盐城中学届高三周练 化学1110.docx
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盐城中学届高三周练化学1110
高三化学周练试卷2012.11.10
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是
A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量
B.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C.将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D.食品加工时,尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂,改善食品的品质
2.下列化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式:
B.甲醛的电子式:
C.铵根离子的结构式:
D.甲酸甲酯的实验式:
CH2O
3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
B.滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中:
NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
C.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:
NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.能溶解Al2O3的溶液中:
Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:
r(Y)<r(Q)<r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:
ClO—+H2O2=O2↑+Cl—+H2O
B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2+CO2+H2O→2+CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
B.通过图2装置实现化学反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
D.同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,可滴加酚酞进行鉴别
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
9.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。
下列有关该工艺的说法错误的是
A.该过程能量转化的形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水的反应属于置换反应
D.总反应式为:
2H2O=2H2↑+O2↑
10.下列图示与对应叙述相符的是
A.图3反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大
B.图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C.图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是
A.分子式为C18H24NO3
B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C.分子中有2个手性碳原子,且所有碳原子不可能共平面
D.1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH
12.下列说法正确的是
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.室温下,将浓度为0.1mol.L‾1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:
HA>HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。
14.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.若溶液中离子间满足:
c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
B.该溶液中一定满足:
c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(OH—)>c(H+)
C.溶液中四种离子之间可能满足:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO—)>c(H+)
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
15.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25°C时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80°C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.80°C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。
一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
(1)净化N2和H2时,铜屑的作用是:
;硅胶的作用是。
(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:
;体系中要通入适量的氢气是为了。
(3)X可能是(选填:
“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(4)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:
。
17.(15分)CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:
(1)化合物A核磁共振氢谱有种蜂。
(2)化合物C中含氧官能团有、(填名称)。
(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。
(4)写出A—B的化学方程式。
(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有种。
①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基
(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。
18.(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作
原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C,正极
材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。
该电池放电时正极的电
极反应式为:
;
以MnO2做正极材料,可能是因为。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol—1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.64kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol—1
反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。
图中阴极为(填“A”或“B”)。
若C处通入O2,则A极的电极反应式为:
。
若C处不通入O2,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准
状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。
在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。
由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:
b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:
a~b段小于b~c段
19.(15分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I.查阅资料:
含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II.实验验证:
破坏性处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:
步骤1:
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2:
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步骤3:
步骤4:
打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。
步骤5:
打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。
步骤6:
实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2(实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1)
回答下列问题:
(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式。
(2)完成步骤3。
(3)丙装置中的试剂是,丁装置的目的是。
(4)干燥管Ⅱ的作用是。
(5)请简要说明实验中通入N2的目的是。
(6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
20.(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:
请回答:
(1)过程①主要反应的离子方程式为。
(2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时,可以认为该离子
已经完全沉淀。
通过计算所得数据说明过程②调节
pH=9的原因是。
(3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为
56∶1∶32,则过程③主要反应的化学方程式为。
(4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的
实验所得,则该反应所需的时间控制在小时左右,较为适宜。
(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8%)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。
如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为千克。
21.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。
已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是。
(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的
含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。
已知W2+与KCN溶液
反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成
配合物,其配离子结构如图12所示。
①W元素基态原子价电子排布式为。
②已知CN—与单质分子互为等电子体,1molCN—中
键数目为。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为。
高三化学周练答题纸(2012.11.10)
班级姓名学号
选择题(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1);。
(2);。
(3)。
(4)。
17.(15分)
(1)。
(2)、。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)
18.(14分)
(1);
。
(2)△H=。
(3)
。
。
。
(4)
19.(15分)
(1)。
(2)。
(3),。
(4)。
(5)。
(6)。
20.(12分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)
(5)。
21.(12分)
(1),。
(2)①。
②,。
③。
高三化学周练试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
BC
B
A
BD
AD
16.(12分)
(1)除去原料气中的氧气(2分);除去生成的水蒸气(2分)。
(2)这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触(2分);
将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分)(2分)。
(3)硝酸(2分)
(4)9Si+4NaN3
3Si3N4+4Na↑(2分)
18.(14分)
(1)H2O2+2e—=2OH—;除了作电极材料,MnO2还对电极反应具有催化作用(各2分)
(2)-643.28kJ·mol—1(2分)(3)①A②O2+4H++4e-=2H2O
50%(各2分)
(4)d(2分)
19、(15分)
(1)2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O(2分)
(2)点燃酒精灯对丁装置加热。
(2分)(3)浓硫酸;除去Cl2(各2分)
(4)防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量(2分)
(5)使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收,减少误差。
(2分)(6)80%(3分)
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