普通高等学校招生全国统一考试理综试题四川卷含答案.docx

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普通高等学校招生全国统一考试理综试题四川卷含答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分

相对原子质量（原子量）：

H1C12N14O16Al127Cl35.5

一．选择题：

（本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．将蛙的卵巢放入含有蛙垂体提取液的培养液中，同时检测某种急速的含量．经过一点时间培养后，再检测培养液中该激素的含量，发现该激素含量增加，这种激素是

A．促性腺素释放激素　　　　B．促性腺激素　

C．促甲状腺激素　　　　　　D．雌激素

2．分别取适宜条件下和低温低光照强度条件下生长的玉米植株叶片，徒手切片后，立即用典液染色，置于显微镜下观察，发现前者维管束鞘细胞有蓝色颗粒，而后者维管束鞘细胞没有蓝色颗粒，后者没有的原因是

A．维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用

B．维管束鞘细胞能进行光反应，不能进行暗反应

C．叶片光合作用强度低，没有光合作用产物积累

D．叶片光合作用强度高，呼吸耗尽光合作用产物

4．下列关于病毒的描述，正确的是

A．噬菌体通常在植物细胞中增值B．病毒可作为基因工程的运载体

C．青霉素可有效抑制流感病毒增值D．癌症的发生于病毒感染完全无关

5．下列不属于免疫过程的是

A．花粉引起体内毛细血管扩张B．移植的器官被患者排斥

C．骨髓瘤细胞与B淋巴细胞融合D．病原微生物被体内吞噬细胞吞噬

6．下列说法不正确的是

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8．在密闭容器中进行如下反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

9．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列说法中正确的是

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

13．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为

A．

B．

C．

D．

二、选择题（本题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．下列说法正确的是

A．物体吸收热量，其温度一定升高

B．热量只能从高温物体向低温物体传递

C．遵守热力学第一定律的过程一定能实现

D．做功和热传递是改变物体内能的两种方式

15．下列说法正确的是

A．γ射线在电场和磁场中都不会发生偏转

B．β射线比α射线更容易使气体电离

C．太阳辐射的能量主要来源于重核裂变

D．核反应堆产生的能量来自轻核聚变

16．如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R1、R2、R3和R4均为固定电阻，开关S是闭合的。

和为理想电压表，读数分别为U1和U2；、和为理想电流表，读数分别为I1、I2和I3。

现断开S，U1数值不变，下列推断中正确的是

A．U2变小、I3变小B．U2不变、I3变大

C．I1变小、I2变小D．I1变大、I2变大

17．在沿水平方向的匀强磁场中，有一圆形金属线圈可绕沿其直径的竖直轴自由转动。

开始时线圈静止，线圈平面与磁场方向既不平行也不垂直，所成的锐角为α。

在磁场开始增强后的一个极短时间内，线圈平面

A．维持不动

B．将向使α减小的方向转动

C．将向使α增大的方向转动

D．将转动，因不知磁场方向，不能确定α会增大还是会减小

18．一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端。

已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。

若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中可能正确的是

19．一列简谐横波沿直线传播，该直线上的a、b两点相距4.42m。

图中实、虚两条曲线分别表示平衡位置在a、b两点处质点的振动曲线。

从图示可知

A．此列波的频率一定是10Hz

B．此列波的波长一定是0.1m

C．此列波的传播速度可能是34m/s

D．a点一定比b点距波源近

20．1990年4月25日，科学家将哈勃天文望远镜送上距地球表面约600km的高空，使得人类对宇宙中星体的观测与研究有了极大的进展。

假设哈勃望远镜沿圆轨道绕地球运行。

已知地球半径为6.4×106m，利用地球同步卫星与地球表面的距离为3.6×107m这一事实可得到哈勃望远镜绕地球运行的周期。

以下数据中最接近其运行周期的是

A．0.6小时B．1.6小时C．4.0小时D．24小时

21．如图，一束单色光射入一玻璃球体，入射角为60°。

己知光线在玻璃球内经一次反射

后，再次折射回到空气中时与入射光线平行。

此玻璃的折射率为

A．

B．1.5C．

D．2

第Ⅱ卷

本卷共10题，共174分。

22．（17分）

I．（9分）一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。

盘边缘上固定一竖直的挡光片。

盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1所示。

图2为光电数字计时器的示意图。

光源A中射出的光可照到B中的接收器上。

若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。

（2）若将电流表改为内接。

开关闭合后，重新测得屯压表读数和电流表读数，仍将电压表读数与电流表读数之比作为测量值，这时结果的百分误差是______________。

（百分误差

）

23．（16分）

A、B两辆汽车在笔直的公路上同向行驶。

当B车在A车前84m处时，B车速度为4m/s，且正以2m/s2的加速度做匀加速运动；经过一段时间后，B车加速度突然变为零。

A车一直以20m/s的速度做匀速运动。

经过12s后两车相遇。

问B车加速行驶的时间是多少？

24．（19分）

如图，一半径为R的光滑绝缘半球面开口向下，固定在水平面上。

整个空间存在匀强磁场，磁感应强度方向竖直向下。

一电荷量为q（q＞0）、质量为m的小球P在球面上做水平的匀速圆周运动，圆心为O’。

球心O到该圆周上任一点的连线与竖直方向的夹角为θ（0＜θ＜

。

为了使小球能够在该圆周上运动，求磁感应强度大小的最小值及小球P相应的速率。

重力加速度为g。

25．（20分）

一倾角为θ＝45°的斜血固定于地面，斜面顶端离地面的高度h0＝1m，斜面底端有一垂直于斜而的固定挡板。

在斜面顶端自由释放一质量m＝0.09kg的小物块（视为质点）。

小物块与斜面之间的动摩擦因数μ＝0.2。

当小物块与挡板碰撞后，将以原速返回。

重力加速度g＝10m/s2。

在小物块与挡板的前4次碰撞过程中，挡板给予小物块的总冲量是多少？

26．（14分）

某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

27．（15分）

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：

___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

__________________________________________________________

28．（15分）

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

____________________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是

______________________________________________________________________

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：

Ar（W）＝____________；计算式2：

Ar（W）＝____________。

29．（16分）

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是___________________，

由A生成B的反应类型是、；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。

E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是。

_______________________________________________

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。

1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，

该反应的反应类型是__________________________________________。

30．（24分）

Ⅰ．一般说来，细胞周期中的分裂间期和分裂期相比，持续时间短的时期是__________；动物细胞培养时，如果缺少氨基酸的供应，细胞一般会停留在细胞周期的________。

假定体细胞的染色体数是10，将体细胞放入含有3H-胸腺嘧啶的培养液中培养，请推测其中一个细胞进行一次DNA复制后，该细胞在细胞分裂后期将有__________条染色体被标记。

Ⅱ．为确定人体在运动时呼出气体中的CO2浓度是否比静止时高，某同学进行了如下探究：

作出假设：

人体在运动时呼出气体中CO2的浓度比静止时高。

实验过程：

①在3个烧杯中，分别注入100mL蒸馏水，测定其pH。

②实验者在安静状态（静坐2min）、中度运动（步行2min）以及剧烈运动（跳绳2min）后，立即分别向上述3个烧杯的水中吹入等量气体，测定pH。

经多次重复实验，所得平均数据如下表：

运动状态安静中度运动剧烈运动

实验前pH6.16.16.1

实验后pH5.95.65.3

请回答：

（1）作出上述假设的依据是______________________________________________

________________________________________________________________________

（2）该实验的原理是______________________________________________________

____________________________________________________________________________

（3）从表中数据可以看出_____________越大，___________下降幅度越大，由此可以得出结论_____________________________________________，从而可以验证上述假设。

（4）人体代谢产生的CO2，正常情况下来自三大类有机物的分解，这三大类物质

是______________________。

人体糖代谢产生CO2的细胞器是__________________。

31．（l8分）

已知某植物的胚乳非糯（H）对糯（h）为显性，植株抗病（R）对感病（r）为显性。

某同学以纯合的非糯感病品种为母本，纯合的糯抗病品种为父本进行杂交实验，在母本植株上获得的F1种子都表现为非糯。

在无相应病原体的生长环境中，播种所有的F1种子，长出许多F1植株，然后严格自交得到F2种子，以株为单位保存F2种子，发现绝大多数F1植株所结的F2种子都出现糯与非糯的分离，而只有一株F1植株（A）所结的F2种子全部表现为非糯，可见这株F1植株（A）控制非糯的基因是纯合的。

请回答：

（1）从理论上说，在考虑两对性状的情况下，上述绝大多数F1正常自交得到的F2植株的基因型有___________种，表现型有___________种。

（2）据分析，导致A植株非糯基因纯合的原因有两个：

一是母本自交，二是父本的一对等位基因中有一个基因发生突变。

为了确定是哪一种原因，可以分析F2植株的抗病性状，因此需要对F2植株进行处理，这种处理是__________________________。

如果是由于母本自交，F2植株的表现型为____________________________，其基因型是_________________；如果是由于父本控制糯的一对等位基因中有一个基因发生突变，F2植株表现型为______________________，其基因型为_______________________。

（3）如果该同学以纯合的糯抗病品种为母本，纯合的非糯感病品种为父本，进行同样的实验，出现同样的结果，即F1中有一株植株所结的F2种子全部表现为非糯，则这株植株非糯基因纯合的原因是____________________________________________，其最可能的基因型为________________________________。

理科综合能力测试参考答案

第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。

代入题给数据

vA=20m/s，vB=4m/s，a=2m/s2，

有

⑤

式中矿的单位为s。

解得

t1=6s，t2=18s⑥

t2＝18s不合题意，舍去。

因此，B车加速行驶的时间为6s。

24．（l9分）

据题意，小球P在球面上做水平的匀速圆周运动，该圆周的圆心为O’。

P受到向下的重力mg、球面对它沿OP方向的支持力N和磁场的洛仑兹力

f＝qvB①

式中v为小球运动的速率。

洛仑兹力f的方向指向O’。

根据牛顿第二定律

②

③

由①②③式得

④

由于v是实数，必须满足

≥0⑤

由此得

B≥

⑥

同理，有

④

⑤

式中，v’为小物块再次到达斜面底端时的速度，I’为再次碰撞过程中挡板给小物块的冲量。

由①②③④⑤式得

⑥

式中

⑦

由此可知，小物块前4次与挡板碰撞所获得的冲量成等比级数，首项为

⑧

总冲量为

⑨

由

⑩

得

⑾

代入数据得

N·s⑿

解法二：

设小物块从高为h处由静止开始沿斜面向下运动，小物块受到重力，斜面对它的摩擦力和支持力，小物块向下运动的加速度为a，依牛顿第二定律得

①

设小物块与挡板碰撞前的速度为v，则

②

由④⑦⑨式得

⑩

由此可知，小物块前4次与挡板碰撞所获得的冲量成等比级数，首项为

⑾

总冲量为

⑿

由

⒀

得

⒁

代入数据得

N·s⒂

26．（14分）

（l）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

（2）

Na2SO4

无

钠的焰色反应呈黄色

（3）

MgCO3

Ba（NO3）2AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al2（SO4）3

27．（15分）

（1）SO3

（2）Cl，HClOHclO2HclO3HclO4（任写3种酸）

（3）直线形

（4）共价键原子晶体

（5）Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3·H2O

（Mg3N2十6H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3↑）

（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。

因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

28．（15分）

（1）锌粒水浓硫酸

（2）检查气密性

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

（3）先从A瓶逐滴滴加液体

检验H2的纯度

（4）氢气在G管出口处点燃

（5）

29．（6分）

酯化反应（或取代反应）

30，（24分）

Ⅰ．

分裂期分裂间期20

Ⅱ．

（l）由于人体在运动时耗能增加，呼吸作用加强，产生CO2的量增加，所以呼出CO2的浓度增加。

（2）CO2在水中溶解后使水的pH下降，人在不同运动状态下产生的CO2不同，溶于水后也会导致pH不同，通过测定水pH的变化可以推测呼出气体中CO2浓度的变化。

（3）运动强度pH随着运动强度的增加，呼出的CO2浓度增加

（4）糖类、脂肪和蛋白质，线粒体

31．（l8分）

（l）94

（2）接种相应的病原体全部感病（或非糯感病）HHrr；

抗病和感病（或非糯抗病和非糯感病）HHRRHHRrHHrr

（3）基因突变HHRr