常州中考化学推断题专题训练试题.docx
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常州中考化学推断题专题训练试题
常州中考化学推断题专题训练试题
一、中考化学推断题
1.A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种.B的相对分子质量为44,它们之间有如图所示的关系,图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应.回答下列问题:
(1)B、E分别为_____、_____.
(2)A与D反应的实验现象为_____.
(3)F与G反应的化学方程式为_____.
【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀CuO+CO
Cu+CO2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种,B的相对分子质量为44,所以B是二氧化碳,二氧化碳会与氢氧化钡反应,所以C是氢氧化钡,氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应,D如果是碳酸钠,碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应,不会与气体物质反应,所以A是氯化钡,E是稀硫酸,稀硫酸会与氧化铜反应,所以F是氧化铜,G是一氧化碳,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)所以B是二氧化碳,E是稀硫酸;
(2)A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,所以实验现象为:
产生白色沉淀;
(3)F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2.
故答案为:
(1)二氧化碳,稀硫酸;
(2)产生白色沉淀;(3)CuO+CO
Cu+CO2.
2.首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物。
(1)物质C为_____;物质B在生活中的一种用途是_____;
(2)A和D反应的化学方程式可能是_____或_____;
(3)手持四叶草的“进宝”物质X需满足:
A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X,则物质X是_____。
【答案】碳(或C)支持燃烧或急救病人等CO+CuO
Cu+CO2Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2二氧化碳或CO2
【解析】
【分析】
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物;黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是氧气,C是碳。
【详解】
(1)四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物;黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,A是一氧化碳,B是氧气,C是碳;氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
(2)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为
或
。
(3)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,故X是二氧化碳。
【点睛】
C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物;黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
3.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,已知溶液X中的阴离子是Cl﹣,请回答:
(1)溶液X是___(填化学式),试剂A的名称是___。
(2)若B是氧化物,则该反应在生活中常用于___。
(3)若C是单质,则浅绿色溶液中溶质的名称是___。
(4)若D是碱,则X与D反应的化学方程式为___。
【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液,能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液,所以X应该为酸,且溶液X中的阴离子是Cl-,所以X为稀盐酸。
【详解】
(1)溶液X是HCl;和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液;
(2)X为稀盐酸,B是氧化物,它们生成的是黄色溶液,则该反应在生活中常用于除铁锈;
(3)X为稀盐酸,C是单质,它们生成的是浅绿色溶液,可推测C为铁,浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁;
(4)X为稀盐酸,D是碱,它们生成的是蓝色溶液,可推测D为氢氧化铜,则反应方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【点睛】
本题为推断题,做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口,然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应,并判断出各物质。
4.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质,其中B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体。
用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)写出A和C物质的化学式:
A_____,C_____;
(2)写出C和D反应的化学方程式为_____;
(3)过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3
Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,A和D反应,也可以由D生成,故D是碳,D可以生成E,E可以和B反应,则E是铁。
【详解】
(1)B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B是稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,故A、C分别是二氧化碳和氧化铁,化学式为CO2、Fe2O3。
(2)C和D是碳还原氧化铁的过程,反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
。
(3)过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应,反应生成氯化亚铁和氢气,反应的实验现象黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量。
【点睛】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,B是稀盐酸,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,,A是二氧化碳。
5.下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,D_____,F_____.H______
(2)写出G+E→H的化学方程式:
_____.
(3)写出物质B的一种用途:
_____.
【答案】
灭火剂
【解析】
【分析】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
【详解】
(1)A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,化学式为
,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,化学式为
,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,化学式为
,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜
。
(2)E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,G+E→H的化学方程式为
。
(3)A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂。
【点睛】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
6.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
7.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀,各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
(1)请回答以下问题:
B溶液中的阴离子是_______(填名称),I物质的名称是:
___________;
(2)反应②的化学方程式为:
_______________;生成G的化学反应方程式为:
_______________;
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是____;D物质中金属元素的化合价为:
______;
【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③④+2
【解析】
【分析】
A为生活中使用最多的金属,则A为铁;C为胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以C为盐酸;G为蓝色沉淀,则G为氢氧化铜;氢氧化铜(G)一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成,所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种,C(盐酸)能与B反应生成E和F,B与D反应生成F和G(氢氧化铜),所以B为氢氧化钠,E为水,F为氯化钠,则D为氯化铜;A(铁)与C(盐酸)反应生成氯化亚铁和氢气,A与D(氯化铜)反应生成氯化亚铁和铜,所以H为氢气,I为氯化亚铁,J为铜。
【详解】
(1)由分析可知,B为氢氧化钠,氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子,故填氢氧根离子;
由分析可知,I为氯化亚铁,故填氯化亚铁。
(2)由分析可知,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故反应的化学方程式写为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
生成G(氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜,故反应的化学方程式写为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,属于置换反应,反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,属于复分解反应,属于复分解反应的是③④,故填③④;
物质D为氯化铜,其中得到金属元素为铜,铜的化合价为+2价,故填+2。
8.如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)A的一种用途是_____。
(2)B、E的化学式分别为_____、_____。
(3)E﹣F的化学方程式为_____。
(4)B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【详解】
A~F是初中化学常见的物质,A是紫红色金属,所以A是铜;B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,日常生活中,最常用的灭火剂是水和二氧化碳,所以E是二氧化碳,F是水;C是人体胃液中含有的酸,所以C是盐酸;盐酸会转化成B、D,B、D都会转化成铜,所以B是氢气,D是氯化铜。
经过验证,推导正确。
(1)A是铜,铜具有良好的导电性,所以铜的一种用途是:
作导线(合理的答案都可以);
(2)因为B能转化为铜,所以B是氢气;而E能灭火,所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为:
H2、CO2;
(3)E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3;
(4)B→A的化学方程式为:
【点睛】
本题提供的重要信息是:
A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属,推出A是铜,然后根据C是人体胃液中含有的酸,推出C是盐酸,再根据,E、F都能用于灭火,且还能相互反应,推出E、F。
9.物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是___;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______;
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________,连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
(1)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
(2)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
(3)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,D是二氧化碳,则C是氢氧化钙,连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为
,连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,D是二氧化碳,C和D反应,C是氢氧化钙,B和C反应,B是硫酸,A是铁。
10.有一包固体X,可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。
为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味。
则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是________,由甲实验判断,原固体中一定不含________。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则白色沉淀B的成分为____________,图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。
(3)为进一步探究原固体X的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,由此判断固体X中还含有________。
【答案】NH4NO3过滤FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2+、H+NaOH
【解析】
【详解】
(1)铵态氮肥与碱性物质(如熟石灰)反应能生成有刺激性气味的氨气,取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味,则原固体中一定不含NH4NO3,故填NH4NO3。
(2)①操作a将液体与不溶性固体分离开,则该操作为过滤,故填过滤;
过滤后得无色溶液A和白色沉淀D,而FeCl3溶液呈黄色,所以原固体中一定不含FeCl3,故填FeCl3。
②由图可知,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙,不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡,故填BaSO4、CaCO3;
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸,一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2+和硝酸解离出的H+,故填Ca2+、H+。
(3)取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,说明生成的沉淀中含有碳酸根,固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠,故填NaOH。
11.
是初中化学常见的物质。
已知A为红棕色粉末,
为有毒气体,F为红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
(1)写出下列物质的化学式
_____;
_____。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
已知A为红棕色粉末,B为有毒气体,F为红色固体单质,所以A为Fe2O3,B为CO,D与硫酸铜反应生成红色固体,则D可能为Fe,F可能为Cu,C可能为CO2,E为单质C,G为CuO,验证合理,推论正确。
【详解】
(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu;
(2)反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,方程式为
;
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,方程式为:
(4)反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应,方程式为:
。
12.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。
则D的化学式为_____,由C转化为A的化学方程式为_____。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。
则B的一种用途是_____,由D转化为C的化学方程式为_____。
【答案】Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等)改良酸性土壤(或作建筑材料等)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O等]
【解析】
【详解】
(1)根据“A是紫红色金属”,所以A是铜,根据“A、B、C、D均含有同一种元素”,“D为难溶性碱”,所以D是氢氧化铜,由于C能够和氢氧化铜相互转化,且C能够转化为铜,所以C是铜的盐溶液,如硫酸铜、氯化铜等,依据转化关系可知,B应该为氧化铜,经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系,所以D的化学式为:
Cu(OH)2;由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等);
(2)根据“A属于氧化物,其相对分子质量为56”,所以A为氧化钙;根据“A与水化合得B”,所以B是氢氧化钙,C是“白色难溶固体”,所以C是碳酸钙,D和碳酸钙能相互转化,D可以是钙盐,也可以是二氧化碳,经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。
氢氧化钙可以用于改良酸性土壤;由B转化为C的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
13.已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HClCO中和酸性土壤
分解反应
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,E是最轻的气体,所以E是氢气,氢气和F可以相互转化,F会与氧化钙反应,所以F是水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所G是氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B和D含有相同的元素,可以相互转化,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,A能够和C反应,C能够和D一氧化碳反应,因此C是金属氧化物,因此C可以是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)A是盐酸,化学式是HCl,D是一氧化碳化学式为CO。
(2)G是氢氧化钙,可以中和酸性土壤等。
(3)F→E是水通电产生氢气和氧气,反应的化学方程式是
,该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。
14.图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种,其中A为单质,C和E的物质类别相同。
图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“
”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式:
C___,E___。
(2)A﹣B反应的化学方程式为___;F→D反应的化学方程式为___,该反应的基本类型为___。
(3)写出A与C发生反应的实验现象:
___。
【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2AgCaO+H2O═Ca(OH)2化合反应固体逐渐溶解,有气泡产生,最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质,所以A是铁,C和E的物质类别相同,故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种;铁能与B反应,故B表示硝酸银;硝酸银能与C反应,E能转化为C,故C是盐酸,E是硫酸;硫酸能转化为F,F能转化为D,故F是水,D是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)C是盐酸,E是硫酸,故填:
HCl;H2SO4
(2)A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故填:
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,故填:
CaO+H2O═Ca(OH)2;化合反应
(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故会观察到固体逐渐溶解,有气泡产生,最终得到浅绿色溶液,故填:
固体逐渐溶解,有气泡产生,最终得到浅绿色溶液
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.A~F均为初中化学常见的物质,已知:
A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色无味气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).
(1)A为_____,
(
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