江西省赣州市兴国三中届高三下学期第十四次月考化.docx
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江西省赣州市兴国三中届高三下学期第十四次月考化
2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高三(下)第十四次月考化学试卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )
选项
诗句
相关物质
相关说法
A
春蚕到死丝方尽
纤维素
高分子化合物
B
蜡炬成灰泪始干
脂肪烃
不饱和烃
C
沧海月明珠有泪
碳酸钙
强电解质
D
蓝田日暖玉生烟
二氧化硅
两性氧化物
A.AB.BC.CD.D
2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
3.第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
4.石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷.下列有关说法中不正确的是( )
A.石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B.石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C.12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
5.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH﹣自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
6.向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中的n(CO32﹣):
n(AlO2﹣)=2:
1
B.a点溶液中:
c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH﹣)
C.b点溶液中浓度顺序为:
c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)
D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
7.如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)⇌2C(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞.在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2,两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1mol•L﹣1,放出热量bkJ,B中C的浓度为w2mol•L﹣1,放出热量ckJ.下列说法错误的是( )
A.此反应的平衡常数表达式为K=
B.C的浓度大小比较为:
w2<w1
C.a、b、c由大到小的关系为a>c>b
D.若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将减小
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为
(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母)
①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A.①⑤B.②⑤C.①④D.③④
(3)水洗时检验TiO2•xH2O已洗净的方法是
(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)
a.核磁共振氢谱b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法
(5)滴定终点的现象是
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg•mol﹣1)试样wg,消耗cmol•L﹣1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为 %
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
B.配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C.容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线.
9.中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气.
(1)已知:
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221kJ•mol﹣1
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为
(2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
(已知:
H2S:
Ka1=1.3×10﹣7,Ka2=7.1×10﹣15;H2CO3:
Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11)
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H,得到两组数据
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
该反应的△H 0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入l0molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,则此时ʋ正 ʋ逆(填“<”,“>”,“=”).
(4)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H>0的化学平衡,其时间速率图象如图1,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是
A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动
B.增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动
C.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动
D.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动
Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2.
①CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1<0
②CH4(g)+2NO2(g)
(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2<0
(5)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO):
V(NO2)= .
(6)在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示.写出Y和Z的化学式:
.
10.为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠,设计工艺如下:
已知:
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1)时pH分别为3.6和5.
(1)“微热”的作用:
① ;② .
(2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填字母)
a.蒸发浓缩,趁热过滤b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+,离子方程式为 ;酸C为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= .
(4)已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣(亮绿色)+H2O⇌Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH﹣,加入NaOH溶液时要控制pH为5,pH不能过高的理由是 .
(5)根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中左侧电极连接电源的 极,电解制备过程的总反应方程式为 .测定阳极液中Na和Cr的含量,若Na与Cr的物质的量之比为d,则此时Na2CrO4的转化率为 .若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为 .
【化学-选修2:
化学与技术】
11.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4•2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水.工艺流程图如所示.
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为 .
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 ;
(3)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体.NiC2O4受热分解的化学方程式为 .
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解.电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣,再把二价镍氧化为三价镍.ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 .amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 .
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 .
【化学-选修3物质结构与性质】
12.氮族元素(Nitrogengroup)是元素周期表VA族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Uup共计六种.
(1)氮族元素的外围电子排布式的通式为 ;基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
(2)PH3分子的VSEPR模型为 ,键角NH3 H2O(填“>”、“<”或“=”).
(3)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:
已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子中氮的杂化方式为 .
(4)从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较,回答它们两者如下性质差异原因:
①NF3的沸点为﹣129℃,而NH3的沸点为﹣33℃,其原因是 .
②NH3易与Cu2+反应,而NF3却不能,其原因是 .
(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似,磷原子作面心立方最密堆积,则硼原子的配位数为 ;已知磷化硼的晶胞边长a=478pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB﹣P)= pm(保留三位有效数字).
【化学-选修5:
有机化学基础】
13.有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)写出反应③所需要的试剂 ;反应①的反应类型是 .
(2)有机物B中所含官能团的名称是 ;
(3)写出有机物X的结构简式 ;
(4)写出由E到F的化学方程式 ;
(5)写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ;
①能发生银镜反应;②能发生水解反应
(6)以1﹣丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选).
已知:
烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应.
注:
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
.
2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高三(下)第十四次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )
选项
诗句
相关物质
相关说法
A
春蚕到死丝方尽
纤维素
高分子化合物
B
蜡炬成灰泪始干
脂肪烃
不饱和烃
C
沧海月明珠有泪
碳酸钙
强电解质
D
蓝田日暖玉生烟
二氧化硅
两性氧化物
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.蚕丝为蛋白质;
B.“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃;
C.碳酸钙熔融状态下能够完全电离;
D.两性氧化物与酸和碱反应都只生成盐和水.
【解答】解:
A.蚕丝为蛋白质,不是纤维素,故A错误;
B.“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃,属于饱和烃,故B错误;
C.碳酸钙熔融状态下能够完全电离,是强电解质,故C正确;
D.二氧化硅不能与盐酸反应,不是两性氧化物,故D错误;
故选:
C.
2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
【考点】性质实验方案的设计.
【分析】A.碘单质易升华,属于碘单质的物理性质,不能据此判断碘的热稳定性;
B.根据氨气使酚酞变红的原理解答,根据二氧化硫与品红作用的原理解答;
C.根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答;
D.可逆反应,须在同等条件下,既能向正反应进行,又能向逆反应进行.
【解答】解:
A.加热时,①上部汇集了固体碘单质,说明碘发生了升华现象,为其物理性质,不能说明碘单质的热稳定性较差,故A错误;
B.②中氨水显碱性,使酚酞变红,加热时,氨气逸出,冷却后,氨气又和水反应,变成红色,二氧化硫与品红显无色,加热后二氧化硫逸出,显红色,二者现象不同,故B错误;
C.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣92.4kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确;
D.氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下,故D错误;
故选C.
3.第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.
【分析】元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小,根据图象知,从R到X,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱,X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素.
【解答】解:
元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小,根据图象知,从R到X,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱,X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素.
A.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,R的非金属性大于N,则气态氢化物的稳定性:
N<R,故A错误;
B.Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱,所以不能溶于稀氨水,故B错误;
C.Y和R形成的化合物是MgCl2,氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键,故C错误;
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O,硅酸钠是强碱弱酸盐,硅酸根离子水解导致溶液呈碱性,所以硅酸钠溶液的pH>7,故D正确;
故选D.
4.石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷.下列有关说法中不正确的是( )
A.石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B.石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C.12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
【分析】A.同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质;
B.石墨炔是具有优良的半导体性能,二氧化硅不是半导体材料;
C.每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷,氢气物质的量为碳的一半,但氢气状态不确定,不能氢气体积;
D.碳原子半径大于氢原子,则石墨炔孔径大于H2分子的直径,可以容纳H2分子.
【解答】解:
A.同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质,石墨烯和石墨炔都由碳组成,为不同单质,互为同素异形体,故A正确;
B.石墨炔是具有优良的半导体性能,可作半导体材料,但二氧化硅不是半导体材料,故B错误;
C.每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷,则碳原子与H原子数目相等,氢气物质的量为碳的一半,则12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气,故C正确;
D.碳原子半径大于氢原子,则石墨炔孔径大于H2分子的直径,可以容纳H2分子,则石墨炔是理想的H2提纯薄膜,故D正确,
故选B.
5.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH﹣自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
【考点】电解原理.
【分析】A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极,碱性溶液不能生成氢离子;
B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极,不能通过电解质溶液,是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路,通过Fe电极回到正极;
C、阴离子交换膜只允许阴离子通过;阴离子移向阳极;
D、阳极区域,铁失电子消耗氢氧根离子,溶液pH减小,阴极区氢离子得到电子生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大;依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性.
【解答】解:
A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极,碱性溶液不能生成氢离子,电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O,故A错误;
B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极,不能通过电解质溶液,是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路,通过Fe电极回到正极,故B错误;
C、阴离子交换膜只允许阴离子通过;阴离子移向阳极,应从左向右移动,故C错误;
D、阳极区域,铁失电子消耗氢氧根离子,溶液PH减小,阴极区氢离子得到电子生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液PH增大;生成氢氧根离子物质的量消耗,在阳极电极反应Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O,阴极氢氧根离子增大,电极反应2H++2e﹣=H2↑,依据电子守恒分析,氢氧根离子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,故D正确;
故选D.
6.向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中的n(CO32﹣):
n(AlO2﹣)=2:
1
B.a点溶液中:
c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH﹣)
C.b点溶液中浓度顺序为:
c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)
D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸;
首先,发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓,最左边曲线表示AlO2﹣,由图可知AlO2﹣反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第二阶段,AlO2﹣反应完毕,发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣,ab线表示CO32﹣,bc线表示HCO3﹣,由图可知CO32﹣反应完毕,该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第三阶段,CO32﹣反应完毕,发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,cd线表示HCO3﹣,由图可知HCO3﹣反应完毕,该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3﹣)=n(H+);
第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,de线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为
=0.15L=150mL;据此结合选项解答.
【解答】解:
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸.
首先,发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓,最左边曲线表示AlO2﹣,由图可知AlO2﹣反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol.
第二阶段,AlO2﹣反应完毕,发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣,ab线表示CO32﹣,bc线表示HCO3﹣,由图可知CO32﹣反应完毕,该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol.
第三阶段,CO32﹣反应完毕,发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,cd线表示
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- 江西省 赣州市 兴国 三中届高三 下学 第十 四次 月考