高三化学第一轮基础回顾复习教案13.docx
- 文档编号:23494445
- 上传时间:2023-05-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:109.90KB
高三化学第一轮基础回顾复习教案13.docx
《高三化学第一轮基础回顾复习教案13.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学第一轮基础回顾复习教案13.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学第一轮基础回顾复习教案13
专题三离子反应和氧化还原反应
【考纲展示】
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率,请熟记。
1.强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水):
H++OH—=H2O
2.小苏打溶液和醋酸溶液反应:
HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应:
CH3COOH+OH—=H2O+CH3COO—
4.碳酸钙和醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫:
2CO32—+SO2+H2O=SO32—+2HCO3—
6.用氨水吸收少量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2=SO32—+2NH4++H2O
7.用氨水吸收足量二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=HSO3—+NH4+
8.醋酸中加入氨水:
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO—+NH4++H2O
9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水:
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
10氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应:
3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应:
Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2—+4H+=Al3++2H2O
15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中:
MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
19.小苏打溶液和烧碱溶液反应:
OH—+HCO3—=CO32—+H2O
20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应:
Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
24.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应:
Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2O
25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应:
Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
26.钠与水的反应:
2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
27.铝遇氢氧化钠溶液反应:
2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
28.碘化钾溶液与适量溴水反应:
Br2+2I—=I2+2Br—
29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
31.氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
32.氯气通入水中:
Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+
33.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气:
MnO2+4H++2Cl—
2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
42.Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
44.醋酸钠溶于水:
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
45.氯化铵溶于水:
NH4++H2O
H++NH3·H2O
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性,ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。
如Al3+与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件
(1)无色透明溶液。
(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
(3)与Al反应生成H2的溶液。
(4)使指示剂呈现某种颜色
(5)如“一定”、“可能”等。
解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
1.在进行离子推断时,应注意的答题模式是:
操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验,若为连续实验,应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒,这是氧化还原反应计算列等式的依据。
在涉及被氧化(或被还原)的计算时,还应注意参加反应的物质的量与被氧化(或被还原)的关系。
在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时,先优考虑电子守恒。
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列反应的离子方程式正确的是()
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2++H++H2O2→Fe3++H2O
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
解析:
此题考查了离子方程式的正误判断。
苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:
OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B错;反应前后的原子不守恒,C错;向Fe(OH)2中加入稀硝酸,硝酸可将二价铁氧化为三价铁,D错误。
答案:
A
命题意图:
以离子方程式正误判断为载体,考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是()
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I—、Cl—、NO3—、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3—、ClO—
D.含大量OH一的溶液中:
CO32—、Cl—、F—、K+
解析:
使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当PH处于4.4~7时,NO3—表现强氧化性,可将I—氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH—能和HCO3—反应,排除B;含大量Al3+的溶液呈酸性,其中的H+能和ClO—结合成HClO,排除C。
答案:
D
命题意图:
本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨:
在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。
要特别注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2—x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
解析:
由铬元素守恒知废水中Cr2O72-的物质的量为
mol,反应中发生转移的电子的物质的量为6×
mol=3nxmol。
由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项A是错误的。
答案:
A
命题意图:
本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。
意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测
【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.该反应中的氧化剂是Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物,又是还原产物D.每生成19.2gCu,转移电子的物质的量为0.6mol
解析:
解题的关键是正确判断元素化合价的变化,判断被氧化、被还原的元素。
反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价,S、O均显—2价,产物中Cu显0价,S显+4价,O显—2价。
所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,Cu2O只作氧化剂。
Cu是还原产物,SO2是氧化产物。
答案:
B
【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸
Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
正确
C
石灰水中滴加少量KHCO3溶液
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
错误,不满足
Ca(OH)2的配比
D
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O
正确
解析:
选项A中碳酸钙是难溶物,在离子方程式中须保留化学式;选项B中酸过量,因此生成CO2,评价正确;选项C中石灰水过量,离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒,评价错误;选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,但不满足NaHSO4的配比,正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O。
答案:
B
【直击高考】
1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3—、HCO3
—B.K+、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2
D.Na+、CH3COO—、CO32—、OH—
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()
A.Ba2+、NH4+、NO3—、Cl—B.Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—
C.Ba2+、K+、HSO3—、Cl—D.Mg2+、NH4+、SO42—、K+
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+4H++2Cl—
2H2O+Cl2↑+Mn2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4.已知:
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
MnO2+4HCl
2H2O+Cl2↑+MnCl2
其中,KMnO4和一般浓度盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6mol·L—1)反应,MnO2需和浓盐酸反应。
根据以上信息,下列结论中不正确的是()
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA(为阿伏伽德罗常数)
C.氧化性:
KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
D.盐酸浓度越大,Cl—还原性越强
5.
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
根据表中三个实验,下列判断正确的是()
A.实验①和③中铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+
6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。
下列有关说法中不正确的是()
A.白色沉淀为BaSO4B.反应后溶液的pH减小
C.此实验表明SO2有漂白性D.此实验中Fe3+表现出氧化性
7.将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中,在此过程中,溶液中的c(H+)与Cl2的用量的关系示意图正确的是()
ABCD
8.
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(各种离子不重复)
阳离子
Na+、H+、Al3+、Ba2+、Ag+、
阴离子
OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体生成,又有沉淀生成;A溶液与C溶液反应只生成气体(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列为题:
(1)写出化学式:
A;B;C。
(2)E溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):
。
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(4)在100mL0.1mol·L—1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L—1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为。
9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式。
(2)反应中硝酸体现了、。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量为mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好和100mL1.4moL·L—1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为。
(5)若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是。
10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子,现进行如下实验:
a.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸,其现象是:
开始无沉淀,一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中一定存在的离子是;肯定不存在的离子是。
(2)已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2moL·L—1盐酸时,沉淀会完全消失,再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl—?
。
(3)按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式:
①;
②;
③;
④;
⑤;
专题三
1.D2.D3.B4.C5.A6.C7.A
8.
(1)
(1)Na2CO3Ba(OH)2HCl(3)c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(HCO3—)
9.
(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成
10.
(1)OH—、AlO2—、CO32—、K+NH4+、SO42—、Al3+、SiO32—
(2)含有Cl—
(3)①H++OH—=H2O②AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓③CO32—+2H+=H2O+CO2↑④HCO32—+2H+=H2O+CO2↑⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O”
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 第一轮 基础 回顾 复习 教案 13