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期末复习要点答案
2015期末复习知识点
1.物质的变化和性质
2.化学变化的现象
3.化学实验操作正误的判断
4.构成物质的微粒
5.化学变化的微观表示(模型)
6.原子(离子)结构示意图
7.化学式(化学符号)的写法和含义
8.水污染的来源和防止措施
9.水净化和软化的方法;硬水和软水的检验方法
10.质量守恒定律的应用
11.化学方程式的意义和书写
12.根据化学方程式计算(简单)
13.燃烧的条件及探究、灭火原理和方法
14.常见的化石燃料、酒精和氢能
15.金属的物理性质、合金的特性
16.金属的化学性质
17.置换反应的应用
18.模拟炼铁和工业炼铁
19.金属腐蚀的探究
20.金属生锈的原理、防锈原理和方法
21.蜡烛燃烧产物的探究
22.人吸入和呼出气体成分的探究
23.空气的组成及其氧气含量的探究
24.空气的污染和防治(三大环境问题)
25.氧气的性质和用途
26.氧气的实验室制法和工业制法
27.碳的单质、无定形碳、活性炭的吸附作用
28.一氧化碳、二氧化碳的性质、用途
29.二氧化碳的实验室制法和工业制法
30.温室效应的产生和防治
31.文字或框图推断题
32.物质的分离和提纯(除杂)
33.化学反应现象或速率的影响因素
一化学反应的微观表示
1.(2分)右图是某物质分解的微观示意图。
(1)图中属于化合物的是水。
通电
(2)写出该反应的化学方程式。
2H20===2H2↑+O2↑
2.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
3.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7:
22
4.下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2 B.该反应属于置换反应
B.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
催化剂
5.右图是治理汽车尾气反应的微
观过程。
图中单质是氮气(填名称);化学方程式为。
2CO+2NO=====N2+2CO2
6.右图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是【】
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中元素的化合价没有变化
C.图中的两种化合物都属于氧化物
D.该反应所得生成物的质量比为1:
1
7.有图是某反应的微观示意图,图中的单质为氮气(或N2);该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧元素(或O);生成物的质量比为7︰22(或22︰7)。
二原子结构示意图
1.钙为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如右:
(1)X的值是20,钙原子容易失去电子形成离子。
(2)下列微粒中__C__与钙元素具有相似的化学性质(填序号)
2.元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是
A.质子数为11B.核外电子数为22.99
C.元素符号为NaD.元素名称为钠
3.右图为元素周期表中的一格,下列说法
不正确的是(填标号)
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
4.下面是五种粒子的结构示意图:
(1)图中粒子共能表示4种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第3周期。
(2)图中表示的阳离子是Mg2+(用离子符号表示),表示的阴离子是Cl-(用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为MgCl2。
5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是【C】
ABCD
6.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是表中的一格,
其中A表示锡的元素符号是Sn;
B表示锡的相对原子质量是118.7.
8O
氧16.00
9F
氟
19.00
10Ne
____
20.18
7.右表是元素周期表的一部分。
原子序数为10的元素名称为氖;氟原子的核外电子数为9;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是氟气。
三化学式的意义
1.二甲醚(C2H6O)作为一种新能源,有关说法正确的是
A.二甲醚的相对分子质量为48B.二甲醚属于氧化物
C.二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D.二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
2.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C26H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是
A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成
C氢元素的质量分数最小D碳、氢两种元素的质量比为76:
46
3.下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是
A.该物质属于氧化物B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:
4:
3
C.该物质的相对分子质量为l76D.其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
4.草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.该物质属于氧化物 B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.该物质的相对分子质量为88 D.该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
5.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒,这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。
下列有关说法正确的是()
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
16
C.甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
四质量守恒定律的应用
1.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是
A.W待测值是13B.该反应是分解反应
C.P是生成物D.物质H是该反应的催化剂
2.将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下:
物质(纯净物)
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是
A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比为1:
1
3.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为0;该反应所属的基本反应类型是分解反应;该反应中B和D两种物质变化的质量比为22:
9。
4.被誉为“东方之冠”的中国馆的横梁、柱子的外包装选用的是铝板。
铝能与NaOH溶液反应,化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X,则X的化学式为H2;NaAlO2中铝元素的化合价是+3。
5.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用肥皂水区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1;Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为MnCl2。
6.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,使水澄清;新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为NaClO2;除去硬水中过多的Ca2+(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。
7.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,关于这种物质组成描述正确的是A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
8.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:
2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O,则X是( )
A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6
9.一定条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。
则X的质量为___5.6___g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为__5:
2____。
10.在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。
则x=1.4g;化学方程式为4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO。
五推断题
通电
1.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
则:
甲的化学式为H2O2;乙分解生成丙的化学方程式为2H20===2H2↑+O2↑
。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是二者的分子构成不同。
2.(6分)用化学方程式表示下列反应原理:
(1)如图:
甲、乙组成元素相同且常温下均为液体,甲常用于实验室制取氧气(反应产物为乙和丙),乙和丙之间可互相转化,请任选其中一个反应写出化学方程式。
3.甲乙丙丁是初中化学常见
的化合物,甲和乙中含有碳元素,
丙能做干燥剂。
它们之间有如上图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
则甲的化学式为CaCO3;丙转化为丁的化学方程式为Ca0+H2O=Ca(OH)2。
乙
甲
甲
丙
丁
4.甲、乙、丙、丁是常见的化合物,它们有如右图所示转化关系(部分物质已略去)。
甲是相对分子质量为16的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。
则甲的化学式为CH4;反应②和③的化学方程式分别为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是做建筑材料。
5.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。
则D的化学式为_Cu(OH)2,由C转化为A的化学方
程式为CuSO4+Fe==Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn==Cu+ZnCl2等)。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。
则B的一种用途是改良酸性土壤(或作建筑材料等)___,由D转化为C的化学方程式为______________。
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI[或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O等]
六物质的分离和提纯
写出除去下列括号内的杂质所用的试剂,反应的化学方程式和实验操作的步骤。
(1)铜粉(Fe)盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液
(2)FeCl2溶液(CuCl2)铁粉
(3)CuO(C)在氧气流中加热
(4)CO2(CO)通过灼热的氧化铜
(5)CO(CO2)通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
(6)CaCO3(CaCl2)水(加水溶解后过滤)
七影响化学反应现象或速率的因素
1.(6分)为探究影响金属与酸反应快慢的因素,某同学进行了以下实验:
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些?
它们是如何影响反应快慢的?
(1)与金属的种类有关。
越活泼,反应速率就越快。
(2)与反应物接触面的大小有关。
接触面越大,反应速率就越快。
(3)与反应物浓度的大小有关。
浓度越大,反应速率就越快。
2.(3分)许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
升高温度,可以加快化学反应速率。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。
使用催化剂,可以加快化学反应速率。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。
增大反应物的接触面积,可以加快化学反应速率。
八.置换反应的应用
1.(09河南)某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1).将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则该滤渣中含有的物是AgCuZn;
(2).往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则对应的滤渣中含有Ag,滤液中含有的溶质是Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2。
2.(10河南)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有AgCuFe,滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn(NO3)2,Fe(NO3)2_。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2(写出一个即可)。
或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
3.(11河南)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+;Fe2+;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为。
(写出一个即可)
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
4.(12河南)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验, 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
(2)【交流讨论】不合理的猜想是
(填标号),其理由是。
猜想②中无Cu(NO3)2,说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应,故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,溶质中一定含有Cu(NO3)2】
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B,滴加
稀盐酸(或稀硫酸等)
有气泡产生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
5.(13河南)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时没有(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)Al(NO3)3、Zn(NO
3)2、Cu(NO3)2
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
6.(15河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请用方程式解释。
(3)探究实验:
分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(
NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为_Ag_Cu_Zn。
②猜想:
滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。
(Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,溶质中一定含有Cu(NO3)2
九气体的制备
1.实验室制取气体所需装置如下图所示。
ABCDE
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”“b”的仪器名称分别是__锥形瓶、集气瓶。
(2)发生装置A与C连接制取氧气,当收集完氧气后,应先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯。
(3)用装置B与D连接可以制取二氧化碳,检查装置B气密性的方法是_用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗里注入水至漏斗下端液封,再向漏斗内注入少量水,若长颈漏斗和瓶内形成一段稳定的液面差,则装置不漏气。
(4)实验室可以用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入反应装置中,加热产生甲烷气体。
本实验可选用的气体发生装置为A(填字母序号),依据是反应物是固体和固体,反应需要加热
2.(4分)右图是实验室制取气体的部分装置。
(1)仪器X的名称是酒精灯。
(2)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
2KClO3
2KCl+3O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)B和C装置均可制取CO2,其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止,如果打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生。
请简述使C装置中反应停止的原理。
(4)若用D装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤。
3.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
防止试管口的冷凝水倒流炸裂试管。
(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。
2H2O2
2H2O+O2↑
(3)若采用C(气体由a口进入)收集到的一种气体,请简述验证该气体的试验方法。
把气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明该气体是二氧化碳。
4.(4分)右图是实验室
常用的制取气体的装置
(1)采用A装置制取气体时,
反应物的状态和反应条件需
满足什么要求?
反应物是固体和固体,反应需要加热
(2)B装置可以制取多种气体,请写出制取其中一种气体的化学方程式。
2H2O2
2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)写出可采用C装置(气体由d口进入)收集的一种气体的名称,并用简单的方法验证该气体。
把气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明该气体是二氧化碳。
或把带火星的小木条放在集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体是氧气。
5.右图是实验室制取氧气的常用装置:
⑴请写出用A装置
制取氧气的化学方程式。
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵收集氧气时不宜用D装置,其原因是什么?
氧气的密度比空气大‘
⑶将B、C装置连接后可制取多种气体,请写出制取其中一种气体的化学方程式。
并用简单的方法验证所得的气体。
2H2O2
2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
把带火星的小木条放在集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体是氧气。
或把气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明该气体是二氧化碳。
6.(4分)在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有
关反应的化学方程式。
(2)制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?
可以控制反应速率
(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?
(写出一套即可)
B,E或B,F或C,E或C,F
7.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是__b__(填字母代号)。
a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
②若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么?
浓盐酸易挥发,使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀。
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接
顺序为:
a接________、_________接________、________接________。
gfedh
8.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。
2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2
2H2O+O2↑等)(1分)
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。
①制取氨气应选用的一套装置是__AD__(填字母代号)。
②氨气极易溶于水,氨水显碱性。
则右图实验可观察到什么现象?
试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。
③氨气与酸反应生成铵盐。
将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象。
试解释白烟产生的原因。
浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气
中生成了微小的白色固体颗粒。
△
十化学方程式的书写
十一计算
1.把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),生成气体的质量为8.8g。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?
2.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数
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