的试剂是
24.实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:
只含NaOH;
假设2:
含NaOH和Na2CO3;
假设3:
只含Na2CO3
(1)成分中可能含有Na2CO3的原因是(用化学方程式回答)
。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到
,说明假设2或假设3成立.
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是 。
②“固体A”的化学式是。
③加入足量CaCl2溶液的作用是。
(4)变质试剂也有利用价值。
若假设3成立,这瓶变质试剂的用途是(写出一条)。
五、计算题
25.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为___g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是_____?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:
__(从钠元素质量守恒的角度解释).
参考答案
1.D2.B3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.D
16.
(1)同时打开止水夹a和c;
(2)A,减小;(3)会形成喷泉.
17.变浑浊左氧气二氧化碳
18.
(1)小;
(2)蜡烛熔化;(3)外焰;(4)C.
19.长颈漏斗反应物为固体,反应条件是加热CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BC将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊由集气瓶口向外气泡冒出便于添加液体药品末端浸没在液面以下
20.置换反应
金刚石装饰品(或其他合理答案)
Fe2O3CO
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
21.氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
22.过滤Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23.
(1)红色溶液变成无色;
(2)【交流讨论】①氯化钠或NaCl;②猜想二;【实验设计】硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐
24.
(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(2)有气泡产生
(3)①过滤②CaCO3③将溶液中Na2CO3的全部沉淀(4)造纸、印染、洗涤剂等
25.4.478.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸
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