第二章 化学反应速率化学平衡单元测试题及答案欢迎大家踊跃下载.docx
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第二章化学反应速率化学平衡单元测试题
第一部分选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
2.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3.过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
5.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
9.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
乙
甲
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:
(N2O4
2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂
12.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
13.下列能用勒沙特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,
x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a<b
16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
17.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)△H=-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是
A.单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolD
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
18.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
19.反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变B.均增大C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
20.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:
铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:
仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:
3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:
往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下:
反应进程(分钟)
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪
些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:
________________________________________________________________________
假设二:
________________________________________________________________________
22.(16分)
(1)(6分)对于下列反应:
2SO2+O2
2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
(3)(4分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
。
23.(6分)⑴反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(12分)将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g);△H<0,并达平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。
则甲条件可能是,则乙条件可能是。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是。
25.(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
26.(9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2)mol/L
c(O2)mol/L
c(SO3)mol/L
反应方向
(1)
0.0600
0.400
2.000
(2)
0.0960
0.300
0.500
(3)
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向:
体系
(1)
体系
(2)
体系(3)。
第三章水溶液中的离子平衡单元测试题
第Ⅰ卷(选择题共88分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是()
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电
2、下列电离方程式中,正确的是()
A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-
C、KClO3
K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-
3、下列化合物属于弱电解质的是()
A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF
4、在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是()
A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOH
C.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水
5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是()
A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COO-)
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是()
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
7、100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是()
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
8、pH值相同的下列溶液,其物质的量浓度最大的是()
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4
9、250C时,某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+
C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+
10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。
则两种溶液的体积比是()
A.10:
1B.1:
10C.1:
2D.2:
1
11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为()
A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法判断
12、一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中
c(OH—)之比为()A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定
13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()
A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH-离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等
14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:
A、c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)B、c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C、c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)D、c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
15、下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()
A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸
16、已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl—
二、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分;每小题有一个或两个选项符合题意)
17、0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是()
Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/L
Cc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
18、下列说法正确的是()
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO
)之比为2:
1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0
19、下列说法正确的是()
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
20、常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是()
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2
21、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L,则该溶液()
A.可能是酸性溶液B.可能是碱性溶液
C.可能是中性溶液D.不能判断
22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
23、可促进HClO的电离,并使pH增大的是()
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热
A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤
24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
第II卷(非选择题部分,共62分)
三、填空题
25、(4分)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为
26、(16分)
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),
原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制AgNO的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
____________。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
27、(8分)常温下有pH为12的NaOH溶液100mL,加入某溶液,将其pH变为11(设溶液体积可直接相加;计算结果保留到小数点后一位)。
(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入NaOH溶液_________mL;
(2)若用pH=2的盐酸,应加入盐酸___________mL;
(3)若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,则V1的取值范围是:
___________;
(4)若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL,则V2的取值范围是:
___________。
四、实验题
28、(14分)完成以下四个小题:
(1)请完成下列各空:
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2(填“>”或“<”)
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7(填“>”或“<”)
(2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是:
;
二是:
。
(3)请你根据以上原理提出写两种不同方案,证明HA酸是弱电解质:
(只需简明写出方案,不需写出具体步骤)
①
②
(4)某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的稀释液,同时加入纯度和大小相同的锌粒,如观察到HA溶液中产生H2速率较快的,即可证明HA是弱电解质
请你评价:
该同学的方案难以实现之处和不妥之处,并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的:
29、(12分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
五、计算题(8分
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