全国大联考上海上海市松江区届高三下学期质量监控二模化学试题解析版.docx
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全国大联考上海上海市松江区届高三下学期质量监控二模化学试题解析版
【试卷整体分析】
考试范围:
高考范围试题难度:
一般
题型统计(试题总量24)
单选题
20题
83.3%
综合题
2题
8.3%
实验题
1题
4.2%
推断题
1题
4.2%
难易度统计(平均难度:
0.47)
容易
0题
较易
15题
62.5%
一般
9题
37.5%
较难
0题
困难
0题
知识点统计(考核知识点7个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
常见无机物及其应用
4个
4题
16.7%
0分
0%
有机化学基础
4个
4题
16.7%
0分
0%
化学实验基础
4个
4题
16.7%
0分
0%
物质结构与性质
4个
4题
16.7%
0分
0%
化学与STSE
1个
1题
4.2%
0分
0%
化学反应原理
4个
4题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
3个
3题
12.5%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
有机物的检验
2
单选题
核素
3
综合题
单线桥、双线桥分析氧化还原反应
4
单选题
碳酸钠的俗称、物理性质及用途
5
单选题
纯碱的生产
6
单选题
离子方程式的书写
7
单选题
漂白粉和漂粉精
8
推断题
有机推断综合考查
9
单选题
氯碱工业
10
单选题
乙酸具有酸的通性
11
单选题
氧化还原反应的几组概念
12
实验题
酸碱中和滴定原理的应用
13
单选题
原电池原理的应用
14
单选题
化学键类别与晶体类别间的关系
15
单选题
二氧化硫的化学性质
16
单选题
淀粉、纤维素的水解
17
单选题
物质分离、提纯的常见物理方法
18
单选题
离子的检验
19
单选题
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析
20
单选题
酸碱混合时的定性判断及计算
21
单选题
乙酸乙酯制备实验
22
单选题
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
23
综合题
明矾的净水作用及原理
24
单选题
化学键与物质类别关系的判断
上海市松江区2018届高三下学期质量监控(二模)
化学试题
第I卷(选择题)
1.常用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡
【答案】B
2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜
【答案】C
【解析】A、火药中发生的反应是2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,涉及化学反应,故A错误;B、粮食酿酒中涉及淀粉水解(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6,C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑,故B错误;C、转轮排字没有涉及化学反应,故C正确;D、湿法炼铜涉及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故D错误。
3.漂粉精的有效成分是
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2
【答案】A
【解析】漂白精的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其有效成分是Ca(ClO)2,漂白精的成分与漂白粉的成分相同,漂白精中Ca(ClO)2的含量高于漂白粉中次氯酸钙的含量,故A正确。
4.将两种互不相溶的液体分离的方法是
A.结晶B.分液C.蒸馏D.过滤
【答案】B
【解析】A、结晶得到固体或晶体物质,不符合要求,故A错误;B、分液:
分离两种互不相溶的液体,故B正确;C、蒸馏:
分离互溶的液体,利用其沸点不同,故C错误;D、过滤:
分离的是液体和不溶物,故D错误。
5.以下过程与化学键断裂无关的是
A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰升华
【答案】D
【解析】A、氯化钠属于离子化合物,熔化时破坏离子键,故A错误;B、金刚石属于原子晶体,熔化时破坏共价键,故B错误;C、汞属于金属,汽化时,破坏金属键,故C错误;D、干冰属于分子晶体,升华时破坏范德华力,故D正确。
点睛:
(1)离子化合物溶于水或熔化过程中,断裂离子键;
(2)共价化合物的溶解过程,①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2等,②有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,共价键被破坏,③有些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖等;(3)单质的溶解过程,能与水发生反应,破坏共价键,如Cl2等;(4)原子晶体熔化时,破坏共价键;(5)分子晶体熔化时,破坏分子间作用力。
6.有关35Cl和37Cl的说法正确的是
A.核外电子数不同B.化学性质不同C.互为同位素D.中子数相同
【答案】C
7.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是
A.反应物和生成物均为共价化合物B.NF3空间结构为三角锥形
C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
【答案】A
【解析】A、NH3、NF3属于共价化合物,F2属于单质,NH4F属于离子化合物,故A说法错误;B、NF3与NH3空间结构相似,NH3空间构型为三角锥形,因此NF3空间构型为三角锥形,故B说法正确;C、NF3中只存在N-F,属于极性共价键,故C说法正确;D、NH4F中存在NH4+和F-之间的离子键,以及N-H之间共价键,故D说法正确。
8.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电
C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电
【答案】C
【解析】A、熔点113℃,能溶于CS2,这是分子晶体的性质,故A错误;B、熔点低,液态不导电,这是分子晶体的性质,故B错误;C、熔点较高,多数离子晶体溶于水,此性质为离子晶体性质,故C正确;D、离子晶体在固态时不导电,故D错误。
点睛:
判断晶体属于哪一类时,需要根据晶体的性质进行判断,如离子晶体的性质,熔沸点较高,一般离子晶体溶于水,不溶于非极性溶剂,固态时不导电,熔融状态或水溶液能够导电。
9.不能检验溶液中I-的试剂是
A.AgNO3、稀HNO3B.氯水、CCl4
C.氯水、淀粉D.KBr、稀HCl
【答案】D
10.侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。
在母液处理上,有关说法错误的是
A.水浴加热,有利于NH4Cl更多地析出
B.加入食盐,增大Cl-的浓度,使NH4Cl更多地析出
C.通入氨气,增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
D.通入氨气,使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
【答案】A
【解析】A、从母液中获得NH4Cl晶体,采用的时降温结晶的方法,故A说法错误;B、加入食盐,增加c(Cl-),使NH4Cl更多析出,故B说法正确;C、通入NH3,NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O
NH4++OH-,c(NH4+)增大,使NH4Cl更多地析出,故C说法正确;D、通入氨气,NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3,溶解度小的转化成溶解度大的,c(NH4+)增大,提高析出NH4Cl的纯度,故D说法正确。
11.工业电解饱和食盐水时,产生氢气的电极是
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
【答案】B
【解析】电解饱和食盐水总反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴极反应式:
2H++2e-=H2↑,阳极反应式为:
2Cl-2e-=Cl2↑,因此产生氢气的电极时阴极,故B正确。
12.可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是
A.银氨溶液B.乙酸溶液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、乙醇不与银氨溶液反应,乙醛中含有醛基,能与银氨溶液发生反应,产生银镜,可以鉴别,故A正确;B、乙酸与乙醇发生酯化反应,但需要在浓硫酸作催化剂条件下进行,乙醛不与乙酸反应,因此不能鉴别两者,故B错误;C、氯化铁与乙醇、乙醛不发生反应,无法鉴别两者,故C错误;D、氢氧化钠不与乙醇、乙醛反应,不能鉴别两者,故D错误。
13.下列排列的顺序错误的是
A.羟基氢原子的活泼性:
CH3COOH>H2O>C2H5OH
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.原子半径:
Na>Al>O
D.热稳定性:
HCl>PH3>H2S
【答案】D
14.制备乙酸丁酯实验装置正确的是
【答案】C
【解析】A、试管应向上倾斜,这样受热面积大,故A错误;B、乙酸、丁醇受热易挥发,此装置造成原料的浪费,故B错误;C、乙酸、丁醇受热挥发,在冷凝管处冷却,回落到烧瓶中,增加原料的利用,故C正确;D、锥形瓶中收集到的乙酸丁酯中含有大量乙酸、丁醇,乙酸丁酯的纯度降低,故D错误。
15.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列因素对结果没有影响的是
A.溶解过程中有少量液体溅出B.容量瓶使用前未干燥
C.洗涤液未全部转移到容量瓶中D.定容时液面未到刻度线
【答案】B
【解析】A、溶解过程中有少量的液体溅出,造成容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,故A错误;B、容量瓶中是否有水,对实验无影响,故B正确;C、洗涤液未全部转移到容量瓶中,造成容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,故C错误;D、定容是液面未到刻度线,溶液体积减少,所测溶液的浓度偏高,故D错误。
16.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
有关说法正确的是
A.锌片发生氧化反应作阴极
B.电子从铁片经过导线流向锌片
C.铁片上电极反应为:
2H++2e→H2↑
D.该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】A、锌片比铁片活泼,根据原电池工作原理,锌片作负极,发生氧化反应,故A错误;B、根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从锌片经外电路流向铁片,故B错误;C、因为环境时弱碱性,因此发生吸氧腐蚀,正极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;D、此装置保护铁不被腐蚀,根据原理,该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
17.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是:
①出现沉淀;②不出现沉淀;③品红溶液褪色;④品红溶液不褪色
A.①④B.①③C.①②D.②④
【答案】A
【解析】SO2和Cl2发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,当SO2、Cl2等物质的量通入溶液混合后,生成H2SO4和HCl,不具有漂白性,同时发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀发生,故选项A正确。
18.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是
A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸
C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应,则A、氨水是弱碱,A错误;B、醋酸是弱酸,B错误;C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀,C错误;D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水,可用H++OH-→H2O表示,D正确,答案选D。
19.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合,则所得溶液的pH
A.=7B.≥7C.≤7D.以上均有可能
【答案】C
点睛:
本题易错选项是选项D,学生认为当HA为弱酸时,存在A-水解大于HA的电离,但学生忽略了这样的分析是在NaA和HA的物质的量相等的情况下进行的,现在HA的量大于NaA的量,HA的电离大于A-的水解,溶液显酸性,不会显碱性,从而作出合理推断。
20.NA表示阿伏加德罗常数。
硫与浓硝酸反应的化学方程式为:
S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O,有关说法正确的是
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
6B.每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C.随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D.氧化性:
HNO3(浓)>H2SO4
【答案】D
【解析】A、根据化学反应方程式,S的化合价升高,S作还原剂,HNO3中N的化合价降低,HNO3作氧化剂,因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6:
1,故A错误;B、没有指明条件是否时标准状况,因此无法计算NO2的物质的量,故B错误;C、根据反应方程式,消耗6molHNO3生成1molH2SO4,随着反应进行,酸性逐渐减弱,故C错误;D、根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,HNO3(浓)为氧化剂,H2SO4为氧化产物,因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4,故D正确。
第II卷(非选择题)
21.I.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热,曾用于钢轨焊接。
完成下列填空:
(1)氧元素在元素周期表中的位置为_______________,其离子结构示意图为__________。
(2)铝盐常用作净水剂,用文字和化学用语进行解释_______________________________。
(3)氧的非金属性强于氮,用元素周期律知识分析原因_____________________________。
(4)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”),比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)(选填“>”、“<”或“=”)。
【答案】第二周期第ⅥA族
Al3+水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O酸>
点睛:
本题的疑惑点时离子浓度大小比较,可以从氢氧化铝沉淀制备入手,用可溶性铝盐与过量氨水的反应,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,说明Al3+结合OH-能力强于NH4+,即Al3+水解抑制NH4+水解,得出c(NH4+)>c(Al3+)。
22.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) +Q ,是接触法生产硫酸的主要反应之一。
完成下列填空:
(1)生产过程中温度控制在400℃~500℃,目的是__________________________________;该反应无需加压的原因是____________________________________________________。
(2)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。
(3)上述反应的平衡常数表达式为__________________________________,随着温度升高,平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)接触法生产硫酸尾气中含有SO2,可以采用氨水吸收,生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。
反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。
①写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。
②书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式,标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。
【答案】确保催化剂的活性最高该条件下SO2的转化率已经很高,增大压强对提高SO2的转化率无显著影响,反而会增加成本容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(合理即可)K=
减小NH3+H2O+SO2=NH4HSO3
点睛:
本题的难点是氧化还原反应方程式的书写,(NH4)2SO3与NO2反应,生成N2和(NH4)2SO4,即有(NH4)2SO3+NO2→N2+(NH4)2SO4,S的化合价由+4价→+6价,化合价升高2价,NO2作氧化剂,N的化合价降低4价,最小公倍数为4,有2(NH4)2SO3+NO2→N2+2(NH4)2SO4,根据原子守恒,配平其他,即化学反应方程式为2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4。
23.铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。
有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空:
(1)步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_________、_________,步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。
(2)步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
(4)步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂,达到滴定终点时的现象是_________________。
若滴定过程中有空气进入,则测定结果_______。
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1Na2S2O3溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为___。
【答案】漏斗玻璃棒250mL容量瓶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-除去过量的氯气,避免影响后续滴定溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原偏高70%
【解析】考查实验方案设计与评价,
(1)步骤②操作方法是过滤,用到的玻璃仪器时烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗;步骤⑤稀释至250mL溶液,这需要在容量瓶中进行操作,即步骤⑤必须用到的定量实验仪器是250mL容量瓶;
(2)铁矿石中含有铁的氧化物,杂质不含铁元素和氧元素,加入稀硫酸,铁的氧化物与稀硫酸发生反应,滤液A中有含铁元素的离子,通入足量氯气的目的是把溶液中Fe2+氧化成Fe3+,即离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)步骤③中通入过量的氯气,过量的氯气能与Na2S2O3发生反应,因此加热煮沸的目的是除去过量的氯气,避免对后续实验产生干扰;(4)加入足量的KI溶液,发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向此溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2,因此滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原;空气中氧气把I-氧化成I2,消耗的Na2S2O3的量增加,即所测结果偏高;(5)建立关系:
2Fe3+~2Na2S2O3,矿石中铁元素的百分含量=
×100%=70%。
点睛:
本题的难点是样品中铁元素百分含量的确定,本题中不要根据所列反应方程式一一进行计算,应该用关系式进行计算,这样可以缩短解题的步骤,还要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液,应是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3,需要转化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。
24.1,4-环己二醇(有机物G)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。
完成下列填空:
(1)写出C的结构简式_____________,G中官能团名称为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式____________________________________________________。
(3)一定条件下D脱氢反应得到苯。
写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。
(4)检验F中存在溴元素的方法是________________________________________________。
(5)写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)______________________
【答案】
羟基
C6H6+HNO3
C6H5-NO2+H2O取样,加氢氧化钠溶液,加热,冷却后,加入稀硝酸酸化至酸性,然后再加入硝酸银,有淡黄色沉淀产生,说明有溴元素
【解析】考查有机物的合成,反应①发生消去反应,根据D的结构简式,B生成C发生是加成反应,C的结构简式为
,反应②发生消去反应,根据F的结构简式,D生成E发生1,4-加成,即E的结构简式为
,
(1)根据上述分析,C的结构简式为
;G中含有官能团是羟基;
点睛:
有机物的推断中,对比反应前后结构简式,确认官能团的引入和去掉,找出化学键的断裂和生成,确认反应类型,从而确认有机物的结构简式;问题(4)中,向溶液中加入AgNO3时,需要中和过量的NaOH,防止OH-对Br-产生干扰,因此具体操作是取样,加氢氧化钠溶液,加热,冷却后,加入稀硝酸酸化至酸性,然后再加入硝酸银,有淡黄色沉淀产生,说明有溴元素。
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