高一化学暑假作业参考答案2.docx
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高一化学暑假作业参考答案2
高一化学暑假作业参考答案
(2)
2005年7月24日
58.D
59.先取少量样品配成溶液,在溶液中加入足量的氯化钡溶液,滤出沉淀,然后在沉淀中加入足的盐酸,如果沉淀不能全部溶解,这就可证明原样品中混有硫酸钠;在滤液中滴入酚酞试液,如果发现溶液变成红色,这可说明原样品混有氢氧化钠
60.
(1)【解】:
1molI-在整个过程中发生了如下的一系列反应:
I-+3Br2+3H2O==IO3-+6Br-+6H+IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
N2H4+3I2==6I-+
N2+6H+6I-+18Br2+18H2O==6IO3-+36Br-+36H+,
6IO3-+30I-+36H+==18I2+18H2O
从以上的反应可以发现,碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大”,从一开始的1mol到最终的18I2,所以被“放大”了36倍。
(2)【解】:
从反应I2+2S2O32-==2I-+S4O62-可以得到I-与Na2S2O3的反应关系式:
I-~S2O32-,
1mol1mol
?
=2.06×10-3mol0.1×2.06×10-3
以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量,所以它的实际含量=
=5.72×10-5mol
KI的质量=166×5.72×10-5=9.50×10-3克(25mL中的含量)
每升KI溶液中所含KI的质量=9.50×10-3×
=0.38g/L
(3)【解】:
所需AgNO3溶液的的体积=
=0.57mL(注:
36是放大倍数)
(4)经“化学放大”后相对误差=
=0.1%,如果未经“化学放大”相对误差=
=3.51%,用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大,而经“化学放大”后,所测物质的含量被“放大”,使得对其的测定比较容易,同时,使产生的误差也相对降低,提高了测定的准确性。
2005年7月25日
61.B
62.
(1)氯化铵和熟石灰;稀盐酸
(2)NH3,CO2;CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出
(3)BC之间缺少止水夹;B装置应与大气相通;通NH3的导管不应伸入液面以下
(4)49%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出来
(5)NH4Cl,CO2
63.
(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O
(2)B
(3)〖提示〗:
从生成气体4.48L可知MCO3为0.2mol,要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。
MCO3的mol质量=
g/mol,M=137
NaHCO3=0.7mol,58.8g
2005年7月26日
64.D〖提示〗:
A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。
65.B【提示】:
(这是质量比,但由于密度相同,所以质量比等于体积比)
66.〖提示〗:
设混和物中Al为xmol、过氧化钠为ymol
由氯元素守恒得:
3x+2y=3.5×0.2----------
(1)(氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl3)
由质量关系可得:
3x+
×32=3.5--------
(2)
解得:
x=0.1moly=0.2mol
2005年7月27日
67.AC〖提示〗:
用胶头滴管加液时,应在试管口上方并垂直于试管口,所以A错。
温度计是用来测量温度用的,切记专物专用,不可用其搅拌液体,搅拌时易破坏水银球。
加速固体溶解的方法有:
①块状固体应研成碎末;②振荡、搅拌;③加热。
68.A〖提示〗:
设溶液中溶质的质量为xg,溶剂的质量为yg,则有
,x+y=120,可得x=20y=100,
也可以这样考虑,由20g水与5g该盐正好可组成饱和溶液,其饱和溶液的浓度为
,而从题中不难看出原溶液是不饱和的,故其浓度肯定小于20%。
69.〖提示〗:
(1)M2++CO32-=MCO3↓MCO3
MO+CO2↑
mco2=mMCO3-mMO=9.85-7.65=2.2(g)
M的原子量为153-16=137
混合物中含Na2CO3·10H2O∶286×0.05=14.3(g)
混合物中含M(OH)2·xH2O∶45.8-14.3=31.5(g)
(2)NH4++OH-
NH3↑+H2O
nOH-=nNH3=0.2mol
所以,混合物中含M(OH)2·xH2O为0.2÷2=0.1(mol),M(OH)2·xH2O的摩尔质量为31.5÷0.1=315(g·mol-1)
故化学式:
M(OH)2·8H2O
2005年7月28日
70.B
71.【提示】:
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,放出的二氧化碳气体的体积为8.4L
(2)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,产生的二氧化碳气体的体积为5.6L。
72.
(1)〖提示〗:
MCO3~MO
M+60M+16
9.857.65解得M=137
(2)Ba(OH)2·8H2O〖提示〗:
CO32-的物质的量=
mol,OH-的物质的量=
mol,Ba(OH)2·xH2O的物质的量=0.1mol,所以有:
(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8,可解得x=8
2005年7月29日
73.D〖提示〗:
A、B中都有Na+,对检验有干扰,而C中的H2SO4不易挥发,故只能选D。
说明:
焰色反应的实验顺序为:
将铂丝用盐酸清洗,然后在酒精灯上灼烧至无色,蘸取待测物,再在酒精灯上灼烧,观察焰色,以确定成分。
然后将铂丝在盐酸中清洗,再在酒精灯上灼烧,备下次用。
74.Na2CO3的浓度=2mol/LNaOH的浓度=1mol/L
(说明:
原题中应该是“加入1.5mol/L稀盐酸100mL”)
75.甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水,向甲烧杯中加入2.75g固体A,乙烧杯中加入2g固体B,两种物质均能与水剧烈反应,分别生成气体C和D,C和D在相同条件下的体积比为1:
4,质量比为4:
1.向反应后的溶液中分别通入1.12LCO2气体(STP),使其中所含物质完全反应后,再向两种盐溶液中继续通入1.12LCO2(STP)气体时,乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍,而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A、B、C、D各是什么物质?
【解】:
从1:
4与4:
1可知C为O2,D为H2,所以B是碱金属或碱土金属
讨论:
如B为碱金属
2ROH+CO2=R2CO3+H2OR2CO3+CO2+H2O=2RHCO3(2R+60)×1.62=(R+61)×2
R(B)=20,无此金属,所以B为碱土金属
R(OH)2+CO2=RCO3+H2ORCO3+CO2+H2O=R(HCO3)2
(R+60)×1.62=R+2×61R(B)=40,所以B=Ca
由于A反应以后通1.12LCO2后,再通CO2不再反应,说明第一步已形成酸式盐,则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍),A肯定是碱金属的过氧化物Y2O2
Y2O2~2CO2
M2mol
2.751.12/22.4
M=110Y=39(钾元素)所以:
A=K2O2B=CaC=O2D=H2
2005年7月30日
76.A〖提示〗:
氧气是中性气体,酸性、碱性的干燥剂都可以用;二氧化硫、氯气是酸性气体,五氧化二磷干燥剂是酸性的,排除B、C、D。
五氧化二磷遇水生成含氧酸,而氨气是碱性的,遇酸发生中和反应,生成含氧酸盐,所以不能用五氧化二磷干燥氨气,选A。
77.【分析】:
设R的相对原子质量为A,取两个极端分析
当5.4g均为R时
=
解得A=35.3
当5.4g均为R2O时,2×
=
解得A=10.7
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