化学自主招生讲义清北学生版.doc
- 文档编号:234909
- 上传时间:2022-10-07
- 格式:DOC
- 页数:34
- 大小:939.50KB
化学自主招生讲义清北学生版.doc
《化学自主招生讲义清北学生版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学自主招生讲义清北学生版.doc(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
自主招生讲义
一、关于自主招生考试的简要介绍
二、近年自主招生化学试题解读及应试策略
三、常考化学基础知识:
气体和溶液
化学反应及能量的变化
原子结构、分子结构、晶体结构
化学反应速率和化学平衡
电解质溶液
有机化学
四、真题介绍
2011北约自主招生化学试题
1、硫在空气中燃烧生成A,A溶于水生成B,B与I2反应生成C和D,C与Na2S反应生成含硫化合物E。
则A、B、C、D、E分别是_____(化学式),
E与A、B、C中某种物质反应的方程式是_____。
2、解释下列现象。
(1)用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3溶液。
(2)用铁质容器盛放浓H2SO4。
(3)用钢瓶盛放液Cl2。
(4)盛放汽油的容器不能用胶塞。
3、下图是串联的电解槽(都是惰性电极),通电电解不久,b电极附近溶液呈浅红色,请写出各电极反应式:
a、b;
c、d;
e、f;
4(6分)、在100℃下加热1.25g的CuSO4·5H2O(M=250g/mol),获得0.89g固体。
其化学式为________。
5(10分)、 加热H2C2O4·2H2O,释出的气体通入澄清石灰水,出现浑浊,H2C2O4·2H2O受热分解方程式为_____。
由此可知Na2C2O4的热分解方程式为________。
6(10分)、用某浓度的NaOH溶液分别中和相同体积、相同浓度的HCl和CH3COOH溶液,则中和CH3COOH(乙酸)可选用的指示剂是_____。
若中和过程中滴加NaOH溶液的速度相同,问中和HCl、还是中和CH3COOH过程中溶液的pH变化较快?
简述理由。
7(10分)、
(1)等体积(V)混合CH3COOH(乙酸)和C6H6(苯),混合后的体积比2V(2V=V+V)增大了1%。
原因是 。
(2)等体积(V)混合CH3COOH(乙酸)和H2O,混合后的体积比2V(2V=V+V)的97%。
原因是 。
(3)等体积(V)混合CH3OH(甲醇)和C2H5OH(乙醇),混合后的体积_____2V(“>”“=”“<”)。
8(10分)、1mol有机物A、B、C、D、E分别燃烧都生成2mol的CO2。
其中A与浓H2SO4反应生成E,E与H2加成生成C,B氧化生成D,B还原生成A,则A、B、C、D、E分别是__ ___。
9(10分)、分子式为C3H8O3有有机物A,它有与水混合,形成的水溶液不显酸、碱性,A与KHSO4(s)反应生成一种醛B(C3H4O),A经硝化得C,C能性爆炸反应。
(1)B的结构式和化学名称。
(2) 生成C的方程式。
(3) C爆炸的方程式。
10、在浓的强碱溶液中紫色MnO4-转化为绿色MnO42-,
请完成下列反应方程式:
4MnO4- +OH- =4MnO42- ++。
以下是MnO42-转化为4MnO4-的两种方法,请完成相应的方程式
(1)通入CO2降低碱的浓度
3MnO4-+H2O=MnO42-+MnO2+OH-。
(2)电解。
阳极反应式 ;阴极反应式 。
(3)通电一段时间后,发现溶液又从紫红色变成绿色。
试解释原因。
2011年高水平大学自主选拔学业能力测试(AAA测试)
4.分子式为C5H10且具有三元环的所有的异构体共有(考虑立体异构)(C)
A.3个B.4个
C.5个D.6个
5.燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点,将是21世纪获得动力的重要途径之一。
将两个铂电极置于35%~50%KOH溶液中,然后分别向两极通入天然气和空气
即可形成燃料电池。
下列叙述正确的是(BC)
A.通入空气的电极为正极,电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
B.通入天然气的电极为负极,电极反应为:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐降低
D.若将KOH溶液换为稀H2SO4,该燃料电池的总反应不变
7.氟元素因其半径小和电负性高,可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物,例如
MnF7、SF6、IF7等。
OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备,它可以和水缓慢反应。
与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。
(1)OF2分子的空间构型为 ,Cl2O中心原子的杂化轨道类型为 。
(2)OF2与水反应的化学方程式为 ,Cl2O与水反应的化学方程式为 。
(3)O和F还可以形成O2F2,O2F2是一强氧化剂,由O2和F2在低温下反应得到。
绘出该分子的结构,并估计分子中所有键角的大小。
(4)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。
五、知识讲解
第一讲 气体和溶液
内容提纲:
理想气体状态方程
稀溶液的依数性
分配定律
一、知识补充:
1.理想气体状态方程
理想气体又称“完全气体”(perfectgas),是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。
在各种温度、压强的条件下,其状态皆服从方程pV=nRT的气体,称为理想气体状态方程,或称理想气体定律。
式中p是气体分压,V是气体体积,n是气体物质的量,T是气体的绝对温度,R是气体通用常数,它随其他物理量的单位不同而不同。
物理量
p
V
n
T
R
国际单位
Pa
m3
mol
K
8.314
kPa
dm3
mol
K
8.314
常用单位
atm
dm3
mol
K
0.082
2.溶解度与压强
固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。
气体溶质的溶解度受压力影响很大。
对于溶解度很小,又不与水发生化学反应的气体,“在温度不变时,气体的溶解度和它的分压在一定范围内成正比”,这个定律叫亨利(Henry)定律。
其数学表达式是:
Cg=Kg·pg
式中pg为液面上该气体的分压,Cg为某气体在液体中的溶解度(其单位可用g·L-1、L·L、mol·L-1表示),Kg称为亨利常数。
3.稀溶液的依数性
稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目,而与溶质本身的性质无关,这些性质称为依数性。
包括三个方面的内容:
①溶液的饱和蒸气压下降;②沸点升高和凝固点下降;③渗透压。
质量摩尔浓度
用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度,用b表示,单位为mol·kg-1,即:
b==
(1)溶液的饱和蒸气压下降
单位时间内由液面蒸发出的分子数和由气相回到液体内的分子数相等时,气、液两相处于平衡状态,这时蒸汽的压强叫做该液体的饱和蒸汽压,通常称为蒸汽压。
在一定温度下,难挥发的非电解质溶液的蒸气压p等于纯溶剂蒸气压p与溶剂的物质的量分数x的乘积,即:
p=p·x
在一定温下,一种溶剂的p为定值,用质量摩尔浓度b表示,上式变为:
p≈p·=K·b式中K=p·M/1000,M是溶剂的摩尔质量。
p为溶液的蒸气压下降值,上式也是拉乌尔定律的一种表达形式。
(2)溶液沸点升高
含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。
对稀溶液来说,蒸汽压随温度升高而增加,当它的蒸汽压等于大气压强时,液态开始沸腾,这时的温度成为该液体的沸点。
T≈K·b式中K是溶剂的摩尔沸点升高常数。
不同溶剂的K值不同。
利用沸点升高,可以测定溶质的分子量。
(3)溶液凝固点下降
水溶液的凝固点是指溶液中的水与冰达成平衡的温度,难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的的性质无关。
△T≈K·b
式中K是溶剂的摩尔凝固点降低常数。
不同溶剂的K值不同。
利用凝固点降低,可以测定溶质的分子量,并且准确度优于沸点升高法。
这是由于同一溶剂的K比K大,实验误差相应较小,而且在凝固点时,溶液中有晶体析出,现象明显,容易观察,因此利用凝固点降低测定分子量的方法应用很广。
此外,溶液的凝固点降低在生产、科研方面也有广泛应用。
例如在严寒的冬天,汽车散热水箱中加入甘油或乙二醇等物质,可以防止水结冰;食盐和冰的混合物作冷冻剂,可获得-22.4℃的低温。
(4)渗透压
具有渗透压是溶液的依数性质,它产生的根本原因也是相变界面上可发生变化的分子个数不同引起的。
经过长期研究,人们发现:
①温度相同时,渗透压和溶液的体积摩尔浓度成正比;②浓度相同时,和温度T成正比,即:
=,即V=nRT
2、分配定律
(1)分配定律
在一定温度下,一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值是一个常数,这个规律就称为分配定律,其数学表达式为:
K=c/c式中K为分配系数;c为溶质A在溶剂中的浓度;c为溶质A在溶剂中的浓度。
(2)萃取分离
在实际工作中,常用萃取百分率E来表示萃取的完全程度。
萃取百分率是物质被萃取到有机相中的比率。
E=×100%
萃取时,为提高萃取效率,通常采用“少量多次”的方法。
设有V(mL)溶液内含有被萃取物质m(g),用V(mL)溶剂萃取n次后,水相中剩余被萃取物质m(g),则
m=m()n
式中K为分配系数,K=;c为溶质A在水溶液中的浓度,c为溶质A在萃取溶剂中的浓度。
考试真题及相关练习:
1、下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
(计算时假定:
①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O,加热溶解,在100℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量();将滤液冷却到10℃,待充分结晶后、过滤,计算所得晶体的质量()。
2、25℃时,水的饱和蒸气压为3.166kPa,求在相同温度下5.0%的尿素[CO(NH2)2]水溶液的饱和蒸气压。
3、有每毫升含碘1mg的水溶液10mL,若用6mLCCl4一次萃取此水溶液中的碘,问水溶液中剩余多少碘?
若将6mLCCl4分成三次萃取,每次用2mLCCl4,最后水溶液中剩余多少碘?
哪个方法好?
(已知K为85)
4、含I2的水溶液100mL,其中含I210.00mg,用90mLCCl4按下述两种方法进行萃取:
(1)90mL一次萃取;
(2)每次用30mL,分三次萃取。
试比较其萃取效率(K=c/c=85)。
第二讲 氧化还原反应
内容提纲:
氧化还原反应方程式的配平
陌生方程式的书写
常见的氧化剂和还原剂
原电池和电解池
1.(复旦)KMnO4和H2O2之间的化学反应:
MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O。
配平后方程式左边系数应该是_______。
A、2,3,6B、2,5,6C、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 自主 招生 讲义 学生