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化学练习题

化学反应原理模块测试卷

相对原子质量：

H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64

试卷说明：

本试卷考试时间90分钟，总分100分

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）

1、下列说法不正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）

A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（）

A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO

向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:

2

5、下列叙述正确的是（）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量

6、下列叙述正确的是（）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：

正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是（）

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＞c（NO3－）

10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

11、在密闭容器中，对于反应：

，在反应起始时

和

分别为10mol和30mol，当达到平衡时，

的转化率为30%。

.若以

为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则

的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）

A.40mol；35％B.20mol；30％C.20mol；70％D.10mol；50％

12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）

xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指（）

A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量

13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

14、25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D、将水加热，Kw增大，pH不变

15、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）

A、1:

1B、2:

1C、1:

10D、10:

1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（共43分）

17、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列

问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：

正极的电极反应式是；

（2）电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。

（3）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

20、

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：

N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________。

21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：

2NO2

N2O4；△H<0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。

（填“>”、“<”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：

变大、变小、不变）。

（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________（填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________（填：

变大、变小、不变）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________

三、计算题（9分）

22、常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

（2）t2时所得溶液的c（H+）。

（3）电解至t3时，消耗水的质量。

《化学反应原理》测试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。

每小题只有一个正确答案）

1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。

“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。

其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。

下列化学方程式正确的是（）

A.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-256.6kJ/mol

B.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol

C.N2H4（l）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol

D.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=+641.5kJ/mol

2、中科大陈乾旺教授等人发明

合成金刚石的新方法，化学原理为：

①

（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②

。

以下表述正确的是（）

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成

金刚石需要消耗

金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

3、白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－

57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（  ）

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

9

、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（）

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

10、对可逆反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）在一定条件下，达到平衡状态的标志是（     ）

A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2

11、控制适合的条件，将反应

设计成如右图所示的原电池。

下列判断

不正确的是（）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－

Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

14、在怛容条件下化学反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-QkJ·mol-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ·mol-1）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（）

A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1

C．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3

15、已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）

16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：

CO+H2O（g）    

     CO2+H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（      ）

A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2

17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的

溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，

溶液物质的量浓度大小关系正确的是（   ）

A.②>③>①    B.①>②>③C.②=③>①    D.①=②=③

18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：

铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是（）

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中其离子方程式为：

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属钠着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属钠可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

二、非选择题（本题包括8小题，共55分）

19.（6分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

   请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为           ，发生的电极反应为               ___________；

（2）电池正极发生的电极反应为                   _______________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是           _______，反应的化学方程式为            _____________；

   （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                   ________。

20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

　　　　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H2

2LiH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　mol。

21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2（g）=O+2（g）+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6（g）+e-1

PtF6-（g）H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的H=_____________kJ·mol-1。

（3）

在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的